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1、中和热的测定【学习目标】1理解中和反应反应热测定的实验原理； 2掌握中和反应反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；3. 能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。【重点难点】1. 中和热的测定原理和方法。2. 测定中和热的实验误差分析3. 培养学生分析问题的能力。【课前导学】1. 写出下列反应的化学方程式(1) 盐酸和氢氧化钠溶液的反应：(2) 硫酸和氢氧化钾溶液的反应：上述两个反应的离子方程式是，从能量的角度来说，它们都属于反应。2. 中和热在中，酸与碱发生中和反应生成所的热量称为中和热。3数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时的AH二kj/mol【课堂探究】探究一：对中
2、和热的理解1定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成 1mol 液态水时的反应热叫做中和热。2. 表示：H+ (aq)+OH- (aq) = HO (l)H= -57.3kJ/mol3、要点：(1) 条件：溶液(溶质溶于大量水中)(2) 反应物：(3) 生成1mol水。中和热的实质是H+和OH-化合生成HO，若反应过程中有沉淀等其他物质生成，这部分的反应热不是中和热2( 4)放出的热量： 57.3kJ/mol探究二：中和热的测定实验1. 反应原理：H+ (aq)+OH- (aq)=H O(l)； H=-57.3kJ/mol2 通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热
3、量，由此求得中和热。2. 计算方法：(强酸和强碱反应)Q= m C t其中Q：中和反应放出的热量；m：反应混合液的质量；C：反应混合液的比热容； t：反应前后溶液温度的差值3.实验装置和用品(1)实验装置（2）实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、量筒（50 mL）两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液。4实验步骤：（1）在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开
4、两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过（2）用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表然后把温度计上的酸用水冲洗干净（3）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记 入下表a r轉止曲盧% -h 1/Viia.L3（4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧 杯（注意不要洒到外面）用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温 度，记为终止温度，记入上表（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据（6）根据实验数
5、据计算中和热5. 数据处理kJ mol-1(m +m )c(t t )X10-31 2 21n (HO)2其中（m +m）表示溶液质量（单位：g），c为比热容，c = 4.18J （g C）-】。126注意事项（1） 填碎纸条的作用是。（2） 温度计上的酸要，因为该温度计还要用来测碱液的温度。（3 ）酸、碱混合时，要把量筒中的 NaOH溶液倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为（4）实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1： 1而是NaOH过量，是为了【学法指导】实验所测得的数据若不是为57.3 kj/mol,则产生误差可能的原因是：（1）量取溶液的体积有误差（测量结果是按 50 mL 的酸、碱进
6、行计算，若实际量取时，多于50 mL 或小于 50mL 都会造成误差）（2）温度计的读数有误（3）实验过程中有液体洒在外面（4）混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致实验误差（5）隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导致误差（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度,致使热量损失而引起误差 【课堂小结】 【课堂检测】重难点考向一：中和滴定操作仪器1在测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是（） 天平 量筒 烧杯 蒸发皿 温度计 试管 酒精灯 环形玻璃搅拌棒A. B.C.D.全部重难点考向二：中和滴定原理与操作2下列有关叙述正确的是（）AB50如图所示，测定中和热时，大小两烧杯填满碎纸条或
7、泡沫塑料的目的是固定小烧杯若用 50 mL 0.55 molL-i容液，分别与50 mL 0.50 molL-i的盐酸和mL 0.50 molL-i的硫酸充分反应；两反应测定的中和热不相等C.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 重难点考向三：中和热的计算3. 实验室用50mL 0.50molL-i盐酸、50mL 0.55molL-i NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：实验次数起始温度t /c1终止温度盐酸NaOH溶液t /C2120.220.323.7220.320.52
8、3.8321.521.624.9（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是；（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是；（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热AH=；盐酸和NaOH溶液的密度按lgcm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J（gC）-1计算.如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中 测得的“中和热”数值将 ； （填“偏大”、“偏小”、“不变”）其理由是;（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分 析可能的原因是；A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B. 把量筒中
9、的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C. 做本实验的当天室温较高D. 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L的氨水E. 在量取盐酸时仰视计数F. 大烧杯的盖板中间小孔太大.重难点考向四：中和热测定误差分析4. 某同学用50mL 0.50molL-i的盐酸与50mL0.55molL-i的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算 中和热.造成测得的结果偏高的原因可能是（）A. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓B. 做本实验的当天室温较高C. 将50mL 0.55molL-i的氢氧化钠溶液取成了 50mL 0.55molL-i的氨水D. 在量取盐酸时仰视读数中和热的测定 答案6. 注意事项 （1）为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失 （2）用水冲洗干净（3）一次，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大（4）保证 0.50 mol/L 的盐酸完全被 NaOH 中和1.B2.C3. （1）Cu 传热快，热量损失大（2）提高装置的保温效果（3）-56.8kJ/mol 偏大 氢氧化钠固体溶于水放热（4）ABDF1.D
