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1、介休一中20142015学年上学期高三第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 O： 16 C： 12 Mg： 24 Na： 23 Al： 27 Cl： 35.5 Fe： 56 Cu：64一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）1下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚2下列氧化还原反应中，水作还原剂的是()A. CO+H2OCO2+H2； B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO；C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； D. 2F2+2H2O=4HF+O23下列金属中
2、，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AK BNa CFe DAl4下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A生石灰用作食品抗氧剂 B盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分5下列说法中不正确的是（ ）A物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C1mol任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量D含有6.021023个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔6设阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是( ) A标准状况下，2.24L苯中约含有3.612
3、x1023个碳原子 B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6021O23个氧原子 C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子 D0.5mol CH4中约含有3.011023个电子7下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是()ANa2O2与CO2 BNa与O2 CNaOH与CO2 DFe与HNO38向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是().HCO3-SO32-OHFe2A B C D9向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是( )A反应剧烈进行 B产生大量气泡，该气体使带火
4、星的木条复燃C试管底部发烫 D反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色10在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-11用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出12镁和铝分别与等浓度
5、、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A摩尔质量之比为23 B质量之比为32C物质的量之比为32 D反应速率之比为2313 铝可与硝酸钠发生反应：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2， 有关叙述正确的是().A该反应的氧化剂是水B若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 LC该反应的氧化产物是N2D当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L 14向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的
6、质量是().A3.45 g B1.15 g C2.3 g D0.575 g15能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ACl2通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入HCl：CO32 2H=CO2H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2ODCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3 =3Cu22NO4H2O16下列实验能达到目的的是( )A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体17相
7、同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O318 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：719右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是（ ）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色 20已知Ba(AlO2)2可溶于水。
8、右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( )A ab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B cd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2多C ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D de时溶液中离子的物质的量：Ba2不可能等于OH二.非选择题22.（8分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系： 请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是_。B
9、与NaOH溶液反应的化学方程式_。（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是_。(3) 配制A的一种盐溶液时需加入A，用离子方程式表示加入A的作用 。23（6分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。图中标号处需加入的相应物质的名称分别是、 （2）写出处发生反应的化学方程式；（3）写出铁红在工业上的一种主要用途：铁红；24。（10分） CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3
10、，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2)上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。（3)上述装置中，B物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。（4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称
11、重恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷（5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 理由是 。25. （10分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 gL-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是。(2)甲与水反应的化学方程式
12、是。(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证 (已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O)三选考题: （共10分）请考生从给出的2道中任选一题做答,如果多做，则按所做的第一题计分。261.化学选修3:物质结构与性质（10分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。 （2）用“”或“”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4 （3） ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。262.化学选修5:有机化学基础（10分）有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质的官能团名称是 （3）上述合成路线中属于取代反应的
