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1、高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137卷(共50分)一、选择题（每小题2分，每题只有一个正确答案）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 2.下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是ABCD强电解质NaOHCuSO4BaSO4CH3COOH弱电解质H2OCaCO3CO2铝非电解质酒精水银O2CO23取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A. 中溶液分层，下层呈紫红色 B. 中溶液分层，下层呈紫红色C. 中溶液分层，下层呈棕黄色 D.
2、中溶液不分层，溶液没有颜色4.下列叙述正确的是A直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体B胶体粒子很小，可以透过半透膜C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5下列化学方程式中不能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是A2NaOHH2SO4Na2SO42H2O BBa(OH)22HClBaCl22H2OCKOHHClKClH2O DCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）7、已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用同等体积烧瓶做实验，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满。喷泉实验
3、停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响）A、溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B、溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 8.有下列物质：0.5 mol NH3 标准状况下22.4 L He 4 时9 g H2O 0.2 mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是A、 B、 C、 D、 9将5 mL 02 molLAgNO3溶液与10 mL 015 molL BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是 ACl- BNO3- CBa2+
4、DAg+10科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量二、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案）11.在显酸性的透明溶液中能大量共存的离子组是 A.Na+ Ca2+ HCO3- NO3- B. Na+ Ba2+ Cl- SO42-C.K+ Na+ Cl- Cu2+ D. Na+ F- CO32- I-12.下列反应的离子方程式正确的是 A.NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2 HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB.碳酸钙中加入足量盐酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC.硝酸银溶液中加入盐酸
5、AgNO3+ HCl= AgCl+HNO3 D.金属钠和水反应 Na+H2O=Na+ +OH- +H213下列说法中正确的是A将25mL NaOH溶液加热至沸腾，后向其中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体B在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫电解质C燃烧是剧烈的发热发光现象，但未必有氧气参加D气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积14. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是：A2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB500ml溶液中NO3-浓度为0.4 mol/ L C500ml溶液中B
6、a2+浓度为0.2 mol/ LD500ml溶液中NO3-总数为0.2 NA15、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAD标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子16标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 A. A与B相对分子质量之比为B. 同质量的A与B所含分子数之比为C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为D. 标准状况下，A与B的密度之比
7、为 17. 在Fe2（SO）和FeSO的混合物中，已知S元素的质量分数为，则Fe元素的质量分数为A0.5a% B.1-3a% C.1-2a% D.2a%18、在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na、Cl和K的物质的量浓度分别为0.8 mol/ L、0.7 mol/ L和0.4 mol/ L，则SO42的物质的量浓度是A、0.50 mol/ L B、0.40 mol/ L C、0.30 mol/ L D、0.25 mol/ L19. 下列叙述正确的是A 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C 气体
8、摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等20.实验中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为( )。A. 1000 mL，212 g B. 950 mL,201.4 g C. 500 mL,286 g D. 1000 mL,201.4 g卷(共50分)三、填空题 21、(8分) 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。(1)今有七种物质： 铝线 熔化的KNO3 石墨 NaCl晶体 纯硫酸 石灰水 乙醇 其中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质
9、的是 （填序号） (2)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其它类别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。22、(12分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（5%葡萄糖溶液=1g/ml）(1)葡萄糖分子的摩尔质量 (2)该注射液中葡萄糖的质量分数为 (3)该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为 (4)该注射液中溶质的物质的量浓度为 (保留1位有效
10、数字) (5)若在实验室利用葡萄糖晶体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？ 简述操作方法 23、(10分) 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol(2)该气体所含原子总数为 个（3）该气体在标况下的体积为 L(4)该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 (5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L四、实验题24、(14分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验
11、方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步实验操作需要烧杯_、_等玻璃仪器。（2）第步中，相关的离子方程式是_ _、_ _ _。（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是： ；（4） 除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是 。（5）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_ _ _。（6）为检验精盐纯度，需配制250 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ 。（7）配制过程中，下列操作情况会使所配溶液浓度偏低的是 A称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 B移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容五、计算题25、(6分) 用密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氢氧化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量，计算硫酸溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。
