《2018-2019学年湖北省荆州市荒湖中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年湖北省荆州市荒湖中学高一化学下学期期末试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年湖北省荆州市荒湖中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .下列关于胶体的叙述中不正确的是A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体在一定条件下会发生聚沉D.胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸D【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径100nm）,正确；C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离
2、子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。2 .下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油B【分析】两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A项、水与酒精混溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B项、水和四氯化碳不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故B正确;C项、碘易溶于四氯化碳，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D项、汽油和植物油互溶，不分层，不
3、能利用分液漏斗分离，故D错误；故选Bo【点睛】本题考查混合物的分离，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离。3 .选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B,不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小B略4 .某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则agXClm中所含质子的物质的量是()aA.4+3血(AN+17m)molaB.(AN+17m)molaC. (AN)molD. (aN)molA同位素X的质量数为A,
4、中子数为N,因此其质子数为A-N,故XClm分子中的质子数为17m+A-N,又由于XClm中Cl为35Cl,故XClm分子中所含质子的物质的量为：(A-m+17m)门mol。答案选Ao点睛：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。5 .下列说法中正确的是（）A升高温度能够增加活化分子的总数B.增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C.加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率AD6 .下列说法正确的是（）A. 一定条件下，密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B.
5、 一定条件下，合成氨反应达到平衡状态。此后的10分钟内，以氮气浓度变化表示的平均反应速率数值为零C.增大体系压强，任何化学反应速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态一般不会被破坏B7 .将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）一定是溶液能全部透过半透膜有丁达尔效应可以全部透过滤纸A.B.C.D.8 .下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1OB、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2TC、用氨水吸收少量二氧
6、化硫2NH3.H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OD、石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+HO参考答案：CD略9 .2007年世界十大科技新闻之一是中国成功发射嫦娥一号卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸储B.溶解C.过滤D.蒸发C略10 .医疗上给病人的输液中，常含的糖是A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纤维素A【详解】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故合理选项为A。11 .由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6
7、个罕见的】Fe原子，则该原子的中子数是()A.19B.26C.30D.45A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.【分析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，据此计45算2*e原子含有的中子数.【解答】解：2SFe原子的质量数为45,质子数为26,其中子数二质量数-质子数=45-26=19,故选A.【点评】本题考查质量数与质子数、中子数的关系，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握质量数与质子数、质子数的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力.12 .被称之为软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化镒)作
8、为传导体，在纸内的离子流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是()A.该电池的正极为锌，发生氧化反应B.该电池反应中二氧化镒起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.204X023D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-DA.该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A错误；B.该反应中，镒元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化镒作正极，故B错误；C.电子不进入电解质溶液，故C错误；D.正极上二氧化镒得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2
9、H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-,故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化判断正负极材料，结合电解质溶液书写电极反应式，易错选项是C,注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流。()13 .下列各图所表示的反应是吸热反应的是14 .元素性质呈周期性变化根本原因是A、核电荷数逐渐增大B、元素的相对原子质量逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化D、元素的主要化合价呈周期性变化15 .下列反应的离子方程式正确的是A.石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH=2=SiO32+H2OB.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：A13+4OH=Al(OH)4C.在氢氧
10、化钠溶液中通入过量的CO2：2OH+CO2=CO32+H2OD.将铜加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2+H2TA略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba+NH+等离子，进行如下实验：(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN液，没有明显的现象出现。(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH$液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子；一定不含有离子；还有离子不能确定是否存在，要检验这
11、些离子的实验方法是,操作是Ag+、Ba2+、NH+;Fe3+;K+;焰色反应；用铝丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质?KClBaSO4CH3CHOHNaOHFeH2SOH2O.属于电解质的是：KCkBaSQNaOHH2S。、H2O;属于非电角?质的是：CHCHOH考点：电解质与非电解质.分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO在熔化状态下能导电，是电解质；CHCHOHf
12、fi水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOHft水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；HSO在水中能导电，是电解质；HO能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCkBaSO、NaOHHSO、HbO;属于非电角?质的是：CHCHObj答：属于电解质的是：KCl、BaSQNaOHHSO、H2O;属于非电角?质的是：CHCHOH点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大.解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件.18 .把由NaOHA1C13、MgC2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得
13、的浑浊液中，逐滴加入0.50mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为g,混合物中AlCl3的质量为g,混合物中MgC2的质量为g.(2)P点表示盐酸的体积是mL.参考答案：(1) 1.80.670.95(2)9019.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高钮酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜会考答案：(1)SO3+睦O=HSO化合反应(2) 2KMn会&MnO+MnO+QT分解反应(3) F&Q+6HCl=2FeC3+3HO复分解反应(4) 3CuO+2尾Al2Q+3Cu置换反应
