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1、.理解化学反映的可逆性。理解化学平衡建立的过程。 一、化学平衡1可逆反映（1)定义在同一条件下既可以向正反映方向进行,同步又可以向逆反映方向进行的化学反映。()特点二同：a.相似条件下;.正逆反映同步进行。一小:反映物与生成物同步存在，任一组分的转化率都不不小于(填“不小于”或“不不小于”)0%。(3)表达在方程式中用“”表达。2.化学平衡状态()概念在一定条件下的可逆反映中，正反映速率与逆反映速率相等,反映体系中所有参与反映的物质的质量或浓度保持不变的状态。（）化学平衡的建立（3）平衡特点二、化学平衡状态的判断 可逆反映达到平衡时,V正V逆，即单位时间内任一物质生成多少,就消耗多少。表目前外
2、部的特点是:各物质的物质的量不变,总物质的量也不变，每一种物质的物质的量的百分含量也不变,混合气体的平均相对分子质量也不变，每种物质的浓度也不变,如温度、体积固定，反映容器内的总压,也不随时间的变化而变化。(但对反映前后气体物质分子数相等的可逆反映,就不能用总压、平均分子质量与否随时间变化来判断与否达到了平衡。）(1)直接(特性）标志：V正=逆：指反映体系中的用同一种物质来表达的正反映速率和逆反映速率相等,但对不同物质而言,速率不一定相等。现以N2(g)+H2（g）2NH3(g）为例，在单位时间、单位体积内:a.若有1molN2消耗(代表V正),同步有1oN2生成（代表V逆)。同种物质只需考虑
3、量与否相似，因此有moN2消耗必然同步有1l生成,即V正(N2)=V逆（2）。b.若有1lN2消耗(代表V正），同步有moH2生成(代表V逆)。不同种物质要考虑化学计量数，由化学方程式知N和2化学计量数之比为1:3，因此有1molN2消耗必然同步有3mol H2生成，即V逆（H2）3正(),由此可见两者数值不相等。c.同理可得如下关系:若有molN2消耗（代表V正），同步有2molN3消耗（代表V逆）；若有moN消耗（代表V正）,同步有2nmol N3消耗(代表V逆）.同步还可以推出:若有moN键断裂,则有6mo-键断裂。各物质的百分含量保持不变。（2）间接(等价）标志:混合气体的总压强、总体
4、积、总物质的量不随时间的变化而变化。（注:mnp)对于反映前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反映（如S2+O 2SO3）来说,可运用混合气体的总压、总体积、总物质的量与否随着时间的变化而变化来判断与否达到平衡。对于反映前后气体物质的分子数相等的可逆反映：（如2+I2（g)2I），不能用此标志判断平衡与否达到,由于在此反映过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的变化而变化。各物质的浓度不随时间的变化而变化。各物质的物质的量不随时间的变化而变化。各气体的体积、各气体的分压不随时间的变化而变化。小结:判断可逆反映达到平衡状态的措施和根据例举反映mA(g）n(g)C(g)+(g）混合物体系
5、中各成分的浓度（）各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡.(2）各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡（)各气体的体积或体积分数一定平衡（）总体积、总压力、总物质的量一定。（如反映前后气体体积不变的反映）不一定平衡正逆反映速率的关系(1)单位时间内消耗了mmlA同步生成olA，则正=v逆(对于同一物质而言）平衡(）在单位时间内消耗了molB同步消耗了moC，则v正=v逆平衡(3)v(A）:v(B）:v(）:v(D）=m:n：p:q(v正不一定等于逆）不一定平衡（4）在单位时间内生成了nmol,同步消耗了molD(因均指逆)不一定平衡压强（1)若m+np+q时，总压力一定(其他条件一定
6、）平衡(）若+n=pq时,总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均相对分子质量r（1）当m+np+q时Mr=（气）/n（总）平衡（2）r一定期，但m=p时不一定平衡温度任何化学反映都随着着能量变化，当体系温度一定期(其她不变）平衡体系的密度()密度一定(固定容积不变)不一定平衡其她如体系颜色不再变化时等平衡三、等效平衡1含义在一定条件下(等温等容或等温等压),对同一可逆反映体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相似。2原理同一可逆反映，当外界条件一定期,反映无论从正反映开始，还是从逆反映开始,最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相似。由
