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1、2015年郴州市高考化学模拟试题-17生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是A“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝8已知下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为A三硫代碳酸钾B多硫碳酸钾C过硫碳酸钾D超硫碳酸钾9儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活
2、性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是A常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂B1mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应C儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应D儿茶素一定不能发生水解反应10下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D图4是用0.l000 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000molL1 Na2CO3溶液的曲线，从ab
3、点反应的离子方程式为：HCO3H = CO2H2O11在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bg Na2SO410H2O晶体，(b-a)g是A析出的晶体中含有的结晶水的质量 B析出的晶体中含有的硫酸钠的质量C原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量 D原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量12部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K=1.77104K=4.91010K1=4.3107K2=5.61011下列说法正确的是A0.1molL1 NaHCO3溶液中浓度的大小：c(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)B少量的CO2通入
4、到NaCN溶液中：CNH2OCO2 = HCNHCO3C用0.1molL1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D相同体积的0.1molL1 HCOONa溶液比0.1molL1 NaCN溶液所含离子总数小13向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB下列说法正确的是A. T2时该反应的
5、平衡常数K=0.8 B. 由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C. 前10min乙、丙两容器中v(A)乙v(A)丙 D. C的质量m：m甲m乙2m丙26、（14分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有_。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究： 提出问题假设假设1：Cl的浓度可能对反应有影响； 假设2：_设计实验方案，进行实验。请完成下表中
6、实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论稀盐酸滴入MnO2中然后加入氯化钠固体，加热稀盐酸滴入MnO2中然后加入浓硫酸固体，加热（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式_实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以
7、下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。（4）实验所得的溶液漂白性增强的原因是_（5）依据上述实验可推知：实验的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_。27（15分）A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C 两种元素质子数之和是A 元素质子数的4
8、倍。（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的B4 气态分子。B4 分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol BB 吸收167 kJ 的热量，生成1 mol BB 放出942 kJ 热量。试写出由B4 气态分子变成B2 气态分子的热化学方程式： 。（3）由B、C 两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X 的结构式为 ，X 与水反应的化学方程式是 。（4）B2H4 是一种可燃
9、性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2BBH2H2O 。由2种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。 其制备流程如下：（5）从氧化还原角度分析，说明NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N的原因： ；（6）根据图示信息，写出NaN3制备的方程式 ；（7）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺 激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g。根据以上分析，写出元素G的名称 ， M的化学式 ；28（14分）甲醚（CH3OCH3
10、）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJmol，甲醚可作燃料电池的燃料。（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJmol-1、393.5 kJmol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）=2CH3OCH3（g）的反应热为 ；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）a
11、c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将_；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如右图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不
12、变，气体全部从溶液中逸出）。38化学有机化学基础(15分) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下E的核磁共振氢谱只有一组峰；C能发生银镜反应；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为 ，其反应类型为 。(2)D的化学名称是 。(3)J的结构简式为 ，由D生成E的化学方程式为 。(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为 (写出一种即可) (5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。反应条件1为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；L的结构简式为 。参考答案713：BACDDBA26、（14分）（1）圆底烧瓶、分液漏斗（2）假设： H+的浓度对反应可能有影响实验（3）2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 （4） CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（5）Ca(HCO3)2 27（15分）（1）C122OH=ClOH2O （1 分）（2）4(g) =22(g)；H=
