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1、溶液的形成学案溶液的形成知识点1：溶液的定义与组成溶液是指一种或几种物质 另一种物质里，形成 的、 的 。其中，被溶解的物质叫做 ，能溶解其他物质的物质叫做 。因此，从组成上看，溶液是由 和 组成的。 溶解在 中形成溶液。知识点2：溶液的命名若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B 溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。 例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂：溶 液溶 质溶 剂溶 液溶 质溶 剂蔗糖溶液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水碘溶于汽油中医用酒精油脂溶解在汽油中碘酒溶液白磷的二硫化碳溶液FeCl
2、2溶液总结：溶液由溶质和溶剂两部分组成。那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？溶质可以是固体，也可以是 或 。一般是固体、气体溶于液体时， 、是溶质， 是溶剂；如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 。如果其中有一种是水，一般把 叫做溶剂。知识点3：溶液、溶质和溶剂间的质量关系【思考】从质量上看，溶液的质量 溶质和溶剂的质量之和。溶液的体积 溶质和溶剂的体积之和。若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中，充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解，则此时所形成的溶液中，溶质的质量 为 g，溶剂质量为 g，溶液质量为 g。随堂检测 1、下列物质放入水中能溶解形成溶液的是（）A、
3、面粉B、二氧化锰C、碳酸钙D、蔗糖、食盐2、下列溶液为无色的是（）A、糖水、食盐水B、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液 C、高锰酸钾溶液与碘酒 D、氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液3、食盐水中溶质的存在形式为（）A、分子B、原子C、离子D、固体小颗粒（肉眼看可见）4、下列与溶液无关的是（）A、均一B、稳定C、混合物D、浑浊5、溶液是由 和 组成。在糖水中，蔗糖属 ，水属 ，糖水属。6、最常用溶剂是，它能溶解多种物质。另外常用溶剂还有能溶解油脂和碘的、。7、碘酒中，酒精是 ；白酒中，酒精是 ，水是 ；而盐酸中 是溶质，石灰水中是溶质。8、医用葡盐水（即葡萄糖氯化钠水溶液）中溶质为。9、常温下，向 m 克水中加入
4、 n 克氯化钠，搅拌充分溶解后，发现有克氯化钠沉底不能溶解。则形成溶液克，其中溶质克。知识点4：乳化现象乳浊液： 分散到液体里形成的 、 的混合物。 例如：水和油混合、牛奶、油漆。 洗涤剂有 功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成 液，该现象又称之为 现象，在生活及生产中有广泛的应用。问：洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能 油污，形成 。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能 油污，形成 。两者去污的原理 （填“相同”或“不同”）知识点5：物质溶解时的吸热和放热现象氢氧化钠固体溶于水要放热、硝酸铵溶于水要吸热、食盐溶于水
5、温度基本不变。随堂检测 1.下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是 （ ）A植物油和水 B碘与酒精 C食盐与水 D面粉与水 2.在家庭厨房中清洗餐具上的油污，效果最好的方法是 （ ）A用汽油 B用热水 C用冷水加洗涤剂 D用热水加洗涤剂3.乳浊液、溶液之间的相同点是 （ ）A都是纯净物 B都是混合物 C都澄清透明 D都均一、稳定4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 （ ）A用汽油除去衣服上的油污 B用洗洁精清洗餐具上的油污C用水洗去盘子上的水果渣 D用醋洗去水壶的水垢5.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 （ ）A洗发精洗去头上的油脂 B
6、修车工用汽油洗去手上的油污C洗面奶洗去皮肤上的油脂 D洗洁精洗去餐具上的油污6.下列说法不正确的是 （ ）A厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B用硬水洗衣服不如用软水洗的干净C冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化D硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温7. .市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 ( )A生石灰 B氢氧化钠固体 C食盐 D硝酸铵8.如右图所示装置, 向试管里的水中加入一定量的下列物质后：A.氢氧化钠固体 B.蔗糖固体 C.硝酸铵固体 D.氯化钠晶体 (1)使U形管内右侧
7、液面升高的物质是 ； (2)使U形管内左侧液面升高的物质是 ； (3)U形管内液面未发生明显变化的物质是 。知识点6：饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：在一定_下，在一定量的_里， 再溶解某种_的溶液，就是该溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定_下，在一定量的_里， 再溶解某种_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2、不饱和溶液转化成饱和溶液的方法 。饱和溶液转化为不饱和溶液的方法 。3、浓溶液与稀溶液随堂检测1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（ ）A、很浓的溶液 B含100g水的溶液 C不能再溶解该物质的溶液 D含100g该物质的溶液2、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（ ）A、
8、蒸发1g水，有少量固体析出 B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D、升高温度，没有固体析出3、下列说法正确的是（ ）A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是不饱和溶液C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液4、含有蔗糖晶体的溶液A,从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后,晶体慢慢消失,形成溶液B.对于溶液A和B,下列说法正确的是(假定溶剂没有蒸发)( ) A 溶液A和B都是饱和溶液 B 溶液A和溶液B都不是饱和溶液 C 溶液A一定饱和,浓度AB5、温度不变，向
9、一瓶饱和KNO3溶液中再加入少量的KNO3晶体，则：（）A、晶体质量不变 B、溶质的质量分数增大 C、晶体质量减少 D、溶质的溶解度变大6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 （ ）A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液知识点7 ： 溶液组成的表示 问：溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的？ 【总结】：溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶剂的量共同决定的。 溶质质量+溶剂质量 = 溶液的质量 溶质质量溶剂质量溶液的质量浓度（变浓变稀）溶
10、质质量/溶液质量增大不变减小不变不变增大不变减小总结：溶液变浓的方法 ；变稀的方法 溶液组成的定量表示 溶液的溶质质量分数= 100% （ m质= m液a% ， m液= m质/ a%）【讨论】：溶质的质量分数为10%的食盐水，它表示什么含义？【交流讨论】：稀释溶液时，稀释前后不变的量是 。【例题讲解】：把50克98%的硫酸稀释成20%的稀硫酸需加水多少克？【课堂练习】：1.可以作为溶质的是 （ ） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可2.从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数是( )A.1% B.9% C.10% D.11.1%3.20的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（ ） A. 145 B. 541 C. 415 D. 20801004.在100g20%的硝酸钾溶液中加入100g水后，溶液中( )A.溶质质量增加了一倍 B.溶质质量分数减小了一半C.溶剂质量增加了一倍 D.溶质质量分数增大了一倍5.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( )A.加入2.5gNaCl固体
