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1、2015年广东高考化学试题QTLOXKT图 11.ctOH-ymor11230. （15分）有机锌试剂（R-ZnBr）与酸氯（人，Cl R）偶联可用于制备药物CD化合物I的分子式为Q）关于化合物II,下列说法正确的有（双选）。A.可以发生水解反应C、可与FeCb溶液反应显紫色B、可与新制的59H卜共热生成红色沉淀D,可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应ajiciT曲线的不意图,并间要说明理由：列措施中有利于提高2区1的有.A、增大n(HCl) R、憎大n(O9 C、使用更好笆傕化剂D、移去HQ(3) 一定条件下测得反应过程中n(Ch)RI数据如下，timin)02.04.06.08.0i)(Cl1
2、0%ol01.83.75.472计算工。5.Snin内以HC1的物质的最变化表示的反应逑率(以molmin ：为单位，写 出计算过程).(4)CLff途广泛，写出用Cl：制备漂白粉的化学方程式。32. (16分)七福十二钙(12CaO-7ALO3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(王要 含CaCOs和MgCO”和废A1片制备七偌十二督的工艺如下：3(1)用粉主要含抽O和,用适量的NH403溶液浸取渴粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg，小于5xl0mo卜I7】,则溶液pH大于 CMg(OH)2的33. （17分）Nia及其也都是重要的化工原料。（1）用和Ca9H卜制备NH3,反应发生
3、、气低收集和尾气处理装置依次为（2）按图13装置进行NH?性质实蛭. 13。先打开旋塞L B瓶中的现象是,原因是稳定后,关闭旋塞lo&再打开旋塞2, B瓶中的现纨是（3）设计实验，探究某一种因素时溶液中NH4cl水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体NH1、蒸僧水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）实卷目的：探究 对溶液中NHC1水解程度的影响，设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的体积），理量实验V （溶液）/mL-11002100磁实
4、验序号I所拟数据进行实骏，若读取的待测物理量的数值为Y,则、HQ1 水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。7 .【答案】B【解析】木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不受蓝色，A错；花生油属于 酯类，可以发生水解反应，鸡蚩王要成分是蚩白肽，水解生成氨基酸，B对；聚氯乙烯中有 氯原子，不属于煌类，C错：对二甲不中有苯环，不属于饱和羟，D错。8 .【答案】C【解析】Ba?-和832反应生成BaCOy沉淀,不能大量共存，A错：SC和T 反应生成SO2,不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；丁和 HCO3.会反应生成CO：、Hg,不能大量共存，D错。9 .【答案
5、】A【解析】互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸储的方法分离，A对； 原电池不需外接电源，乙二酸可与KMnO溶液发生反应体现的是还原性而不是酸性， C错；NaCl固体中没有自由移动的离子，不能导电，D错。10 .【答案】D【解析】23g Na完全反应时转移电子为Imol,生成H?为0.5mol,个数为 0.5以个，A错；Cu和足量熟浓硫酸反应生成的是SO2,不是SOB错；标准状况下，22.4L N和H：混合气的物质的量为ImoL含有的分子数目是以个，由于N二和比都是双原子分 子，故原子的物质的量为2m01,个数为 凡个，C借；FesCU看成FEQ-FeO, 3moi单质Fe 完全转变为F63
6、049失去811A个电子，D对。11 .【答案】C【解析】温度升高，水的离子积增大，c(lT)、c(OH)都憎大，表示的点就 不在曲战上，A错3水的离子积常数KHT“0H从图可知离子积是1.0乂 10.匕不5是1.0x10巴b错；加入FeCU，水解使得溶液酸性增强，c(H-)增大，那么c(OH)减小, 故可能引起由b向a的变化，C对；温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点 还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错。12 .【答案】B【解析】滴定管用蒸储水洗涤后，没有用标准液洗涤，装人NaOH溶液进行 滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错；酸中滴入碱，溶液的藏 性增
