《九年级化学关于溶解度的计算过滤和结晶人教四年制版知识精讲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学关于溶解度的计算过滤和结晶人教四年制版知识精讲（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九年级化学关于溶解度的计算、过滤和结晶人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：关于溶解度的计算、过滤和结晶二. 重点、难点：1. 通过一些基础练习，加深对溶解度概念的理解。2. 掌握有关溶解度的基本计算方法。3. 理解用结晶法分离几种可溶性固态物质的混合物的原理。三. 知识要点：1. 关于溶解度的计算的类型（1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如： 把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克12克38克 设：20时100克水
2、里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g 解得x=31.6g. 答：20时硝酸钾的溶解度为31.6克 把20时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20时，氯化钾的溶解度?设：20时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g 解得x=34g. 答：20时氯化钾的溶解度为34克 20时，把4克氯化钠固体放人11克水中，恰好形成饱和溶液。求20时，氯化钠的溶解度?设：20时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g 解得x=36.4g.答：20时氯化钠的溶解度为
3、36.4克（2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： 若配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? 若将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水质量为z溶质 溶剂 溶液24g 100g x y 350g78g z 解得x=84g，y=266g。 解得再z=247g。总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式
4、求算。2. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸。操作要点：一贴、二低、三靠。3. 结晶：晶体从溶液中析出的过程。晶体：具有规则几何外形的固体。母液：过滤出晶体以后的滤液。4. 结晶的两种方法： （1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质（溶解度受温度的影响很小）的提纯。（2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质（溶解度受温度的影响很大）的提纯下图中分别是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，由图可看出：对于t1时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，当由t1降到t2时，硝酸钾可析出（）克，而氯化钠析出的量远小于（
5、）克。因此，对于硝酸钾和氯化钠(含少量)的混合物，采用冷却热饱和溶液法就可使硝酸钾析出，而大量的氯化钠依然留在溶液中，从而达到分离的目的。在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使它变为高温时的饱和溶液，然后冷却使物质分离。还可使用重结晶的方法进行分离，即把过滤出的晶体再溶解，再一次结晶然后过滤，可反复操作提高晶体的纯度。主要仪器：蒸发结晶：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台；冷却结晶：烧杯、过滤所需仪器。冷却结晶的主要步骤：溶解制成热饱和溶液降温析晶过滤洗涤烘干过 滤结 晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离。分离几种可溶性固体的混合物依据原理固体颗
6、粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。主要操作制过滤器、过滤蒸发结晶、降温结晶举例粗盐提纯分离NaCl和KNO3形成的混合物【典型例题】例1 已知氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。30时，溶质 溶剂 溶液
7、45.8g 100g 145.8g 68.7g x 解得x=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g400g，是不饱和溶液。（2） 需蒸发水的质量400g218.7g=181.3g。 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得x=83.0g，方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30时，溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g 解得x=83.0g，例2 t时，NaNO3的溶解
8、度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ ）A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g解析：t时原NaNO3溶液中，设达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x溶质 溶剂 溶液 25g 100g 125g 20g +x 180g 200g+x解得x=25g, 此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）225g答案：D 。例3将两杯20时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量
9、（ ）A. 甲=乙 B. 甲乙 D. 无法判断解析：20时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g水，原来溶解在这15g水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。答案：A。例4 现有500g20的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20时A物质的溶解度是_。解析：20时500g A溶液（50025）g A溶液（饱和）（5002527）g A溶液（饱和）20时A饱和溶液中：溶质 溶剂 S 100g 7 20gS=35g答案：35g 。例5
10、 t,将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（ ）A. c=a+b B. c=2ba C. c=2a+b D. c=2ab解析：若原溶液为饱和溶液，则a=b=c，由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t时不饱和溶液饱和溶液1饱和溶液2 饱和溶液3由以上过程可知：答案：B。例6 20时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和
11、，求（1）20时， NH4NO3的溶解度。（2）原溶液中NH4NO3的质量。解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。设20时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。20时NH4NO3饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 36g 18.75g x+36g 50g x 50g18.75g可解得S192g，x=60g例7 t时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（ba）g是（ ）A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会
12、与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。答案：B 。例7 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/102060溶解度/g2131.6110现有20时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10，可得饱和溶液多少克？解析：20时100g硝酸钾饱和溶液中，m（KNO3）=，m（H2O）=100g24g=76g。设60为达饱和还需加入硝酸钾质量为x,降温至10，可得饱和溶液质量为y。，解得x=59.6g；，解得x=91.96g答案：略 。【模拟试题】一. 选择题（每小题有12个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1. 40时，25g水中溶解16 g硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是（ ） A. 硝酸钾的溶解度是16
