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1、学习必备 欢迎下载 高中化学必修二第二章单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( )。A B C D2 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。 3“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（ ）A. 生石灰 B.固体硝酸铵 C. 氯化钠 D.固体氢氧化钠4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。A甲烷在空气中燃烧的反应
2、 B灼热的木炭与CO2的反应C锌粒与稀硫酸的反应 DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5. 根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A该反应为吸热反应B该反应一定有能量转化成了化学能C因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热D反应物比生成物稳定6以下装置能形成原电池的是 7.X、Y、Z都是金属，把X浸Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。AXYZ BXZY CYXZ DYZX 8银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为放电充电2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+
3、H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A. Zn B. Ag C.Ag2OD. Zn(OH)2 9铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A.铁水龙头 B.陶瓷水龙头 C.塑料水龙头 D.铜水龙头 10随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议 事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 11现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是 （ ） A锂电池 B锌锰电池 C
4、氢氧燃料电池 D镍镉电池 12. 20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、用热水加热C、加入10mL H2O D、所用的大理石研磨成粉末 13在一定条件下发生N2O4 2NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由 0.1mol/L降到0.06mol/L，则(N2O4)单位为：mol/(LS)为（ ）A0.1 B.0.002 C.0.04 D.0.06 14下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B实验室用H2O2分解制O2，加入FeC13后，反应速率明显
5、加快 C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 15对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2 足够长时间后，18O原子 （ ）A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和O2中 C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、SO3和O2中二、双项选择题（每小题均有二个选项，共20分） 16下列说法不正确的是（ ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于 生成物的总能量 D. 放热反应的发
6、生无需任何条件班别 姓名 座号 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案17. 下列反应的能量变化属于放热反应的是 A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 DH2 2H18一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该化学电池的组成可能为（ ） A B C D正极 Cu Cu A1 石墨负极 Zn Zn Zn Zn电解质溶液 CuSO4 H2SO4 CuSO4 Cu Cl219下列说法中正确的是( )。A用完的电池不可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都
7、能大大提高化学反应速率D把含有较多硫的煤除去硫可以提高煤的燃烧效率20对化学反应限度的叙述，正确的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率不一定相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的三填空题(共26分)21（6分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键 要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ； 当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应； 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应。22 （9分）如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开 始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中（提示：氢
8、氧化钙的溶解度随温度升高而降低）, 试回答下列问题： 写出有关反应的离子方程式_ _,实验中观察到的现象_ _ 产生上述现象的原因是_ _ _ _由实验推知，镁片的盐酸的总能量_ _ （填“大于”“小于”或“等于”）MgCl2溶液和H2的总能量.23. （10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中 的速率变化，他在50 mL稀盐酸中加入足量的锌粉， 用排水集气法收集反应放出的氢气(标态下)，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310 哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最小_，原因是_ _哪一段时段的反应速率最大_，原因是
9、_ _。 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _ _。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、 DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是_。 24（10分）现有如下两个反应：(A) NaOHHClNaClH2O (B) 2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_。 (2)如果不能，说明其原因 _。 (3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶 液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流 方向，写出电极反应式。_是
10、负极，反应式：_ _ _；_是正极，反应式：_ _ _；题号12345678910答案DABACBCBDD题号11121314151617181920答案CCBADCDBCADABAC21. 吸收能量，放出能量；取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 吸热，放热。22. Mg+2H+=Mg2+H2镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小 大于23 45 min 此时H浓度小 23 min 该反应是放热反应，此时温度高 0.2 mol/(Lmin) A、B24(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移(3)实验装置图如右图所示：Fe是负极，负极反应式：Fe2eFe2Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe32e2Fe2
