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1、第三章 硫、硫酸一、考纲要求1 .以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、 氢化物及其氧化物的重要性质； 理解氧族元素的 性质递变规律；2 .了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3 .掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4 .了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。5 .掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。、知识结构兀素名称和符号氧（。硫（S）硒（Se）硫（Te）原 子 结 构原子序数8163452结构示意图6( + 52)2 石 N 涓5电子式。 S- *Se-主要化合价-2-2 , +4, +6-2 , +4, +6相同点最外层
2、电子数相同，都是 6个电子小同点原子核外电子层数不同，依次增多原子半径逐渐增大物 理颜色和状态无色无味气体淡黄色固体灰色固体银白色固体密度逐渐增大7性质熔、沸点逐渐增大水、有机溶剂 溶解度逐渐增大化 学 反 应与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属 反应易与也C、P、S等反应能与H2、C、O反应反应难一般不反应与化合物 反应能与许多物质 反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质类别氢化物氧化物氧化物水化物结分子式H2SSOSOH2SOHSO构化学键极性键极性键极性键极性键 配位极性键配 位晶体类型分子晶体分子晶体分子 晶体分子
3、晶体分子晶体物 理 性 质色、昧、态无色有臭鸡蛋 气味的气体无色有刺激 性气味的气 体无色 固体无色有 刺激性 气味的 液体无色油状 体毒性有毒气体是 空气污染物有毒气体，是 空气污染物无毒腐蚀 性强有毒有 稳定无毒，强 腐蚀性化 学 性 质与水反应溶于水，不 与水反应SO2+H2OH2SO3H2O+SOH2SO溶于水， 不与水 反应溶于水与金属反应2Na+HSNaS+H T不反应不反应与较活 泼金属 反应反应稳定性不稳定H2SH2+S稳定较稳定不稳定稳定酸性强弱弱酸性弱酸性强酸性弱酸性强酸性检验使含Pb2的湿润 试纸变黑或与 Cu2+反应生成CuS沉淀使品红溶液 褪色加热又 重新出现红 色与
4、BaCl2稀 现象：生成 不溶于稀 HNO的白 色沉淀同SO同SQ3.金属硫化物的颜色和溶解性4.SO2与Cl 2的漂白性比较两种气体虽都有漂白性，但原理及现象又不同。C1S2是由于溶于水生成的 HC1O有强氧化性， 将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来颜色一一永久漂白，而 SO是由于溶 于水生成的 HSO与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色一一暂时漂白。5.可逆反应在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。如：2屋+。点燃H2O, 2H20电解2H4+OT这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。V2O5而2SO+Q 2SO, SQ+
5、SOH2SO发生在同一条件下,它们均为可逆反应。5006.常见气体的制取、收集和净化等知识归纳如下:（1）气体制取装置分为三类，见下图所示。固+固，T ,可选用图（丙）。可制取Q、NH3、CH4等。固+液RFY1可选用图（乙）或（丁）。图（乙）可制取Hi、CO、HiS、NO、C2Hi等。图（丁）只可制取Ha、CO、HS（要注意启普发生器使用的三个条件）。固（或液）+液t ,可选用图（甲）。可制取CI2、HCl、SO、CO NO GH等气体。（2）气体收集的三种方法：（3）气体净化装置常见的有三种，如下图所示。装置（甲）是洗气瓶。选择的除杂试剂的是液态。 如H2中的HCl用NaOH液除去；CO中
6、的SO用饱和NaHCO容液除去；Cl2中的HCl用饱和食盐水除去； SO中的SO用饱和NaHSO或 H2SO除去。装置（乙）是干燥管。选择的除杂试剂是固态的。如H中水蒸气可用无水 CaCl2； CO中 的CO可用碱石灰。注意气体流入方向：“大进小出”。装置（丙）是硬质玻璃管。选择的试剂是固体，需加热时采用此装置。如CO中的CO用灼热 CuO除去，空气中的 Q用灼热的铜粉除去。尾气吸收装置有三种，如下图所示。& ftCT）L丙（甲）是易溶于水的气体的吸收装置。如用水吸收HCl、NH,用NaOH吸收HCl,用氨 水吸收SO等。（乙）是能溶于溶液的气体吸收装置或有毒气体的尾气处理装置。如用NaOH吸
7、收Cl2、H2S,用CuSO溶液吸收H2S等。（丙）是CO在空气中点燃的方法处理，防止污染大气。三、知识点、知识点提示1.硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系20+4+6s *.彳强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO、HSQ、N&SO以还原性为主。1.硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系HaS是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液一一氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、澳水、氯水、FeCl3溶液、HNOI?氧化。HS能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的
8、物质FeS C&S。硫的氧化物有 SO和SO,其中SQ是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水一一其水 溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SQ是重要的大气污染物（其危害详见课本），防治方法有排烟除 硫燃料脱硫等。4 .离子反应是指在溶液中（或熔化状态）有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反 应前后至少有二种离子的数目发生了改变。离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的离子之间的反应。其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则质 量守恒一一微粒种类与数目相等，电荷守恒一一方程式两边电荷总数相等，得失电
9、子相等一一属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。5 .硫酸的化学性质不挥发性强酸， 如制取HR HCl、HNQ浓硫酸特性（i ）脱水性指 将 有机物中的H、。元素按水的组成（2 ： 1）比脱去（ii ）吸水性；但不能用浓硫酸干燥 NH、H 2& HBr、HI等。（iii）强氧化性，但常温下不与 Fe、Al等金属反应。6 .H2s燃烧的两个反应：不完全燃烧2H2S+Q点燃 2S+2HQ a2H2S+3Q点燃 2SQ+2H2。 b当HS为定值时，a式表示Q不足，b式表示Q充足；当Q为定值时，b式表小H2s不足，a式表布H2s充足;n nH2s1当 一2- 1 ,按a式反应，产物全是 S;叫 2,nH2s1 ,、，, “ 一当二一w 1 ,按b式反应，产物全是 sQ；no22,2 nH2s 1,一，当一v -,按a式和b式反应，广物是 s和sQ;3 n022
