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1、专题复习一 有关化学式的计算主要内容:、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。考题形式： 以选择题、填空题、计算题三种题型为主。典型考题：例1：据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N:P 。例2：下列物质中铁元素的质
2、量分数最高的是（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe2(SO4)3点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22，则其中钠元素的质量分数为（ ）A无法确定B23% C46% D32.6%例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：KIO3的相对分子质量为 ；我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。（2）根据尿素的CO（NH2）2化学式计算：尿素的相对分子质量为 ；有一不纯的尿素样品
3、，测知含氮元素44.8，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75，含Y元素25，C2中含X元素80，含Y元素20。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）AX2Y4 BX2Y6 CX3Y2 DX2Y3例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）AXY2 BX2Y3 CX3Y4 DX2Y例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧
4、化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 。随堂练习：1、某元素的3价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13：6，则这种元素相对原子质量为（ ）A26 B52 C78 D1042、某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为342，则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（ ）A89 B151 C213 D240、下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（ ）ANH4Cl BNH4NO3 C(NH4)2SO4 DCO(NH2)2、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（ ）A1:1 B7:11 C11:7 D14:11、某金属元素，它的氢氧化物的相对分子质
5、量为m，它的氯化物的相对分子质量为n，则该金属元素的化合价为（ ）、由X、Y两种元素组成的化合物中，X和Y的质量比是3：1，又知X与Y的相对原子质量之比是12：1，则能够表示此化合物化学式的是（ ）AXY4 BXY3 CXY DX2Y、化合物X2Y3中含Y为50，化合物YZ中含Y为25，则化合物X2Y2Z3中含Y的质量分数为（ ）A14.29% B28.57% C42.86% D57.14%、含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5，这种杂质可能是（ ）ACuOBCuCFeDSiO29、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（ ）A含有碳、氢、氧三种元素B只含碳、氧两种元C只含碳、氢两种元素D无法确定10、葡萄中由含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。求：白藜芦醇的相对分子质量；白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比。11、有一灰锰氧（高锰酸钾的俗名）样品（杂质中不含有氧元素），经分析知，含氧元素的质量分数为34.2，计算该样品中高锰酸钾的质量分数。12、金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M，若该氧化物的化学式M2O3，求M的相对原子质量。第 1 页,共 1页
