《2017版高考化学二轮复习第三部分专题十四氮及其化合物(加试)真题链接》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017版高考化学二轮复习第三部分专题十四氮及其化合物(加试)真题链接（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十四 氮及其化合物（加试）1. （2016 浙江理综，13）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含Nb4废水和工业废气过址业行KE 咳气一H司借I：（主要含M、CO、SQ、NO CQ不考虑其他成分），设计了如下流程:4无百旅7件）T辅花严物卜列说法不正确的是（） A.固体1中主要含有 Ca （OH 2、CaCGX CaSOB. X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获白气体主要是 COD.处理含NH4废水时，发生反应的离子方程式为：NhJ + N（2=MT + 2H.O解析 A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCG CaSO和过量Ca （OH 2,正确；气体1是不能被过量石灰乳吸收的N
2、O CO和氮气，NO和NO按1 ： 1的体积比能与NaOH液反应生成亚硝酸钠，所以 X可以是空气，但不能过量，错误；C项，气体2为Nb、CO因“无污染气体”为 N,故捕获的气体主要是 CO正确；D项，NH与N。能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NHf + N。=NT + 2H2O,正确。答案 B2. （2015 北京理综，8）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析 人工固氮中氮气转化为氨气，N元素化合价由0 3,化合价降低，被还原， A项错误；工业合成氨是典
3、型的人工固氮方法，B项正确；根据自然界中氮循环图可知，通过生物体可以实现钱盐和蛋白质的相互转化，即实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，C项正确；生物体合成蛋白质的过程中有碳、氢、氧三种元素的参与，D项正确。答案 A3.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A. FeOB. Fe 2OC. FeSO4D. Fe3O4解析 FeO FeSO和Fe3O4 （可写成F&Q Fe。与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为Fe3+,还原产物均为 NQ等质量的FeQ FeSO和Fe3O4与稀硝酸反应时，FeO转移的电子的物质的量最多，放出NO的物质的量最多；Fe2c3与稀硝
4、酸反应时，无 NO气体放出，故选A项。答案 A4 .实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用 此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONHH2OB浓硫酸NaSOSONaO聆液C稀硝酸CuNOH2OD浓盐酸MnOCl 2NaO聆液解析 实验室利用CaO和浓氨水制取氨气，应选择向下排空气法收集，A项错误；收集 SO时应选择向上排空气法， B项正确；制取 NO时选择浓硝酸和 Cu反应，C项错误；MnOM化 浓盐酸制取Cl2时需要加热，D项错误。答案 B5 . （2016 浙江4月选考，3
5、0节选）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具 有重要的作用。（1） N2U是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：科学家改进了 NO转化为HNO的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下,提高m (N2C4)m (H。和Q的用量，能制备出高浓度的硝酸。NH3（g） NO（g7 ah；o;、:;（入HNO.taci）- CMg1 m （N2Q实际操作中，应控制m；HC）高于 5.11 ,对此请给出合理解释解析 （1） NH与NaClO反应可得到肿（N2H4）, N元素的化合价升高， 故还生成氯化钠与水,所以该反应的化学方程式为2NH+NaC
6、lO=NH+NaCl+H2O。（2）根据2NC= NQ,结合4NO+2HzO+ Q=4HNO可得到化学方程式 2N2Q+2H2O+ Q4HNO,据此可得当m (N2Q)m (H2O)等于5.11时恰好完全反应;当两者的质量比高于 5.11时，提高了 N2Q浓度，有利于平衡正向移动，增大了硝酸的产量，提高了硝酸的浓度。答案（1） 2NH+NaClO=2H+ NaCl + HO（2） 2N2O4+ 2H2O+ O、4HNQ:W 等于5.11时恰好完全反应； 高于5.11是为了m （H2c提高N2Q浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸6. （2013 浙江理综，26）氢能源是一种重要的清洁能源
7、，现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2 （已折算成标准状况）。甲与水反应也能放出Ha,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g L t。请回答下列问题：（1）甲的化学式是 ;乙的电子式是 。（2）甲与水反应的化学方程式是 。（3）气体丙与金属镁反应的产物是 （用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与 CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。 有人提出产物Cu中可能还混有CuzO,请设计实验方案验证之
8、。（已知：CuO+ 2H+=Cu Cu2+ + H。(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由解析 设甲的化学式为 AH,6.72 Ln (Hb) =22.4L mol1= 0.3 mol nAHn=A 2 H2nMr (A) + n 26.00 g 0.3 mol得M (A) =9n,讨论知当n=3时M (A) = 27，符合题意，A为铝，Al (OH 3可溶于NaOH 则甲的化学式为 AlH3。M (丙)=1.25 g - L t22.4 L - mol 1 =一 128 g - mol ,所以丙是 Nb,则乙是NHo(4)要证明Cu中是否含有ClfeQ根据提供的化学方程式，加非氧化性的酸，观察是否会生成蓝色溶液(因Cu不能与H+反应)。(5)在金属氢化物中氢为1价，而在NH中氢为+ 1价，二者接触有可能发生归中反应。IIH：H答案 (1) AlH3.(2) AlH3+3HO=Al (OH 3+3H4(3) MgN(4)2NH+3CuO=3Cu+ N2+3屋0 取产物加稀HkSQ,如果溶液变蓝，说明产物中含有 CuzQ反之则无CL2O(5)可能 AlH3中的氢化合价为1价，NH中的氢为+ 1价，因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气
