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1、化学平衡与化学平衡常数1、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反映：其化学平衡常数K与温度t的关系如下:（g)+H2() CO（g)+HO()，其化学平衡常数K和温度的关系如下表:t70080800012000.6.1.0.72.6请回答问题：（1)该反映的化学平衡常数K = 。(2）该反映为 反映。（填“吸热”或“放热”)（)800,固定容器的密闭容器中，放入混合物,其始浓度为(O)=0.01mo/L, c(O） =.03o/L, c(CO2)=0.01mol/L,c(H) =0.05mo/L ,则反映开始时,H的消耗速率比生成速率 (填大小或不能拟定)(4)80,在的固定容器的密闭容器中放
2、入2olCO2和1oH2，平衡后CO2的转化率为 ,H2的转化率为 .2已知可逆反映: M(g)N(g) ()Q(）,H 请回答问题: （)在某温度下，反映物的起始浓度分别为：c(M) 1 mol-，(N)2.4 mol-1,达到平衡后，的转化率为60%，此时N的转化率为_ ； (2)若反映温度升高，M的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”；） (3）若反映温度不变，反映物的起始浓度分别为：c(M)1molL-, c()=a olL-1;达到平衡后，c(）=2 moL-,=_ （4）若反映温度不变，反映物的起始浓度为:c（M）= ()b moL-1,达到平衡后，M的转化率为_。3.加热时，N
3、2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解: N2O N2O O2。今将 4 ol2O5充入一升密闭容器中,加热至 t时反映达到了平衡状态。平衡时,（O2) 4.5o/L, c(N2O3) 1.62 mo/L,c（N2O）=_moL，此时2O的分解率为_。4.一定温度下,反映2SO2(g)+O2(g)2S（g)达到平衡时,n(SO):n(O2)：n(3):3：4。缩小体积，反映再次达到平衡时,（O2)=0. ml,n(3)=1.4mol，此时O2的物质的量应是() A.4ol B0.6 o 0. l D1.ml 、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，
4、在一定条件下发生反映:2R（） 5Q(g) 4（) + nY(g）反映完全后，容器温度不变，混合气体的压强是本来8.5%,则化学方程式中的n值是( ）A、2 、3 C、4 、56、在一密闭容器中，用等物质的量的A和发生如下反映：A(g) B(g) 2(g）,反映达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( ）A、0% B、50% 、6% 、70%7、在一密闭容器中，（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增长一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是本来的6%,则( ）A、平衡向正反映方向移动了 B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增长了 D
5、、a 8、在一密闭容器中充入1molO和molHO()，在一定条件下发生反映：O(g） HO（g） CO2(g)+ H2(g）,达到平衡时，生成molCO2,当2O（)改为4mol时,在上述条件下生成的CO为( ）A、0.60l B、0.95mo C、0mol D、2.0ml 9、在密闭容器中进行X(g） 4Y2（） 22（）+ Q2(g）的反映中,其中X、Y2、Z2、的开始浓度分别为0.1moL、04mol/、0.2o/L,.3mol/L，当反映达到平衡后,各物质的浓度不也许是（ ）A、c（） 05olL B、c（Y2）= 0.9mo/C、(Z2）= 3molL D、c（2）= 0.olL1
6、0.某密闭容器中进行如下反映：X（)2Y(g)2Z(g),若要使平衡时反映物的总物质的量与生成物的总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量之比k应满足（ ).1k3 B./4k3/2 C3k4 1/ 、a b 、a =b D、无法拟定12、体积相似的甲、乙两个容器中,分别都充入等物质的量的S2和,在相似温度下发生反映:2 S2 + O2 2SO3,并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变,若甲容器中S2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（ ）A、等于p B、不小于p% 、不不小于p 、无法判断课后作业一、选择题（每题4分,每题有2个对的选项,共分)1.有关化学平衡常数