7、于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关。因而,同一可逆反映,从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等)完全相似,则可形成等效平衡。高频考点一可逆反映与化学平衡状态例1.一定条件下，对于可逆反映X(g）+Y(g) 2Z(g)，若、Y、的起始浓度分别为c1、2、c3(均不为零）,达到平衡时，X、Y、的浓度分别为. oL、03 molL1、0.08mlL-1，则下列判断对的的是（ )cc=31B平衡时,Y和Z的生成速率之比为23C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范畴为0 olLc10.1 moL1高频考点二 判断化学平衡移动例2.CCl(g) C(g）+Cl2(g）H,
8、当反映达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增长C浓度 减压 加催化剂恒压通入惰性气体，能提高Cl转化率的是（ )A.BC.D【变式探究】某温度下，在密闭容器中SO2、O、SO三种气态物质建立化学平衡后,变化条件对反映SO2(g)+O2（) 2SO3(g) HnBQ0.温度不变，压强增大,Y的质量分数减少D体积不变,温度升高，平衡向逆反映方向移动高频考点三等效平衡例3.恒温恒压下,在一种容积可变的密闭容器中发生反映:A(）B（g) C(g)，若开始时通入1 ol A和 molB，达到平衡时生成a ol C。则下列说法错误的是( )若开始时通入3 m A和3 mo B，达到平衡时,生成的C
9、的物质的量为3amolB若开始时通入4 ml 、4 mol B和 l C，达到平衡时,的物质的量一定不小于4 oC.若开始时通入2mol A、2 mlB和 ml C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为D若在原平衡体系中,再通入1 mol A和1 mo B，混合气体的平均相对分子质量不变【变式探究】有甲、乙两容器,甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下,在甲中加入2 o N2、mol H2,反映N2(g)+32(） 2N3（g)达到平衡时生成NH的物质的量为m ml。()相似温度下,在乙中加入4 mo 、6 olH2，若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反映
10、达到平衡时,生成NH3的物质的量为_mo（从下列各项中选择,只填字母,下同);若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反映达到平衡时,生成3的物质的量为_l。A不不小于B等于mC在m之间D等于2mE不小于2m（2)相似温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入 mol NH3，要使乙中反映达到平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相似,则起始时应加入_mol和_mol H2。1.【高考江苏卷】一定温度下,在3个体积均为10 L的恒容密闭容器中反映2H2（g)+CO(g)CH3H(g） 达到平衡。下列说法对的的是( )A.该反映的正反映放热.达到平衡时,容器中反映物转化率比容器中的大C达到平衡时
11、,容器中(2)不小于容器中(H2)的两倍.达到平衡时,容器中的正反映速率比容器中的大1.(四川理综，7)一定量的O与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反映：(s)CO2（g） CO(g),平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分）=气体总压(p总）体积分数。下列说法对的的是（)A550 时,若充入惰性气体,v正、逆均减小,平衡不移动B时,反映达平衡后CO2的转化率为25.%C.T时,若充入等体积的C2和CO，平衡向逆反映方向移动D.925 时,用平衡分压替代平衡浓度表达的化学平衡常数Kp=240p总 2(安徽理综，11)汽车尾气中，NO产生的反映为N2（g)+O2
12、(g)2O(g),一定条件下，等物质的量的（g)和O2()在恒容密闭容器中反映,下图曲线a表达该反映在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表达该反映在某一起始条件变化时N2的浓度随时间的变化。下列论述对的的是（ )A温度T下,该反映的平衡常数KB温度下，随着反映的进行，混合气体的密度减小.曲线相应的条件变化也许是加入了催化剂若曲线b相应的条件变化是温度，可判断该反映的H03.（天津理综,6)某温度下，在2 的密闭容器中,加入1 mo ()和2 m Y(g)发生反映:()mY（g) (）,平衡时,X、Z的体积分数分别为30%、0%、10%。在此平衡体系中加入1 oZ(g），再次达到平衡后，、Z的体积分数不变。下列论述不对的的是( )AB两次平衡的平衡常数相似C.X与Y的平衡转化率之比为1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 l14.(江苏,15改编
