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1、高考化学的核心知识和解题策略第一讲高考冲刺：氧化还原和离子方程式的书写策略北京四中：叶长军一、氧化还原的核心知识： 1、化合价如何定 Cl2 IBr FeS2 Na2O2、H2O2、CaC2 特殊物质化合价： Pb3O4、Fe3O4、OF2、HFO、HClO、Cu2O、Na2S2O3 2 、化合价如何变 (1 ) 互不交叉规律 (2) 邻位转化规律 (3) 相邻价态不反应规律 (4) 等价转化规律 3、化合价变的个数 在以上反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为： A.1：2 B.2：1 C.1：1 D.3：2答案：A 4、一组概念：降得氧，一氧四还原 5、电子守恒 应用： 判定价态或产物 方
2、法：平均价态法 铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为AN2O BNO CN2 DNH4NO3 答案： A D 例1含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2Cl Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl 答案：B 例2Cl2通入70
3、的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为41，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A94 B54 C145 D11 答案： A 例3火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S） 中提取铜，发生如下反应： 下列说法正确的是 A反应、中，Cu2S都只做还原剂 B1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2 C1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu转
4、移的电子数为4 mol D反应中，共转移的电子数为16 mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2 答案： B 二、离子反应的核心知识： 1、电离 物质 电离方程式 Al(OH)3 氨气溶于水 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO4 CH3COOH H2S 2、离子方程式的书写： 写、拆、删、查 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2氯气的实验室制法：MnO24H+2Cl = Mn2+Cl22H2O氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O浓硝酸与铜反应：Cu+4H+2NO3 = Cu2+2H2O+2NO2 稀硝酸与铜反应：3Cu+8H
5、+2NO3 =3Cu2+4H2O+2NO 明矾净水的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ 高锰酸钾与草酸反应：2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32 + 2H+ = SO2 + S + H2O 铵盐的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3： 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 电解饱和食盐水：2Cl+ 2H2O 2OH + H2 + Cl2银镜反应 CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH CH3COO+
6、NH4+2Ag3NH3H2O 3、离子方程式的判断：例4下列反应的离子方程式正确的是A氯气通入水中：Cl2+H2O = 2H+-+Cl+ClO B向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2O C硫氢化钠溶液与碘反应产生黄色沉淀：HS-+I2 = S +2I-+H+ DFeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+4Cl-+Br2 答案： CD 例5下列离子方程式中正确的是 A 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： NH4+ OH NH3+ H2O C稀硝酸和过量的铁屑反应： 3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2O DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 答案： D
