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1、河南省洛阳市2013届高三年级二练化学试题相对原子质量(原子量)：Hl C - 12 N -14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35. 5一、选择题7.室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A. pH减小B. c(NH力增大c(OH -)C.水的电离程度先减小后增大D. Kb (NH H2。不变8.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲能使酸性 KMQ溶液褪色B.乙可与澳水发生取代反应而使滨水褪色C.丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应#9 .在的同分异构体中，苯环上的一氯代物只
2、有两种的有A. 1 种B. 2 种C. 3 种D. 4.种10 .草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0. 01 mol/LNaHCzQ溶液 中滴加0. 01 rnol /LNaOH液，随着NaOHm体积的增加，溶液中离子浓度关系正 确的是A. V (NaOH =0 时，c (H+) =lX10 2mol/LB. V (NaOH l0mL 时，c (Na) c (HCQ+) c (CzO：一)11 .下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是含X的混合物上巧匕 E =残留物方案1方案2A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化俊B
3、.方案l中残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH容液可以分离出 SiO2和Fe O3混合物中的Fe2 O3 12.已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。CHCOOAgAgClAg2 CrO 4Ag2sK3P2.3 X10 61.77 X 10 10_ 12 11.12 X 10156.7 X10下列说法正确的是A.等体积、浓度均为 0.02 mol /L的CH COON环口 AgNO溶液混合能产生沉淀B.向含有浓度均为 0.01mol/L的CrO2/口 C的溶液中慢慢滴入 AgNOm时，5。2一先沉淀C.在CH C
4、OOAg悬浊液巾加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH COOAg+H+Cl =CH 3COOH+ AgClD. 298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c (CHCOOAg c (AgCl) c ( Ag 2CQ) c(Ag2S)13. X、Y、Z、M W为五种短周期元素。 X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最 外层电子数之和为 15; X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下1 的密度为0.76 g /L; W的质子数是 X、Y、Z、M四种兀素质子数之和的 一。下列说法2正确的是A ,原子半径：WZYXMB . XZ2、KM、WZ2均为共价化合物C .由X元
5、素形成的单质不一定能导电D .由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键26. (14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广 泛。(1)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同 黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用 钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由(2)冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝。已知:2A1 (s) +3C% (g) 2AlCl 3 (s)AH= 1390. 8 kJ/mol4Al (s) +3Q (g) =2A12c3 (s)AH =
6、3339. 6 kJ/mol2C (s) +Q (g) 2CO(g)AH= 221. 0 kJ/molAICl 3 (s) MC1 3 (g)H=+akJ/mol ( a0)则 Al2O3 (s)十 3c12 (g) +3C (s) =2= A1Cl3 (g) +3CO(g)的4 H= kJ/mol(3) LiAlH 4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2,写出该反应的化学方程式 ; LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH 4作 剂。(填“氧化”或“还原”)(4)铝电池性能优越，铝一一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理
7、如下图所示。该电池的总反应化学方程式No的含时。以该电池为电源， 用惰性电极电解 100 g8%勺Na SC4溶液，当电解到溶质的质量分数为12. 5%寸停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为 L 。27. (14分)工业制硝酸的主要反应是4NH (g) +5O (g) 、 4NO(g) +6H2O (g) H= akJ/mol (a0)(1)如图将4molNH和5molO放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ,则反应时转移的电子数为mol 。(2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是 (选填序号)0的5 催化剂量号有催化剂,时间#(3) tC时，在容积固定的密闭容器
8、中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表反应在第2min到第4min时，反应速率 v(O2)= 第2min时改变了条件，改变的条件可能是 A.升高温度B.使用了催化剂C.减小压强D.增加了生成物在相同的温度下，起始向容器中加入NH Q、NO和H2O (g)的浓度都为1mol/L ,则该反应将向 方向进行(填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)(4)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其他损失)，现有一定量的NO经过 次循环操作后，才能使 95艰上的NO转化为HNQ(5)成品硝酸的浓度为 60%70%为了制浓硝酸，常用 Mg
9、(NO) 2作吸水剂，然后进行 蒸储，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是 。28. (15分)某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中Q的体积百分数 (1)实验前川碱液清洗铁钉.再用 0.100mol / L的HbSO溶液 浸泡至有气泡产生。用 HbSO溶液浸泡的目的是 。(2)为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是 (填序号) 装入铁钉插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹心将导管口浸入品红溶液塞上单孔活塞检查装置 气密性(3)实验中试管内发生的总反应为 ;用该实验方案测量空气中Q的体积百分数时应测量的数据是：导管与试管内部空间总体积；。(4)实验
10、时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析,请补充写出假设三：假设一：电解质溶液的 pH;假没二：NaCl溶液的浓度；假设三：。(5)借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：口 H2,06.。6, 57,0丸a液柱尚理0 cmL 3 cm比5 cmB. 4 cm8. 5 cm & 5 rmi形成设定淡竹:时间3. 0 min,1 - 13, 1 miit3. 1 ntin5. 3 min15. 6 min17* 1 Eihn当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是 ;根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是 ;按上述实归装置，设计
11、实验证明假没二。第一步：。第二步： ,分别用注射器将 NaCl溶液滴入铁钉表面；第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。36 .【化学选修2:化学与技术】(15分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点 422C,沸点1366C,在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg+、SO-4等杂质)。Cu、稀硫酸，SO等为原料合成 CuCl的工艺如下：反应IICuCl反应嗝稀破酸(1) A的名称为 ,写出A在生活中的两种用途:(2)反应I中加N&CO溶液的作用是(3)反应出在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示
12、为(4)写出反应VI的化学方程式 。(5)反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。(6)本工艺中可以循环利用的物质是 (写化学式)。(7)反应VI后，过滤得到 CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70c干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70c真空干燥的目的是 。37 .【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜锢钱硒CIGs (CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜 Si系太阳能电池。(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为 。(2)硒为第4周期元素
13、，相邻的元素有神和澳，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 (用元素符号表示)(3)与钱元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(HBO)溶于水显弱酸性， 但它却只是一元酸， 可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解 释它只是一元弱酸的原因。H3BO中B的原子杂化类型为 ;写出硼酸在水溶液中的电离方程去一。(4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成 Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂( SiC)结构。已知：碳原子半径为77 pm,硅3原子半径为117 pm, SiC晶体留度为3. 217 g/cm。siC是 晶体，键角是。如果我们以一
14、个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d,则与硅原子次近的第二层有 个原子，离中心原子的距离是 。 如果我们假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，请根据碳、硅原子半径计 算SiC的密度；并与实际值对比.对产生偏差的原因作一合理解释。38 .【化学选修5:有机化学基础】(15分)增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、洒类等行业。DBP是增塑剂的一种，分子式为 C6H22。可由常见的工业原料 A (分子式为08H0)和C合 成DBP的路线如下图所示：核磁共振氢谱显示 B有3类不同的吸收峰，并且峰值面积比为 1: l: I; 1. 66 g B能 够与足量的NaHCO容液反应生成 0. 448 L (标准状况下)CO气体。C D E分子中均 含一个甲基。E的氧化产物能够发生银镜反应。(1) A的结构简式是 ; E中含有的官能团是 ;(2) B的名称为;(3)上述反应中属于取代反应的有 (填序号)；(4)写出反应的化学方程式： ;(5) F是DBP的同分异构体，F也能发生水解
