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1、江苏省扬州中学2011届高三冲刺卷化学试卷 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题第1题第14题，共40分、非选择题第15题第21题，共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B
2、铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 C添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用+172872下列化学用语正确的是AI-131： BCl-的结构示意图： CNa2
3、S的电子式： D乙烯的结构式：CH2=CH2 3下列离子方程式的书写正确的是A硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2Cu2CuSB次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-H2O2O2Cl-+H2OC二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+4HSO422Fe2+2H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A制水泥和玻璃都用石灰石作原料B氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D煤的液化和气化都属于物理变化5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
4、B. 1 L 1 molL-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 molL-16常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+图1图27下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A除去KCl溶液中混有的BaC
5、l2，所加试剂的顺序： Na2CO3溶液、HCl溶液B图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C用如图2装置验证氧化性：ClO-Cl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 XYZABCDXYZNONO2HNO3CH3CH2OHSSO3CH2=CH2CH3CHOH2SO4CuOCu(OH)2Cu 不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只
6、要选错一个，该小题就为0分。）9下列说法正确的是 A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0 B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸 C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4) D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小10. 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 m
7、ol NaOHB1 mol X最多能与9mol氢气反应CX与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2DX能与糠醛()发生缩聚反应11. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A. X为H2，Y为Cl2B. A池为电解池，且mnC. B池为燃料电池，且abD. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度12. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列
8、说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物13. 25，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是A. 若ab，则pH一定小于7B. 若ab，则一定存在：n(OH-)-n(H+)0.1(b-a)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，则abD. 若pH =7，则ab，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+
9、c(CH3COOH)14. 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：ABC. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)v(逆) 非 选
10、择 题（共80分）15（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为：ACFCDE，请补充操作步骤：称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶
11、中； ； ； ； ；再次称量D的质量；重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变。【测定AlN的含量】已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E。若试样为m g，测得C增重n g，则AlN的质量分数是 。16（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。（3）为了分析某硫酸渣中
12、铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。判断到达滴定终点的现象是 。某同学称取 2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050 molL-1 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。 17（14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式 。-12152249（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓
13、盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、 、 、接收管、锥形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2nH2O，此过程用化学方程式可表示为 。温度对GeCl4的水解率产生的影 响如图1所示，其原因是 。为控制最佳的反 pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.85应温度，实验时可采取的措施为 。A用冰水混合物 B49水浴 C用冰盐水（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。18.（10分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为： CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g) H37 kJmol1 CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)H49 kJmol1 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H41.3 kJmol1其中反应是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为 。（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为 。（3）下列采取的措施和解释正确的是 。（填字母序号）A反应
