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1、高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少 - 分子、原子、离子、质子、电子。3注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。二、摩尔物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。1 摩尔：含有与 0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1mol。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。粒子数目N物质的量n阿伏加德罗常数N A2、阿伏加德罗常数（ NA）单
2、位： mol 1（/ mol ）数值： 0.012kg1212C原子的个数（0.012kg）C中所含1.99310 26 kg近似值： 6.02 1023mol 1（6.02 1023/ mol）3、适用范围：只适用于微观粒子， 不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH、 1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量?物质的量N A粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。 （分子质量约 10 261025kg，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为 10 3 10 2kg
3、，即 1g10g）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。即每摩尔粒子所具有的质量，用M表示物质质量m摩尔质量Mn粒子物质的量2、单位： g mol1 , g / mol 或 kg mol1 kg / mol3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。即： H2O分子量为 18， H2 O的摩尔质量为 18g/mol4、相关计算例题 1.个水分子（ 6.02 1023）1 mol 水分子中含有约0.5mol O 2 中含有约个 O2 分子（ 3.01 1023）2 mol H +中含有约个 H+（1.204 1024）2. 在反应 X+2Y=R+2M中，已知 R 和 M的摩尔质量之比为 2
4、2：9，当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后，生成 4.4克 R，则在此反应中Y 和 M的质量之比为（）A、16：9B、 23：9C、 32：9D、46： 93.下列说法中不正确的是：A、摩尔是基本物理量之一B、1mol 氯分子的质量是 71gC、0.5mol 硫酸的质量是 49gD、0.006kg 碳原子的物质的量是 0.5mol4.下列说法正确的是：23就是阿伏加德罗常数B、1mol Cl2A个氯原子A、6.02 10含有 2NC、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D、32g O2 所含 O2 的摩尔数是 1mol第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类 1、元素与物质的关系元素：是含有
5、相同核电荷数或质子数一类原子的总称。 元素是物质的基本组成成分， 物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质） ，另一种是化合态（化合物） 。 2、物质的分类混合物物质纯净物溶液：分散质粒度小于1 nm胶体：分散质粒度大于1 nm 小于 100 nm浊液：分散质粒度大于100 nm金属单质单质非金属单质稀有气体氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。无机酸：电离时产生的阳离子全都是H +的化合物。化合物碱：电离时产生的阴离子全都是OH -的化合物盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子），化合物阴离子都是酸根离子的化合物有机化合物分散系：由一种或几种物质以
6、粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。溶液、胶体、浊液都属于分散系。分散质：被分散成粒子的物质分散系分散剂：粒子分散在其中的物质性质现象应用布朗运胶粒在不停地作无规则运动动丁达尔当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的区别胶体和溶胶体现象光区液电泳胶粒在电场的作用下发生定向移动电镀性质破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重聚沉力作用形成沉定析出由于胶体的分散质微粒粒度介于1100nm之间，这分离精制胶体渗析（分离胶体和样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜溶液）第二节 电解质一、 电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质化合物在水溶液里或熔融状态下都不
7、能导电的化合物称为非电解非电解质质注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电， 有些物质虽然溶于水后也能导电， 但是已于水发生了化学反应。如： CO2、SO2、NH3等溶于水后形成 H2CO3、H2SO3、NH3H2O，虽然能导电，但并不是 CO2、SO2、NH3 本身能导电。强电解质在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐电解质弱电解质 在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱二、电解质的电离电离：溶解于水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）+2-Na2SO4=2Na + SO41、左边是化学式，右边为离子
8、式。2、满足质量守恒与电荷守恒。3、有原子团的不能拆离4、完全电离的物质用“=”连接。强电解在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质质电解质弱电解在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质质强电解质一般有：强酸（ H2SO4、 HCl、HNO3等） 强碱（ NaOH、 KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等）。所有盐都为强电解质。弱电解质一般有：弱酸（ H2CO3、 CH3COOH 乙(酸 ) 、HClO、H2 S 等） 弱碱（ NH3H2O）注：弱电解质电离时使用可逆符号（）二、电解质在水溶液中的反应 1、电解质在水溶液中反应的实质H+与反应实质：是离子间的反应。 如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反
9、应的实质是溶液中的2+2-2+2-+ 2OH-+Ba 与 SO4结合生成硫酸钡沉淀。 Ba + SO 4+ 2H =BaSO4+2HO-OH结合生成水、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 2、离子方程式离子方程式：表述离子反应的式子。现以 NaOH与 H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，通常分为四步：一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4 = Na 2S04 + 2H 2O二改；改写化学方程式。2Na+ + 2OH- + 2H + + SO 42- = 2Na + + SO 42- + 2H 2O注：如果有难溶物质（沉淀） 、
10、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。三删；删除不参加反应的离子。+-+ 2H+ SO4 2-= 2Na+ SO42-22Na + 2OH+ 2H OOH- + H += H 2O四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质） 、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。第三节氧化剂和还原剂 1、氧化还原反应我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化， 将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。 氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。在反应过程中有元素氧化
11、反应：反应物所含元素化合价升化高氧化还原反应化合价变化的化学反学还原反应：反应物所含元素化合价降应反低应非氧化还原反在反应过程中无元素化合价变化的化学反应应氧化还原反应的实质：电子的转移，如：失去 2 e- 化合价升高2e-H2 + CuO = Cu + H 2OZn + CuSO4 = Cu + ZnSO 4得到 2e- 化合价降低 2 氧化剂还原剂在氧化还原反应中， 所含元素的化合价降低的反应物， 称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。失电子化合价升高为还原剂（被氧化）得电子化合价降低一般可记为“升还降氧”为氧化剂（被还原）在氧化还原反应中， 氧化剂和还原剂都是反应物中的物
12、质。 其产物一般称作氧化产物和还原产物 （在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：Fe + 4HNO 3( 稀) = Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2O + NO还原剂氧化剂还原产物氧化产物被氧化被还原补充说明： 氧化性和还原性强弱的比较： 一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂， 要通过具体化学反应具体分析。 但是不同的氧化剂或还原剂， 因其得失电子的能力不同， 其氧化能力或还原能力不同。我们可以借助氧化还原反应的相关性质加以比较。如：1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物如上述反应 中， Fe 的还原性比 NO要强， HNO3的氧化性比 Fe(NO3) 3 要强。2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。如： Fe（还原性）Fe 2+（既有还原性又有氧化性）Fe3+（氧化性）3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；
