《第二章 生活中常见物质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章 生活中常见物质（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 生活中常见物质第一节 氧气一、空气的组成氮气：78%，1）做实物保护气2）灯泡保护气3）液氮用于手术4）用于制氮肥氧气：21%，供给呼吸，提供热量稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03%二、物理性质无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水三、化学性质的研究（一）铁丝燃烧1. 现象：铁丝剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体2. 方程式：3. 实验中注意的问题1）实验开始时为什么要先打磨铁丝：铁锈不可燃烧，打磨后可使铁充分燃烧2）火柴梗的作用：提供热量3）铁丝为什么做成螺旋状：增大铁丝受热面积，使铁丝充分燃烧4）为什么火柴梗快要燃尽时插入集气瓶 火柴燃烧时消耗氧气，使氧气量减少5）反
2、应时，瓶底加少量水或铺沙子的原因：防止高温生成物掉落瓶底，使瓶底炸裂4. 没有火星四射原因（氧气量变少）1） 氧气不纯2）铁丝没有打磨3）火柴还有一截就插入集气瓶（二）硫S燃烧1. 现象：空气中，产生淡蓝色火焰；氧气中，产生蓝紫色火焰氧气的性质更活泼2. 方程式：3. SO2:有毒，形成酸雨的主要物质（三）木条燃烧能使带火星的木条复燃氧气能支持燃烧（四）木炭燃烧1. 现象：发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2. 方程式：氧气充足氧气不足（五）氧气的化学性质1. O2 性质活泼2. 能供给呼吸3. 能支持燃烧，有助燃性，本身不能燃烧四、氧化反应1. 物质与氧气的反应2. 氧化反应 剧
3、烈氧化反应：燃烧，火药，气体爆炸（气球爆炸是物理变化） 缓慢氧化反应：金属生锈；食物腐败；动物的形成代谢；有机肥的腐熟五、氧气的工业制法利用液氮和液态氧气的沸点不同，分离液态空气来制取氧气六、氧气的实验室制法（一）高锰酸钾（KMnO4）制备氧气1. 原理：2. 注意事项1）实验前检查装置气密性; 双手握住试管，导管另一端伸入水槽，若有气泡冒出，且松手后导管中有一段 水柱，证明装置气密性良好。2）加热前试管干燥，先预热，再集中加热。3）试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流炸裂试管。4）药品平铺在试管底部：增大药品的受热面积，利于反应的快速完成。5）试管口塞团棉花：防止KMnO4进入试管，使导管堵塞。
4、6）开始加热时不能立即收集，待导管口有均匀气泡冒出时再收集。7）实验结束时，先拿出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流，炸裂试管。8）排水法收集时，集气瓶中要装满水，不能有气泡，否则收集的氧气不纯。3. 检验收集的气体是否为 O2 将带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，证明收集的是氧气。4. 收集及验满方法1）排水法：适用于不溶于水，不与水反应的气体。 优点：收集的气体较纯净。 缺点：收集的气体不干燥 验满：瓶口有大气泡冒出时即满。2） 排空气法：-向上排空气法：气体不与空气反应，密度比空气密度大，收集后正立于桌面。-向下排空气法：气体不与空气反应，密度比空气密度小，收集后倒立于桌面。优点
5、：收集的气体干燥。 缺点：收集的气体不纯。验满：（收集氧气）将带火星的木条放在集气瓶口处，若木条复燃即为满。5. 氧气的收集方法排水法或向上排空气法。（二）氯酸钾（kcio3 ）制备氧气1. 实验原理：2. 实验装置及实验注意事项等与 KMno4 相同。 但氯酸钾制备氧气时不需要早试管口塞团棉花（三）过氧化氢（H2O2 ）制备氧气1. 原理：2. 实验装置：该装置适用于固、液反应3. 实验前要检查装置气密性。4. 装置中的漏斗：1）长颈漏斗：下端口在液面下，防止气体从管口逸出。2）分液漏斗：通过控制反应物滴加的速度，从而控制反应速率3）注射器：通过控制反应物滴加的速度，从而控制反应速率。七、催
