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1、金属活动性顺序表常见金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性K序表的意义金属的位置越靠前，它的活动性越强位于氢前面的金属能置换出酸中的氢强氧化酸除外。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K,Ca,Na除外。很活泼的金属如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱碱再与盐溶液 反应,没有金属单质生成。如：2Na+CuSO +2H O=二CuOH I +Na SO +H t42七2242不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3 + 3H22Fe+3
2、H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较IK、割加舞aUMF心l阳、田）们、也如.旦主金属原子更山丁能力旗*波 J_ 一. f筮届同J择电-酷力擂愤畀金属活动性顺序表的应用1判断某些置换反应能否发生a. 判断金属与酸能否反应：条件： 金属必须排在氢前面酸一般指盐酸或稀硫酸b. 判断金属与盐溶液能否反应：条件： 单质必须排在盐中金属的前面 盐必须可溶于水 金属不包含K、Ca、Na2根据金属与盐溶液的反应判断滤源滤渣的成分如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉, 反应后过滤,判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序,如果铁足量, 先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换C
3、uSO4中的Cu,那么溶液中只有FeSO4 ；如果铁的 量不足,应按照先后原则分别讨论滤液和滤渣的成分。3根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺 序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:MgZnFe,则可判断 金属活动性MgZnFe,4利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史金属活动性越弱,从其矿物中还原出金属单 质越容易；金属活动性越强,从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易 冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟5应用举例a. 湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜:Fe+Cu
4、SQ=FeSQ+Cu。b. 从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银可用铁置换回收：Fe+2AgNO3= = Fe2+2Ag。c. 处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大 的危害在排放前必须进行处理可用铁置换回收:Fe+CuSO4= = FeSO4+Cud. 实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中小之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属 与酸反应太慢,花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混
5、合液中时其中排在金属活动性顺序表巾最 靠后的金属最先被置换出来然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为”在金属活动性顺序 中,距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中,2口先与CuSO4发生 置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几 种情况:金属锌的量析出金属滤液的成分锌不足不能与CuSO4溶液完全反应CuZnSO4 FeSO4 CuSO4锌不足恰好与CuSO4溶液完全反应CuZnSO4 FeSO4锌不足不能与FeSO4溶液完全反应Fe、CuZnSO4 FeSO4锌适量恰好与FeSO4溶液完全反应Fe、CuZnSO,4锌
6、足量Zn、Fe、CuZnSO,4将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：1等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况:酸不足,金属过虽产生的氢气质量由酸的质量决定酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的 盐酸中反应产生的氢气质量相同。2等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价,产生氢气的速率和质量不同。此图反映出：金属越活泼，图示反应物的线
7、越陡如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡,说明活泼性MgZnFe金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢 气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn FeMg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。3等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2,此 图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有 关。, 试金属）岩化合价汗ji 皿8 项可用下面式子计算氢气质量:金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法:金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应反应后溶液的溶质发生了改变导致溶 液的溶质质量分数、溶液的密度也随之
8、改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后 溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,在该反应中，反应前溶液中的溶质为 CuSO4,其相对分子质量为160 ;反应后溶液中的溶质为FeSO4,其相对分子质量为152,由于 152160，故该反应后溶液密度变小。反应后溶液密度变大：如Zn + H2SO4= ZnSO4+H2 f,在该反应中,反应前溶液中的溶质 为H2SO4，相对分子质量为98 ;反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于 16198。古攵该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性
9、质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似所以 不法分子常用黄铜来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法 鉴别。方法一:取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸若有气泡产生,则原试样为黄铜;若没有气泡产生则原试样为黄金。方法二:取少量金黄色金属块,用天平称其质量用量筒和水测出其体积计算出金属块的密 度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三:取少员金黄色金属块在火焰上加热若金属块表面变黑2Cu+O2 2CuO,则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。 方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液若金属块表而出现 红色物质且溶液颜色变浅,则原试样为黄铜;若无变化,则原试 样为黄金。