7、强,酸性减弱，溶液pH由小变大，B对；用酚酸作指示剂，错形瓶溶液开始是无色的， 当镀形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C惜； 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D对。22 .【答案】BC【解析】NaO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成 的，A错；不酚溶液中滴加饱和浸水生成白色沉淀，说明产物三漠率酚不溶于水，B对；淀 粉溶液变成蓝色则生成了 $说明竟水把二氧化成了 12,故氧化性：C12I2, C对s FeSO4 溶液中先滴入KSCN溶液再滴加氏0工溶液，溶液变成血红色，说明HQ把F广氧化为Fe 体现了
8、 Fe3的还原性，没有体现氧化性，D错。23 .【答案】AD【解析】己的最高氧化物对应水化物有强携水性为浓硫酸，则己是S元素， 可以推出庚是F元素，或是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲 原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg,乙是CaA.丙与戊的原子序数相差 (8-18-2)=28,对；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氨化物的稳定性：庚 己戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤 维,D对。HBr30. (1) C12H5Br(2)AD (3KH2=CHCOOH BrCH2CH2COOHC2H2OH BiCH2CH2COO
9、CH2CH3 (4)4、4(5)【解析】(1)根据化合物I的结构简式可写出具分子式为C12H9Br; (2)根据化合物II的结 构面式，具含有酯基，可发生水解反应，含有率环，发生本环上的硝化反应，没有醛基，不 可与新制的Cu(OH)二共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCU溶液反应显紫色，所以 A、D正确，选择AD;(3)根据VI的结构简式及途径I的信息，可推出V的结构简式为 BrCH2CH2COOCH2CH3,从而可知V是由IV与乙酹发生酯化反应得到，可推出IV的结构简式 为BQHKHKOOH,而化合物III含有3个碳原子，且可发生加聚反应，从而可知化合物山Cl2(g)O2(g)31.
10、（16分）用Oz将HC1转化为Ch，可提高效益，源少污染，（1） 传统上该转化通过如右图所示的傕化剂循环实现，其中，反应为，2HCl(g) - CliOfs)hCuCl/g) AHi反应Q生成hnolCMg）的反应热为小,则总反应的热化学方程式为（反应热用aH：和表丁 ）。（2）新型RuO催化剂对上述HC1转化为CL的总 反应具有更好的傕化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HC1平衡 转化率随温度变化的aHCIT曲线如图12,则 总反应的小0 ,（填“=门或K(B)；同时由于该总反应是气7体系数减小的反应，所以，压缩体积使压强增大，一定温度下，平衡应正向移动，。乩1 应较题目实脸状态下为大，
11、所以可得曲线图二、增大n(HCl),平衡正向移动，但是平衡移动使HC1减少的趋势小于增加HC1使 增大的趋势，所以HC1的转化率减小，错；B、增大h(Q：),反应物的浓度增大，平衡 向正向移动，HCI转化率增大，时：C、使用更好的傕化剂，不能使化学平衡发生移动， 实验HC1的转化率不爽.错；D、移去H9,及减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HC1转化率增大。对。故答案是选项B、D。(3)题目中给出的是n(CL)的 数据，要求的是以HC1的物质的量变化表示的反皮速率，所以根据方程式迸行计算， 注意是20SOmin内的速率，单位是molminL设206_0min内，HC1转化的物质 的量为
12、n,贝山2HCl(g) + l/2O2(g)=H2O(2bCl2(g)21n(5.4-1.8)xl0-5mol解得 ii=7.2xl03mol,所以 v(HCl)= 7.2x10Jmol/(6.0-2.0)miii=l.8xW3mobmin(4) Cl?与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Ck-2Ca(OH)2 = CaCL-Ca(ClO)h32.【答案(1) CaO; 1L加入(NH/SCh会生成CaSO微溶物，在过滤时会祓除去，适 成生成的 CaCOs源少。(2)可。3一、OH-? Ca(HCO立(3)2OH-A12O3=2A1O2-H:O通电(4)2A1-6H:O= 2Al(OH)?j-3H：T(5) Al - 3e-+ 7 A1C14-=4 Alh-【解析】(1)燃烧时CaCQ会发生分解生成CaO和CO;5烟烧MgCOg分解生成Mg。和 【解