6、化剂1. KCIO3、H2O2制备氧气时用到的MnO2叫催化剂，是反应条件2. 催化剂起的作用叫催化作用。3. 催化剂特点：1) 可以改变反应速率(既可增大也可减小)。2) 催化剂只可改变反应速率，不能改变生成物的质量。3) 催化剂反应前后的质量不变，化学性质不变，可重复使用。4) 同一反应可以有多种催化剂，一种催化剂只对同一反应类型起作用八、反应类型1. 分解反应A=B+C注：制备氧气的三个反应都是分解反应。2. 化合反应B+C=A第二节 二氧化碳一、物理性质1. 无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水。2. CO2 加压降温液化再凝固得到干冰。 干冰可用于人工降雨：干冰升化吸收大量热，使周
7、围水蒸气液化凝聚成小水滴，形 成降雨。3. CO2 是造成温室效应的主要物质。二、化学性质1. CO2不燃烧，也不支持燃烧，但有的物质可以在CO2中燃烧，如Mg。2. CO2可用于制灭火器。3. 由于CO2的的密度比空气大，所以进入地窖等低洼处，要先用蜡烛检验CO2的浓度。4. 能溶于水形成碳酸（碳酸饮料）方程式：反应类型：碳酸可以使紫色石蕊试液变红。注：将CO2通入紫色石蕊试液中，可使溶液变红。（co2不能使石蕊试液变红）5. H2CO3 不稳定，极易分解方程式：实验室制备co21. 原料：石灰石或大理石、稀盐酸2. 反应装置：固液反应装置。如图3原理：4. 收集方法：向上排空气法5. 检验
8、：将气体通入到澄清石灰水中，若变浑浊，即为 co2。6. CO2的验满：将燃着的木条放在及其瓶口处，若木条熄灭，证明CO2收集已满。7. 不能用其他物质代替反应物：1）浓HCI:浓HCI具有挥发性，HCI气体会随CO2 一起排出，使收集的气体不纯。2）稀硫酸：生成硫酸钙是微溶物，会覆盖在石灰石或大理石上，阻碍反应发生。3）碳酸钠代替石灰石或大理石：反应太快，不易控制。第三节 水一、水电解1. 通电：正极生成氧气02，能使带火星木条复燃。负极生成氢气H2，能燃烧，产生蓝色火焰。(方程式： )2. 实验装置如图：3. 正极与负极生成气体的体积比为 V02:VH2=1： 24. 方程式： 反应类型5
9、. 结论：水由氢、氧两种元素组成。二、硬水1. 检验：用肥皂水，若生成的泡沫较少，形成白色垢状物，即为硬水2. 硬水的危害：1) 浪费肥皂2) 衣服洗不干净3) 长时间使用硬水会使衣物变硬4) 烧水时浪费燃料5) 引起锅炉管道变形扩大，严重时会爆炸3. 生活中降低水的硬度的方法：煮沸 工业中减低水的硬度的方法：蒸馏三、过滤1. 装置图：如图2. 原则：一贴、二低、三靠 一贴：滤纸贴在漏斗壁，无气泡否则过滤速度较慢。二低：1) 滤纸低于漏斗边缘否则滤液有杂质，造成污染2) 溶液低于滤纸边缘否则滤液有杂质，造成污染三靠：1) 烧杯靠在玻璃棒上防止液体迸溅到漏斗外2) 玻璃棒靠在三层滤纸一端防止滤纸
10、被戳破，造成滤液污3) 漏斗下端紧靠烧杯壁防止液体迸溅3. 玻璃棒的作用：引流4. 过滤失败原因：1) 滤纸被戳破2) 液面高于滤纸边缘3) 收集滤液的烧杯不干净 四、蒸发1. 分离可溶物和溶剂。2. 加热时应不断搅拌，防止局部温度过高，使液体迸溅。3. 蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热将水分蒸发干。五、自来水的净化1. 取水2. 加絮凝剂：用明矾，明矾溶于水后形成胶状物，吸附杂质，事杂质沉降3. 反应沉淀池4. 过滤池：用砂石层，除去混有的固体物质5. 活性炭池：吸附臭味和色素，以及部分可溶物和不可溶杂质6. 清水池7. 消毒：用Cl2、CIO2或漂白粉，此步骤是化学变化。8. 配水泵，用户六、常用的净水方法沉淀过滤吸附蒸馏净化程度由低到高。
