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1、安徽省2012年普通高中学业水平测试化学复习提纲科学基础试卷结构本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷共8页，为选择题；第II卷共4页，为非选择体，共80分。全卷共50题，共70分。满分为150分，其中物理、化学和生物各50分。考试时间为120分钟。化学I卷30分，分必做10题和选做5题；II卷20分，四道大题。第一单元 从实验学化学一、化学实验安全1、遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2、了解安全措施，了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸灯的位置和使
2、用方法、报警电话等。3、掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热、气体收集等。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。包括有害气体、废液、固体废弃物。例1(2011江苏省学业水平测试 9) 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠溶液例2 (2008安徽年科学基础19) 下列操作方法或实验装置正确的是例3 (2011广东学业水平化学10)下列实验操作错误的是A用药匙取用少量Na2SO4固体B用胶头滴管滴加少量NaCl溶液C加热盛有2/3体积K2 SO4溶液的试管D用10 mL量筒量取8 mL1. 0 molL-1 NaOH溶液例4 (2009安徽科学基
3、础19)下列气体的收集方法正确的是二、混合物的分离和提纯混合物分离的方法主要是物理方法和化学方法，应根据混合物的特点来选择，一般先考虑物理方法，不能达到目的，再考虑使用化学方法。化学方法1、基本原则：不增、不减、易分离、易复原2、注意事项：除杂试剂需稍过量；过量试剂须除去；除去多种杂质时须考虑加入顺序例5(2007江苏学业水平化学3)下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 AO2BCO2 CNH3 DSO2常用的物理方法过滤 (见教材P6图1-2)实验：粗盐的提纯 适用范围：分离难溶固体与液体混合物的方法。主要仪器：操作要点：蒸发(见教材P6图1-3)适用范围：分离易溶固体与液体混合物的方法。主要仪器
4、：操作要点：蒸馏和萃取： 蒸馏：蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的方法。用蒸馏的原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。(见教材P7图1-4)例6(2011江苏学业水平化学20)在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气分液是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。(见教材P9图1-8)萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶，且溶质的溶解度要远大于原溶剂。例7(2011江苏学业水平化学16)下列有关实
5、验原理或操作正确的是喷泉实验 转移溶液 收集HCl气体 分离苯和水 A B C D例8(2008江苏学业水平化学11)下列实验操作中，不能用于物质分离的是化学实验的基本操作步骤： 1、方案设计： 实验原理、反应条件 仪器的选择与洗涤 仪器装置的连接 气密性检查 药品的取用 加热方法的选择 尾气的处理2、汇报结果写实验报告一个完整的化学实验报告应包括的内容： 实验名称 实验目的 实验原理 仪器与药品 实验操作步骤 实验现象记录 实验结果与数据处理第二单元 化学计量在实验中的应用解决化学中关于物质的量的计算问题一从四个定义式求解物质的量是表示一定数目粒子(分子、原子、离子或原子团、电子、质子、中子
6、等)的集合体，用符号“n”表示，单位mol。摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”；每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德罗常数(符号“NA”，约为6.021023mol-1 ) 。 阿伏加德罗常数的定义式：NAN/n 单位：mol-1 NA6.021023 mol-1例9(2008 江苏学业水平测试9)设阿伏加德罗常数为6.021023 mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是A含有1mol H2 B含有6.021023个水分子C质量为18 g/mol D在标准状况下的体积为22.4 L例10(2010安徽科学基础21)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCl2含有
7、氯原子数为0.1NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NACNA个SO3分子的质量为80gmol1 D3.4gNH3含有的分子数为0.2NA每摩尔物质的质量(m)叫该物质的摩尔质量，用符号“M”表示，单位为g/mol，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 摩尔质量的定义式：Mm/n单位：g/mol例11 (2011广东学业水平测试21) 1mol MgSO47H2O含有结晶水的质量为 A16 g B18 g C112 g D126 g单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符合为“Vm”，常用的单位有L/mol和m3/mol，标准状况(0，101kPa)下气体的摩尔
8、体积约为22.4L/mol。 气体摩尔体积的定义式：VmV/n 单位：L/mol例12(2009安徽科学基础22)下列物质中，所含分子数最少的是A0.8molCO2 B标准状况下11.2L氨气C3.6g水 D6.021023个氯分子例13(2011江苏学业水平测试19) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2 g H2中含有的分子数为NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D1 mol钠原子中含有的电子数为NA单位体积溶液里所含溶质(B)的物质的量(nB)叫做B的物质的量浓度(cB)，是溶液浓度的
9、表示方法之一。溶质的物质的量浓度的定义式：Cn/V单位：mol/L例14(2010广东学业水平测试31) 1L0.1 molL1的K2SO4溶液中AK+的物质的量为0.1 mol BSO42的物质的量为0.2molCK+的物质的量浓度为0. 1 molL1 DSO42的物质的量浓度为0. 1 molL1例15(2009江苏学业水平测试15) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA例16(20
10、10广东学业水平测试23)欲配制100 mL0.1 molL1KMnO4溶液，需量取0.2 molL1KMnO4溶液的体积是A25mL B50mL C75mL D100mL此类试题通常涉及的物质为一固定的单元，试题要求进行同一物质的不同量的换算，或者两种参加反应物质间的某个量换算。解题时之所以不能形成思路，主要是想不到应用公式、运用哪个公式进行求解，或者不能理解公式的确切化学含义。因为物质的量是联系宏、微观物理量的桥梁和纽带，所以我们在分析试题时，应时刻想到物质的量。利用化学式、电离方程式、化学方程式，建立两个量之间的关系，然后建立等量关系式求解。同时留意极值法、平均值法、守恒法、差量法、讨论
11、法等方法的应用。二.有关物质的量的计算1从8个基本公式计算： n = m / M， n= N/ NA ， n = V / Vm， PV = nRT (只适用于气体) , n = c V(只适用于溶液) ， M = a NA(a表示一个粒子的质量)， c = 1000w / M ， c1V1 = c2V2(稀释定律)。2从四个定义式的总关系式求解nN/NAm/MV/VmCV3从定义式的推论求解 (注意阿伏加德罗定律的推论)由NAN/n可推出：n1/n2N1/N2由VmV/n可推出(同温同压)：n1/n2V1/V2由PV=nRT可推出(同温同体积)n1/n2P1/P2由M/Vm可推出(同温同压)1
12、/2M1/M2由Cn/V可推出同一溶液：n1/n2C1/C2V1/V2一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器 配制步骤(见教材P16图1-19)操作注意事项误差分析例17(09广东学业水平测试39) 欲配制1.00 molL1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是A500mL容量瓶，58.5gNaCl B500mL容量瓶，117gNaClC1000mL容量瓶，58.5gNaCl D1000mL容量瓶，117 gNaCl例18(2011广东学业水平测试15) 用98浓硫酸配制200 mL 0. 5 molL1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是玻璃棒 烧杯 烧瓶 量筒 容量瓶A B C
13、D例19(2009江苏学业水平测试4)欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯例20(2010江苏学业水平测试13)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线例21(2010江苏学业水平测试20)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molH2O中含有的原子数为NAB2gH2中含有的氢原子数为2NAC常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD1L0.1 molL1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA例22(2011安徽科学基础21) 下列叙述正确的是AH2O的摩尔质量为18gB16克CH4含有的分子数为6.021023 C常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD1L1 molL1Na2SO4溶液中含Na+为1mol
