《分析化学(第六版)总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学(第六版)总结（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分析化学（第六版）总结第一章 绪论第一节 分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理 论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节 分析方法的分类一、按任务分类 定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团） 定量分析：测定各组分相对含量或纯度 结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析 定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析 法.分类： 定性分析 重量分析：用称量方法求得生成物W重量 定量分析 滴定分析：从与组分反应的试剂R的
2、浓度和体积求得组分C的含量 反应式：mC+nRCmRn X V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析 （紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：1%；微量组分分析：0.01%1%；痕量组分分析；0.1g 10m
3、l 半微量 0.10.01g 101ml 微量 100.1mg 10.01ml 超微量分析 Q表，则舍去可疑值，否则应保留。该方法计算简单，但有时欠准确。（2）G检验法：该方法计算较复杂，但比较准确。具体检验步骤是：1）计算包括离群值在内的测定平均值；2）计算离群值与平均值 之差的绝对值3）计算包括离群值在内的标准偏差S4）计算G值。5）若G G,n ，则舍去可疑值，否则应保留第二节 测量值的准确度和精密度一、准确度与误差 1.准确度:指测量结果与真值的接近程度，反映了测量的正确性，越接近准确度越高。系统误差影响分析结果的准确度 。 2.误差:准确度的高低可用误差来表示。误差有绝对误差和相对误
4、差之分。（1）绝对误差：测量值x与真实值之差 （2）相对误差：绝对误差占真实值的百分比3.真值与标准参考物质任何测量都存在误差，绝对真值是不可能得到的，我们常用的真值是1) 理论真值：如三角形的内角和为180等。2) 约定真值：由国际权威机构国际计量大会定义的单位、数值，如 时间、长度、原子 量、物质的量等，是全球通用的 3) 相对真值：由某一行业或领域内的权威机构严格按标准方法获得的测量值，如卫生部药品检定所派发的标准参考物质，应用范围有一定的局限性。4) 标准参考物质：具有相对真值的物质，也称为标准品，标样，对照品。应有很好的均匀性和稳定性，其含量测量的准确度至少要高于实际测量的3倍。二、
5、精密度与偏差1精密度：平行测量值之间的相互接近程度，反映了测量的重现性，越接近精密度越高。偶然误差影响分析结果的精密度， 2偏差精密度的高低可用偏差来表示。偏差的表示方法有（1）绝对偏差 ：单次测量值与平均值之差:（2）平均偏差：绝对偏差绝对值的平均值（3）相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比:（4）标准偏差（5）相对标准偏差（RSD, 又称变异系数CV ）（必考相关大题）例：用邻二氮菲显色法测定水中铁的含量，结果为10.48, 10.37, 10.47, 10.43, 10.40 mg/L; 计算单次分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差、相对标准偏差和置信区间（95和99）。（相关题
6、目，此题做不成）三、准确度与精密度的关系1. 准确度高，一定要精密度好2. 精密度好，不一定准确度高。只有在消除了系统误差的前提下，精密度好，准确度才会高四、误差的传递：误差的传递分为系统误差的传递和偶然误差的传递。1.系统误差的传递 和、差的绝对误差等于各测量值绝对误差的和、差R = x + y -z R=x+y-z 积、商的相对误差等于各测量值相对误差的和、差 R = x y / z 2.偶然误差的传递 和、差结果的标准偏差的平方，等于各测量值的标准偏差的平方和。R = x + y -z 积、商结果的相对标准偏差的平方，等于各测量值的相对标准偏差的平方和。R = x y / z 3.测量值
7、的极值误差 在分析化学中，若需要估计一下整个过程可能出现的最大误差时，可用极值误差来表示。它假设在最不利的情况下各种误差都是最大的，而且是相互累积的，计算出结果的误差当然也是最大的，故称极值误差。五、提高分析结果准确度的方法1、系统误差的判断与评估（1）对照试验：选用组成与试样相近的标准试样，在相同条件下进行测定，测定结果与标准值对照，判断有无系统误差，又可用此差值对测定结果进行校正。（2）回收试验：其结果用于系统误差的评估，不能用于结果的校正。2、消除系统误差的方法（一）选择恰当的分析方法，消除方法误差：不同方法，其灵敏度、准确度、精密度和选择性是不相同的，应根据待测组分的含量、性质、试样的
8、组成及对准确度的要求来选择，还要考虑现有条件和分析成本。（二）校准仪器，消除仪器误差：对砝码、移液管、酸度计等进行校准，消除仪器引起的系统误差（三）采用不同方法, 减小测量的相对误差（四）空白实验，消除试剂误差：在不加试样的情况下，按试样分析步骤和条件进行分析实验，所得结果为空白值，从试样测定结果中扣除即可以消除试剂、蒸馏水和容器引入的杂质。（五）遵守操作规章，消除操作误差3、减小偶然误差的方法：增加平行测定次数，用平均值报告结果，一般测35次。第三节 有效数字及其运算法则一、有效数字1.定义：为实际能测到的数字。有效数字的位数和分析过程所用的测量仪器的准确度有关。 有效数字准确数字+ 最后一
9、位欠准的数（1） 如滴定管读数23.57ml，4位有效数字。称量质量为6.1498g，5位有效数字2. “0”的作用：作为有效数字使用或作为定位的标志。例：滴定管读数为20.30毫升, 有效数字位数是四位。表示为0.02030升，前两个0是 起定位作用的，不是有效数字，此数据仍是四位有效数字。3. 规定（1）改变单位并不改变有效数字的位数。20.30ml 0.02030L（2）在整数末尾加0作定位时，要用科学计数法表示。 例：3600 3.610 3 两位 3.6010 3三位（3）在分析化学计算中遇到倍数、分数关系时，视为无限多位有效数字。（4）pH、pC、logK等对数值的有效数字位数由小
10、数部分数字的位数决定。 H+= 6.310 -12 mol/L pH = 11.20 两位（5）首位为8或9的数字，有效数字可多计一位。例92.5可以认为是4位有效数； 二、有效数字的修约规则1. 基本规则：四舍六入五成双：当尾数4时则舍，尾数6时则入；尾数等于5而后面的数都为0时，5前面为偶数则舍，5前面为奇数则入；尾数等于5而后面还有不为0的任何数字，无论5前面是奇或是偶都入。例：将下列数字修约为4位有效数字。0.526647-0.5266 10.23500-10.24 250.65000-250.618.085002-18.09 351746-35172. 一次修约到位，不能分次修约 错误修约：4.1349 4.135 4.14 正确修约：4.1349 4.133. 在修约相对误差、相对平均偏差、相对标准偏差等表示准确度和精密度的数字时，一般取12位有效数字，只要尾数不为零，都可先多保留一位有效数字，从而提高可信度三、有效数字的运算法则（一）加减法：以小数点后位数最少的数为准（即以绝对误差最大的数为准） 例： 50.1 + 1.45 + 0.5812 = 52.1 0.1 0.01 0.0001（二）乘除法：以有效数字位数最少的数为准（即以相对误差最