7、的论述对的的是( ）A温度一定，一种化学反映的平衡常数是一种常数B.两种物质反映,不管如何书写化学方程式,平衡常数不变温度一定期,对于给定的化学反映,正、逆反映的平衡常数互为倒数D.浓度商QcK,v正v逆解析:Kc是温度的函数,温度一定期,一种化学反映的平衡常数是一种常数，项对的；平衡常数的体现式与化学方程式的书写方式有关，同一种化学反映,化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反映的平衡常数互为倒数。如()+2(g）2HI（g)，K正，K逆=，因此K正=，B项错误、C项对的；浓度商Qcv逆,D项错误。答案：AC.高温下,某反映达平衡,平衡常数K。恒容时,温度升高，浓度减小。下列说法对的的
8、是( ）A.该反映的焓变为正值B恒温恒容下,增大压强，H2浓度一定减小C升高温度,逆反映速率减小D该反映化学方程式为COH2OCO22解析：由得反映方程式为CO2+HO+H2,D项错误;温度升高，H2浓度减小,平衡正向移动,阐明该反映为吸热反映,A项对的；压强增大，各气体的浓度都增大,B项错误;升高温度,正、逆反映速率都增大,C项错误。答案:3在一种6的密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L （g),在一定条件下发生下列反映：4X(g)+3Y（)2Q(g)+nR(g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比本来增长5，X的浓度减小,则该反映方程式中的n的值是( ）A BC5 D.解析：
9、解法:由于平衡后气体X的浓度减小,容器是恒容的,可判断出容器内的物质的量也比平衡前减少，进而可得出容器内已发生反映的气体X的体积也是本来体积的,即 L，由此可以写出 4X(g) + 3(g） 2Q() nR（g) （3-1) L （-0.7) 05L 0.2n 根据题意,平衡时容器内压强为本来压强的05倍，则有2 L1.2L0. L+0.25L(3 L+2 L)0,解得：n=。解法2：按题意，反映是在一种恒温定容的密闭容器中进行的,但平衡时混合气体的压强比平衡前增大，这表白混合气体的物质的量比反映前增长了。因而化学方程式中，生成物的化学计量数之和不小于反映物的化学计量数之和，即2+n43，解得
10、:5。从题目所给出的选项来看，只有n才干满足题设所需条件。答案：D4反映PCl5（g)Cl3(g)C（g)H()2(g)I2()2N2（g）N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反映物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反映物,则转化率（ ).均不变 均增大.增大,不变，减小 D减小,不变，增大解析:均运用等效平衡解决,等效于增大压强,相称于平衡左移,不移动，平衡右移,则转化率依次为减小、不变和增大。答案:D5.低温脱硝技术可用于解决废气中的氮氧化物,发生的化学反映为：23()NO(）+NO(g)N2(g)+O（g) H0在恒容的密闭容器中,下列有关
11、说法对的的是（ )A.平衡时，其她条件不变，升高温度可使该反映的平衡常数增大B 平衡时，其她条件不变，增长N3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时,反映达到平衡. 其她条件不变,使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析:本题考察了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。项,因该反映为放热反映，故升高温度，平衡常数减小，A错;B项,增大一种反映物浓度,此外一种反映物的转化率必增大，错；使用催化剂，化学平衡不移动,转化率不变，错。答案:C6.某温度下，H2(g)C2（)H2(g)+C()的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒
12、容密闭容器中，投入H2(g)和O2(g），其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/l/L0.000.0200.020（O2)o/L0.1000.00下列判断不对的的是()平衡时，乙中2的转化率不小于60%B平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%平衡时,丙中c(O)是甲中的2倍，是.012 ol/LD.反映开始时，丙中的反映速率最快,甲中的反映速率最慢解析:依三段式: H2 CO2 H2OC甲始态/(mlL1)： 0.0 0010 0 0甲反映/（molL1）: x x x x甲终态/(molL1):0.010x .010-x x x=,因此x=0.006,甲中2的转化率为60%，乙相称于在甲的基本上又充入了H2，C2的转化率增大,A对的;丙相称于在甲的基本上加压，平衡不移动，丙中CO的浓度是甲中O2浓度的2倍,甲平衡时CO2浓度为0.004 mol-1,B对的、C错误;、C也可以用三段式来求解。由浓度可知D对的。答案:72时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓
