《九年级化学上册5定量研究化学反应5.3化学反应中的有关计算练习题新版鲁教版06013132》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册5定量研究化学反应5.3化学反应中的有关计算练习题新版鲁教版06013132（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 5.3化学反应中的有关计算一、单选题（共9题；共18分）1.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水原混合物中氧元素的质量是（） A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g2.托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新达到平衡，可分别往两烧杯中加入（ ） A.镁2g，铝2 gB.镁4 g，铁、锌混合物4 gC.锌5.6 g，铁5.6 gD.锌6.5g，镁、铝混合物6.5g3.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ） A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少
2、C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少4.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ） A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.无法确定5.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于原NaCl溶液质量则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（） A.50%B.20%C.10%D.40.8%6.加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g那么剩余固体的成分是（） A.K2MnO4、MnO2B.KMnO4、MnO2C.
3、KMnO4、K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO47.由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（） A.4.9%B.9.8%C.14.7%D.19.6%8.用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是（ ） A.8gB.16gC.32gD.4g9.把4g硫粉放在给一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答表中第三次实验生成二氧化硫的质量为：（ ）第一次第二次第三次O2质量（g）346
4、SO2质量（g）68？A.10B.8C.12D.6二、填空题（共4题；共8分）10.在4P+5O22P205的反应中，_份质量的磷跟_份质量的氮气反应，生成_份质量的五氧化二磷 11.在A+2B2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为_若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为_ 12.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为_ 13.某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中加入AgNO3溶
5、液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为57.4g该金属的相对原子质最为_，氯化物的化学式为_ 三、实验探究题（共1题；共8分）14.（2017衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数 取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1 打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2 实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m237
6、1.84g371.24g回答下列问题： （1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O _NaAlO2+3H2 （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数 （3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有 A.向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末B.在反应过程中有水蒸气逸出C.没有等装置中氢气全部排尽就称量四、解答题（共1题；共5分）15.现用36g水通电后完全分解，试计算 （要求写出计算过程，注意解题格式！）：（1）可得到氢气的质量为多少？（2）可得到氧气的质量为多少？（3）得到的氢气标况下的体积为多少（标况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果精确至0.1）？ 五、综合题
7、（共2题；共19分）16.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑CO2的溶解） 已知：OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HClNaCl+H2O+CO2请回答：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_g （2）A点对应溶液中溶质有_（填化学式） （3）B点横坐标为_（计算结果保留1位小数，下同） （4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量（写出计算过程） 17.某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱
8、产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系
9、的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线即可） 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水中氧元素质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为H2SO4H2OO98 16100g9.8% x根据：解得x=1.6g故选C【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程
10、式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答2.【答案】D 【解析】【解答】解：100g质量分数为9.8%的稀硫酸含有硫酸溶质质量为9.8g A、Mg+H2SO4=MgSO4+H224982g8.2g2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2542942g10.9g通过化学方程式可以看出铝和硫酸完全反应，镁与硫酸反应时，硫酸有剩余，所以生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故A错误；B、Mg+H2SO4=MgSO4+H224984g16.3gFe+H2SO4= FeSO4+H256984g7gZn+H2SO4= ZnSO4+H265984g6g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法
11、计算，通过化学方程式可以看出，镁和硫酸会完全反应，铁、锌混合物不会与稀硫酸完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故B错误；C、Fe+H2SO4= FeSO4+H256985.6g9.8gZn+H2SO4= ZnSO4+H265985.6g8.4g通过化学方程式可以看出，铁和硫酸完全反应，锌和硫酸不会完全反应，生成的氢气质量不相等，天平不能平衡，故C错误；D、Zn+H2SO4= ZnSO4+H265986.5g9.8gMg+H2SO4=MgSO4+H224986.5g26.5g2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2542946.5g35.4g可以假设混合物全部是某种金属，然后采用极端法计算，通过化学方程式可以看出，锌和硫酸完全反应，镁和硫酸、铝和硫酸都会完全反应
