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1、相应学生用书课下限时集训(二十二)一、选择题1.对于可逆反映MN达到平衡时，下列说法对的的是( ）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等M、N所有变成了QC.反映混合物中各组分的浓度不再变化D.反映已经停止解析:选C可逆反映不会进行究竟,是动态平衡，、D错误；达到平衡时，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等,A错误。(三明重点学校联考)在425 时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行的反映达到平衡,分析如图所示示意图,从下列选项中选出能从示意图中读出有关信息的不对的选项( )A同温同压下，只要物质比例合适,从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B.上述图像表达的反映为H2(g）2()2I（g)C.
2、图 H2的转化率+图2HI的转化率0D相似条件下,分别从正、逆方向建立等同的平衡状态,所需时间相似解析：选D比较图1和图2可知,两平衡状态的c(HI)、（H2)、c(）分别相似，化学反映方程式均为2(g)I2(g)2HI(），图1 H2的转化率为 10%=79%,图2中HI的转化率为10%2%，故A、B、C对的。在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反映：甲中：C(s)+H2（g)CO(g）+H2(g）;乙中：CO(g)+H2O(g)CO()H2(）。既有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再变化 恒温时，气体压强不再变化各气体组分浓度相等反映体系中温度保持不变断裂氢氧键反映速率等于断裂氢氢键
3、反映速率的倍 混合气体密度不变 单位时间内,消耗水的质量与生成氢气的质量之比为1同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表白甲、乙容器中反映都达到平衡状态的是( )A B.C D.解析：选D 甲容器中,C为固态，该可逆反映属于气体体积不相等的反映；乙容器中,反映属于等气体分子数的反映，混合气体平均相对分子质量、密度、压强都始终不变,错误；各气体组分浓度相等,不能判断反映与否达到平衡状态，错误;消耗水与生成氢气是同一反映方向,不能判断反映与否达到平衡状态，错误。4对已建立化学平衡的某可逆反映，当变化条件使化学平衡向正反映方向移动时，下列有关论述对的的是（）生成物的百分含量一
4、定增长 生成物的产量一定增长反映物的转化率一定增大反映物的浓度一定减少正反映速率一定不小于逆反映速率 使用了合适的催化剂 B CD解析:选A 以合成氨反映“N2322N”为例，若加入大量2使平衡右移，H产量一定增长,但NH3的百分含量不一定增大,H的转化率会增大，但N2的转化率减小；H2的浓度减少,但N2浓度增长,故错误，对的；使用催化剂不能使化学平衡移动，错误。.一定温度下,某密闭容器里发生如下反映:C(g)+H2O(g）C(g)H2(g)(正反映为放热反映),当反映达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为n ol。欲使H2的物质的量浓度增大倍，在其她条件不变时,下列措施中采用的是( ）升
5、高温度增大压强再通入n molO2和n mol H2 再加入2n mol C和2nmol 2O(g）A. B. C D解析：选B升高温度，平衡左移，n平(H2)v逆,错误；升高温度平衡将向逆反映方向移动,D对的。二、非选择题1.（芜湖模拟)运用化学反映原理研究元素及其化合物的反映有重要意义。工业合成氨过程中，N和H反映生成NH3：（g）32(g）2NH3(）。混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表达平衡状态）。根据图示回答问题：(1)N2(g）+H2（g)2H3(g)的H_0(填“”或“”)。()若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡_移动(填“向左”、
6、“向右”或“不移动”)。(3）若温度为T1时，反映进行到状态D时,正_v逆(填“”、“”或“”）。解析:(1)随着温度的升高，NH的百分含量减少,阐明反映逆向进行，反映为放热反映。(2)若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，相称于减小压强，平衡向左移动。（)若温度为T时,反映进行到状态D时,NH3的百分含量低于平衡状态，v正v逆。答案：()(2)向左 (3)12(济南高三模拟) 时，将ml SO和1 ml 2通入体积为 L的恒温恒容密闭容器中,发生反映:2O2() +O2（)2O3（g)H-16 /mo。2 min 时反映达到化学平衡,此时测得反映放出的热量为9. k。请填写下列空白：
7、()下列论述能证明该反映已经达到化学平衡状态的是_(填标号，下同)。A.容器内压强不再发生变化B.O2的体积分数不再发生变化容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化 ()从反映开始至达到化学平衡，生成SO3平均反映速率为_;该条件下反映的平衡常数K=_(精确到小数点后两位)。（3）反映达到化学平衡后，如下操作将引起平衡向正反映方向移动并能提高SO2转化率的是_。A.向容器中通入少量 B向容器中通入少量SO C.使用催化剂 D减少温度 向容器中通入少量氦气(4)上述反映达平衡后,再通入1.6 mol SO2、0.8 mol O2、04 mol SO3 ,则平衡_移动。(填“向右”
8、、“向左”或“不”)解析:2 i时反映达到化学平衡,测得反映放出的热量为3.2 kJ，阐明消耗0. mol S2、0.2mol O2，生成了0. ol SO。（1)容器内气体的质量、密度始终保持不变,不能用来证明该反映与否已经达到化学平衡状态。(2)生成S3平均反映速率为.4 mo2 2 in.1 m/(Lmn);该条件下反映的平衡常数K=06。（3）向容器中通入少量、减少温度，将引起平衡向正反映方向移动并能提高SO转化率；向容器中通入少量S2将引起平衡向正反映方向移动，但O的转化率减少;使用催化剂、向容器中通入少量氦气不会引起平衡移动。(4)上述反映达平衡后，再通入16 mo SO2、0.8 ml O2、.4 ml O，与平衡比例相似，但增大了体系压强，则平衡向右移动。答案:(1）、B (2）1mol/(Ln) 0.16 （3)A、D()向右13合成氨反映是“将空气变成面包”的反映,如果没有合成氨反映,地球将无法养活目前这样多的人。已知合成氨的反映为N（g)3H2(g)()9 k/mol。在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中,起始时投入2ol N、3mlH2,通过1 s达到平衡，测得平衡时N的物质的量为08 mo。.在容器乙中，起始时投入3mol N2、b ol H2,维持恒温、恒压达到平衡，
