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1、 第2讲物质的量在化学实验中的应用 1容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，碱式或酸式六项中的()ABC D22013蚌埠模拟 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为molL1)()A.dB.dC.d D.d32012安阳模拟 使用Na2CO310H2O晶体配制0.1 molL1的Na2CO3溶液，其正确的方法是()A称取该晶体28.6 g溶于1 L水中B称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液C将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液D称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液4
2、某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol52013朝阳模拟 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：用_(填仪器名称)称量_g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题：(1)填写操作步骤中的两处空白。(2)中的实验步骤可用图K21的示意图表示，其先后顺序是(填字母)：A_E_。图K21(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是(填字母)_。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏
3、水洗容量瓶后必须要将其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低62013凤阳月考 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 g72012宜春模拟 用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100 mL容量瓶；托盘天平；50 mL烧杯；10 mL量筒。则正确的选用顺序是()A BC
4、 D82012姜堰一模 把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L，原溶液的浓度是()A8 mol/L B4.8 mol/LC3.3 mol/L D16 mol/L9某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液
5、流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A BC D10将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 molL1。则c1和c2的关系是()Ac12c2 Bc22c1 Dc22c1112012福州模拟 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A. B.C. D.122012长沙模拟 在20
6、、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A111 B332C123 D11213根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。
7、(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。14已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图K22所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：图K22溶质的物质的量浓度(molL1)溶液的密度(gcm3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小
8、于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。152012湛江模拟 人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图K23所示是配制50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。图K23(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_
9、；(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_；(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。1A解析 容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。2A解析 由题意可知溶液的体积为103 LmL1。
10、硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，Fe3的物质的量为0.05 mol，则含SO的物质的量为，所以c(SO)d molL1。故选A。3D解析 A项中水为1 L，所配溶液的体积不一定为1 L。B项10.6 g Na2CO310H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1 mol。C项加热除结晶水没有必要。4D解析 n(Mg2)0.75 mol，则n(Cl)2n(Mg2)1.5 mol。5(1)托盘天平10.0(2)CDB(3)acd解析 (1)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，称量固体药品要用托盘天平，注意读数时要读到0.1 g；(2)注意溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，最后
11、一步才是摇匀；(3)容量瓶用蒸馏水洗后，没必要将其烘干。6C解析 因为实验室中没有950 mL规格的容量瓶，因此只能配制比所需要的体积略多的溶液，然后从其中取出所需体积即可。7D解析 密度为1.84 gcm3的98%的浓硫酸浓度为18.4 molL1，则用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。8B解析 设原溶液浓度为c，则103 LmL1c50 mL103 L/mL8 mol/L，c4.8 mol/L。9D解析 量筒用蒸馏水洗净后未干燥即
12、量取浓硫酸，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低。未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。10C解析 由c可知，由于12c1。11D解析 由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为b mol，铵根离子的物质的量为c mol，则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为 mol，硫酸铝电离出的硫酸根离子的物质的量为(b)mol，则铝离子的物质的量为 mol，其浓度为molL1。12A解析 设烧瓶容积为V L，20 、1个大气压下的气体摩
13、尔体积为Vm L/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为(mol/L)，而NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，水充满烧瓶的，所得溶液中HNO3的物质的量为(mol)，物质的量浓度为(mol/L)，A对。13(1)NaOH的物质的量浓度mol/L(2)氢氧化钠的质量分数%(3)HCl的质量分数44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度mol/L解析 (1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，cmol/L。(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1a，可求溶质的质量分数，w100%。(3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数100%44.9%。(4)白色固体为Al2O3，n(Al2O3)mol，n(AlCl3)mol，c(AlCl3)mol/L。14(1)%(2)(3)大于大于解析 (1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为mol/L
