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1、章节编号：136.2金属的化学性质（第2课时）龙甫学校 谭越河【学习目标】1. 认识常见金属与盐溶液的置换反应。2. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【学习重点、难点】重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：运用金属活动性顺序对置换反应做出判断【学习过程】一、 知识回顾1. 金属与氧气反应 实验序号反应现象反应化学方程式abc小结：许多金属都能跟氧气反应，生成 。 -金属越活泼，反应越 。 2. 金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应 实验序号反应现象反应化学方程式abc小结：能跟酸反应并产生 的金属，是 的金属。 -金属越活泼，反
2、应速率越 。 实验中金属活泼性顺序： 二、探索新知1. 金属跟某些金属化合物溶液的反应 教师演示课本P172实验，学生观察记录现象，完成下列表格： 实验序号反应现象反应化学方程式abc小结：能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，是 的金属。 实验中金属活泼性顺序： ； 。2. 置换反应 阅读P174“讨论与交流”，找找这些反应有什么共同特征。 置换反应： 由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。 + = + 初中化学四大基本反应类型： 3. 金属活动性顺序K Ca Mg Sn Pb （H） Hg Pt Au从金属活动顺序表中可知：金属的位置越靠前，它的活动性 。位于 的金属能
3、置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 注意：（1）此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 （2）K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能与溶液中的水剧烈反应。练习：判断下列各组物质能否发生反应？ （1）银和稀盐酸 （2）铝和稀硫酸 （3）铜和硫酸锌溶液 （4）锌和硫酸铜溶液 （5）镁和硝酸银溶液 （6）铜和氯化银固体 【随堂练习】1. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu B. Cu + CaCl2 = Ca + CuCl2 C.
4、Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 D. Hg + MgSO4 = Mg + HgSO42. 将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） A. Mn、Mg、Cu B. Mg、Mn、Cu C. Cu、Mg、Mn D. Cu、Mn、Mg3. 已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R + CuSO4 = Cu + RSO4。则下列说法正确的是（ ）A. 该反应属于复分解反应 B. 金属R的活泼性比Cu要强C. 该金属可以是金属铝 D. 该金属一定是铁4. 分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性
5、：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ） A. 仅有 B. C. D. 5. 现有X、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应；Z + H2SO4 = ZSO4 + H2；X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是（ ） A. XYZ B. ZXY C. YZX D. ZYX6. 下列反应中属于置换反应的是（ ） A. CO + CuO = Cu + CO2 B. CaO + H2O = Ca(OH)2 C. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D. SO2 + 2NaOH
6、= Na2SO3 + H2O【链接中考】1. 把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为（ ）A. YXZ B. XYZ C. ZYX D. XZY2. 甲、乙、丙、丁四种金属，甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. 甲乙丁丙 B. 丙丁乙甲 B. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲3. 小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫
7、酸亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是（ ） A. B. C. D. 4. 向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（ ） 溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu 溶液中有Cu2+，不溶物为Fe A. B. C. D. 5. 把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入盐溶液中，反应的结果如下表：盐溶液金属MgCl2溶液Ni的盐溶液CuSO4溶液Ni无金属析出-有金属析出Mn无金属析出有金属析出有金属析出 则它们的金
8、属活动性由强到弱的顺序为（ ） A. Mg Ni Mn Cu B. Cu Ni Mn Mg C. Cu Mn Ni Mg D. Mg Mn Ni Cu 6. 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大 小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间 的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ； 假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序 为 。【学习小结】【课后练习】1. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ） A. 将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液 D.
9、 将铜片放入硝酸银溶液2. 下列反应不属于置换反应的是（ ）A. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B. CO + CuO Cu + CO2C. C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 D. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ） A. 金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B. 在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝剧烈 C. 在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D. 金属铜与氯化银反应得到金属银4. 若A、B、C三种金属发生了以下反应：A + B(NO3)2 = A(NO3)2 + B； C与稀硫酸不反应；
10、 C + B(NO3)2 = C(NO3)2 + B； A + H2SO4 = ASO4 + H2； 试推断A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. ABC B. ACB C. BCA D. CAB5. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ） A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+6. 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 。（2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 。（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 （任选一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
