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1、第2课时金属与酸和水的反应学习目标定位1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，正确书写化学方程式和离子方程式。2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验产物、书写化学方程式。1人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。(1)地壳中含量最高的金属元素是_。(2)根据金属的下列应用：用作电线，金属细丝，炊具，推断金属具有的物理性质是_。(3)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属，根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：_(置换反应)；_(分解反应)。2金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：
2、(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：_；(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是_；(3)从金属活动性顺序表中你还能获得哪些信息？(写出一条即可)_。知识点一金属与酸的反应探究活动1分别写出下列反应的化学方程式，指明反应类型：(1)少量钠与盐酸反应_()(2)镁条放入稀硫酸中_()(3)金属铝溶于盐酸溶液_()2写出上述各反应的离子方程式，标出电子转移的方向和数目。归纳总结(1)金属与酸发生置换反应的实质是_。(2)金属与酸反应失去电子的物质的量与参加反应的H的物质的量_。迁移应用1相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：(1)反应剧烈程度最大
3、的是_；(2)完全反应后，产生氢气最多的是_；(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是_。理解感悟金属与酸反应的有关规律：(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属较活泼，一般能与酸反应生成盐和氢气。(2)金属的活泼性越强，与酸反应就越剧烈。(3)金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生的氢原子的物质的量。(4)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。2铁与盐酸反应的离子方程式是_，该反应的氧化剂是_；铁与氯气反应的化学方程式是_，该反应的氧化剂是_。能够说明以上两种氧化剂氧化性强弱的理由是_。知识点二钠与水的反应探究活动在小烧杯中加入约1/2的水
4、，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表：实验现象原因分析钠_在水面上钠_成光亮小球四处_动发出嘶嘶_声，且很快消失反应_溶液变_反应生成物显_归纳总结(1)钠与水反应的化学方程式是_，氧化剂是_，还原剂是_，离子方程式是_。(2)在钠与水反应的实验中，能够说明钠具有下列性质的实验事实是：密度比水小：_；熔点较低：_；反应剧烈：_；有碱生成：_。迁移应用3将0.2 mol金属钠投放到10 mL 1 molL1盐酸中(1)反应的化学方程式是_；(2)反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是_。4将豆粒大小的钠块投入到硫酸铜溶液中，可观察到的现象是_，反应的离子
5、方程式是_。理解感悟钠的性质简单记忆法：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，浮熔游响红，遇水记五点，遇酸酸优先，遇盐水在前。知识点三铁与水蒸气的反应探究活动设计如图所示装置，完成铁粉与水蒸气反应的实验，观察实验现象，填写下表。实验装置与操作实验现象原因解释用酒精喷灯加热还原C试管收集满气体后点燃铁粉归纳总结(1)铁与冷水、热水_反应，高温下能与水蒸气反应，其化学方程式是_。(2)在上图所示装置中，三支试管的作用分别是：A试管_；B试管收集_；C试管_。迁移应用5某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，烧瓶底部放碎
6、瓷片的作用是_。(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。金属单质无论是与水反应，还是与酸反应，金属都是作还原剂，水或酸作氧化剂。金属与酸或水反应的难易，取决于金属的活动性强弱，金属越活泼，反应就越容易。第2课时金属与酸和水的反应课前准备区1(1)Al(2)导电性、延展性、导热性(3)H2CuOCuH2O(或FeCuSO4=FeSO4Cu)2HgO2HgO22(1)FeCuSO4=CuFeSO4(2)稀盐酸(或稀硫酸、氯化锌等可
7、溶性锌盐溶液)(3)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(或金属的位置越靠前，它的活动性越强，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来等)解析由金属活动性顺序表我们可以推断金属的活泼性及还原性强弱。排在左边的金属(除K、Ca、Na)外，可以从右边的金属的盐溶液中将金属置换出来。排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。总之，排在左边的金属的活泼性、还原性比其右边的金属的活泼性、还原性强。课堂活动区知识点一探究活动1(1)2Na2HCl=2NaClH2置换反应(或氧化还原反应)(2)MgH2SO4=MgSO4H2置换反应(或氧化还原反应)(3)2Al6HCl=2AlCl33H2置换反应(
8、或氧化还原反应)2(1)2Na2H2e=2NaH2(2)Mg2H2e=Mg2H2(3)2Al6H6e=2Al33H2归纳总结(1)金属与酸电离出的H之间的反应，金属失去电子被氧化，H得到电子被还原(2)相等迁移应用1(1)钠(2)铝(3)1232Fe2H=Fe2H2H2Fe3Cl22FeCl3Cl2H只能把铁氧化成Fe2，Cl2却能把铁氧化成Fe3，故Cl2的氧化性大于H的氧化性知识点二探究活动浮钠的密度比水小熔反应放热且钠熔点低游生成气体响剧烈红色碱性归纳总结(1)2Na2H2O=2NaOHH2H2ONa2Na2H2O=2Na2OHH2(2)钠浮在水面上反应放出的热使钠熔化成小球发出嘶嘶声，
9、很快消失含酚酞的溶液变红色迁移应用3(1)2Na2HCl=2NaClH2，2Na2H2O=2NaOHH2(2)2.24 L解析盐酸的物质的量是0.01 L1 molL10.01 mol0.2 mol，钠过量。钠与盐酸反应，不仅要考虑钠与盐酸的反应产生氢气，而且要特别注意在钠过量时，还会与水反应也同样产生氢气，所以，0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。4反应剧烈，有气泡和蓝色沉淀生成2Na2H2O=2Na2OHH2，Cu22OH=Cu(OH)2解析钠投入盐溶液中，先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。将Na放入
10、CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成，发生如下反应：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总反应为2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2知识点三探究活动C试管产生气泡液面下降有气体产生有爆鸣声应产生氢气归纳总结(1)不3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)用来进行铁粉与水蒸气的反应产生的水蒸气收集反应产生的气体迁移应用5(1)产生水蒸气防止加热时液体暴沸(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2H2OFe3O4(3)吸收未反应的水蒸气，干燥H2(4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成(5)A收集H2并检验其纯度解析(1)B中发生的反应是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故A装置为B中的反应提供水蒸气。(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥H2。(4)E中的反应为H2CuOCuH2O，故实验现象是黑色固体变红，且玻璃管内壁上有水珠生成。(5)应先点燃A处的酒精灯，排除B中的O2，再点燃酒精喷灯。进行H2还原CuO的实验前，应首先检验H2的纯度。课后练习区1D2.D3.D4.D5.D6.A7(1)2NaH22NaH氧化(2)N
