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1、高三化学复习资料一、位置与结构1、 Li 是周期序数等于族序数2 倍的元素。2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的 1/2 的元素； 3 倍的是C、 Si ； 3 倍的是O、 S； 4 倍的是Ne、 Ar 。4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。5、 H、 He、 Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。7、 H、 He、 Al 是族
2、序数与周期数相同的元素。8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P; 1/2的有Be;相等的是H、He。9 、 C、 S 是族序数是周期数2 倍的元素。10 、 O 是族序数是周期数3 倍的元素。11 、 C、 Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。12 、 O、 F 是最高正价不等于族序数的元素。二、含量与物理性质1、 O 是地壳中质量分数最大的元素，Si 次之， Al 是地壳中质量分数最大的金属元素。2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）的元素。4、Si是人工
3、制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下，F、 Cl 是单质具有有色气体的元素。7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。8、 Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、 P 是在空气中能自燃的元素。5、 F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、。是有两种同素异形
4、体对人类生存最为重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。8、 Li 、 Na、 F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、 10 电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、 NH3、 H2O、 HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+ 、NH4+、H3O+4、阴离子N3、 O2、F、OH、NH2五、 18 电子微粒组1、原子 Ar2、分子SiH4、 PH3、 H2S、 HCl、 F2、 H2O3、阳离子K+、 Ca2+、 PH4+4、阴离子P3、 S2、 HS、Cl、O22六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为2、三、
5、四周期的同族元素原子序数之差为3、四、五周期的同族元素原子序数之差为4、五、六周期的同族元素原子序数之差为5、六、七周期的同族元素原子序数之差为特征现象5、特殊情况：F2、 H2O2、 C2H6、 CH3O、H CH3F8。8或18, I A、nA为8,其他族为1818。18或32。32。1 .焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2 .浅黄色固体：S或Na2O减 AgBr或FeS23 .使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、C12 （加热后不恢复红色）4 .有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cus Cu2O Fe
6、2O3、红褐色Fe（OH）3蓝色 Cu（OH）2 黑色（CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS）黄色（ AgI 、 Ag3PO4） 白色 Fe（0H）2 、 CaCO、3 BaSO4、 AgCl 、 BaSO3有色气体：C12 （黄绿色）、NO2（红棕色）5特征反应现象：Fe（OH）2Fe（OH）3, 白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条元素化合物：类别 序号 问题 答案卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质I2 （碘水、碘酒）2 使淀粉 KI 溶液变蓝的物质Cl23 最强的含氧酸HClO44 最稳定的气态氢化物 HF5描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2） H2
7、在C12中燃烧（3） CH月Cl2 混合光照（ 1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分Ca（ClO）27检验Cl先加稀HNO畿化，再加入AgNO3容液，有白色沉淀氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体O22能使品红褪色的气体 SO2（颜色可复现）、C12 （颜色不可复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、 SO24 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO46 检验 SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO328 引发酸
8、雨的污染物 SO2氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、 代替稀有气体填充灯泡、 保存粮食水果的气体N22 在放电情况下才发生反应的两种气体N2 与 O23 遇到空气立刻变红棕色的气体NO4有颜色的气体 C12 （黄绿色）、NO2（红棕色）、5 造成光化学烟雾的污染物NO26 极易溶于水的气体NH3、 HCl7 NH3 喷泉实验的现象和原理红色喷泉8 NH3 的空间结构 三角锥形9 溶于水显碱性的气体NH310 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH311两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl12某溶液加入 NaOH容液产生气体 气体一定是NH3溶液一定含 NH13检验某白色固体是镂盐的方法加入浓N
9、aOH容液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。14某溶液加入H2SO4勺同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝，该溶液中含有：NO3 15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1： 3 体积比混合具有极强的氧化性 （溶解金、铂）17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料红磷碳族 1 制造光导纤维的原料SiO22 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、 KOH、（ Na2SiO3）碱金属1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钻玻璃观察）3 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游
10、动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3能与Na2O2反应的两种物质H2。CO24 治疗胃酸过多的药品 NaHCO35 碱金属单质与盐溶液反应 （ 无法置换金属 ） 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 +Cu（OH）2j + H2 ?6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO动口热生成Na2CO3Na2CO3液中通入过量 CO2生成 NaHCO3AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明研、Al（OH）32 常用作耐火材料的物质 Al2O3 、 MgO3既能溶于盐酸又能溶于 NaOH容液的物质 Al、A12O3、Al（OH
11、）3、NaHCO3 （NH4）2S4 红褐色的沉淀Fe（OH）35 红棕色的固体Fe2O36 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe 、 Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1有颜色的气体C12 （黄绿色）、NO2（红棕色）、7 淡黄色的固体Na2O2、 S、 AgBr、 AgI （黄）3水溶液显蓝色的 含Cu2+f勺溶液（如CuSO4容液）4水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）气体小结 1 有毒的气体H2S、 Cl2 、 SO2、 NO2、；CO、 NO8 有刺激性气味的气体HCl 、 Cl2 、 SO2、 NO2、 NH3、9 在空气中产生白雾的气体HCl10 不溶于水（能用排水法
12、收集）的气体H2 、 O2、 N2、 NO、 CO、 CH4、 C2H4、 C2H25不能用排气法收集的气体 NO （氧化）、C2H4 CO （密度与空气近似）6溶于水显酸性的气体 HCl、SO2 NO2 H2s CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2 （使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）8 不能用浓硫酸干燥的气体NH3（ HI 、 HBr）9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体（HCl、SO2 NO2H2S、 CO2、 Cl2 ）与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况：（ 1 ） 与酸反应产生H2（ 2）与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与
13、酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2常温下与水反应产生 H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2 F2CaC23既能溶于盐酸又能溶于 NaOH容液的物质 Al、A12O3、Al（OH）3、NaHCO3 （NH4）2S4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl 、 BaSO45不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2 SO3等6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、 Na2O、 BaO、 CaO
14、（ MgO）CuO、 Fe2O3、 Al2O3其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、 Ca、 Na、 Mg、 AlZn 、 Fe、 Sn、 Pb、 CuHg、 Ag3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高， 熔点比各组分低4 与环境保护有关的知识： （1） 酸雨 （2） 温室效应 （3） 光化学烟雾（4） 破坏臭氧层 （5）白色污染 （6） 水体富氧化 （藻类疯长） （7） 能保护环境的最好燃料（ 1） SO2
15、（2） CO23） NO2（ 4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7） H25 常见的漂白剂 （ 1 ）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、 H2O2、 O3（2） SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学：1检验酒精中是否含水 无水CuSO4变蓝2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）3能使KMnO籁性溶液褪色的 烯、焕（苯、烷不能）4能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）5 能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170）6 能发生酯化反应的是醇和酸7 燃烧产生大量黑烟的是C2H2、 C6H68 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
