《元素及其化合物的转变化学方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素及其化合物的转变化学方程式（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初中化学方程式汇总一、化合反应1镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 2CuO4铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5氢气在空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO28碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2点燃CO29碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO +
2、O2点燃2CO211二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2高温2CO12二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO313生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反应14水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2+ O2 15 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 （实验室制取氧气） 16 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制取氧气）17 2H2O2MnO22H2O+O2 （实验室制取氧气）18高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO219碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2三、置换反应20氢气还原氧化铜：H
3、2 + CuO Cu + H2O21木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO222焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO223 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（实验室制取氢气）24铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H225镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H226铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H227锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H228铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H229镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl =
4、MgCl2 + H230铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H231铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu32锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu33铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag四、复分解反应34氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（除铁锈的反应）35氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O除铁锈的反应）36氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O37
5、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O38盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O39盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O41氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O42硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O43大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取二氧化碳）44碳酸钠与足量稀盐酸
6、反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO245盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 46碳酸钠与足量稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO247 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl48 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO449 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO351Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +
7、 2NaCl 五、其它反应52甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O53酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O一氧化碳还原金属氧化物53一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO254一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2碱与非金属氧化物的反应55苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O56苛性钠吸收三氧化硫： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O57二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
8、（检验CO2的反应）元素及其化合物的转变（化学反应方程式）一、钠及其化合物的转化关系点燃1、4NaO2=2Na2O 2、2NaO2 Na2O2 3、2Na Cl2 2NaCl 4、2Na2H2O =2NaOHH2 5、2Na2HCl=2NaClH2电解 6、2NaCuSO42H2O = Na2SO4Cu(OH)2 H2电解7、2NaCl(熔融) 2NaCl2 （冶炼钠）8、2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2（氯碱工业）9、NaOHHCl=NaClH2O 10、2Na2OO2 2Na2O211、Na2O2HCl=2NaClH2O 12、Na2OCO2 = Na2CO3 13、Na2OH2O
9、 =2NaOH 14、2Na2O22H2O =4NaOHO2 15、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 16、2NaOHCO2(少量)= Na2CO3H2O17、NaOHCO2(过量)= NaHCO3 18、Na2CO3H2OCO2= 2NaHCO319、2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 20、Na2CO3HCl(少量)= NaHCO3NaCl 21、NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O 22、NaHCO3HCl= NaClCO2H2O（治疗胃酸过多）23、Na2CO32HCl(过量)=2NaClCO2H2O 24、Ca(OH)2CO2(少量)= CaCO3H2O 25、
10、CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2 26、Ca(OH)22CO2(足量)= Ca(HCO3)2二、铝及其化合物的转化关系点燃电解点燃1、2Al6HCl=2AlCl33H2 2、2Al3Cl2 2AlCl33、4Al3O2 2Al2O3 4、2Al2O3(熔融) 4Al3O25、2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 6、Al2O36HCl = 2AlCl33H2O7、Al2O32NaOH= 2NaAlO2H2O 8、2Al(OH)3 Al2O33H2O9、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O（治疗胃酸过多） 10、AlCl33NaOH(少量) = Al(OH)33N
11、aCl11、AlCl34NaOH(过量) = NaAlO23NaCl2H2O12、AlCl33NH3H2O= Al(OH)3 3NH4Cl (铝盐制取氢氧化铝最好的方法) 13、2NaAlO2CO2(少量)3H2O = 2Al(OH)3Na2CO3 (偏铝酸盐制取氢氧化铝最好的方法)14、NaAlO2CO2(过量)2H2O = Al(OH)3NaHCO3 15、NaAlO2HCl(少量)H2O = Al(OH)3NaCl16、NaAlO24HCl(过量) = AlCl3NaCl2H2O 17、3NaAlO2AlCl36H2O = 4Al(OH)33NaCl铝三角的六个离子方程式三、铁及其化合物
12、的转化关系点燃点燃高温1、FeS FeS（黑色） 2、2Fe3Cl2 2FeCl33、3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 4、3Fe2O2 Fe3O45、Fe2HCl= FeCl2H2 6、Fe2H2SO4 = FeSO4H27、FeSH2SO4 = FeSO4H2S 8、FeSO42NaOH= Fe(OH)2Na2SO49、Fe(OH)2H2SO4 = FeSO42H2O 10、4Fe(OH)2 O2 2H2O =4Fe(OH)311、2Fe(OH)3 Fe2O33H2O 12、Fe3O44CO 3Fe4CO213、Fe2O33CO 2Fe3CO2 14、Fe3O48HCl(非氧化酸) = FeCl22FeCl34H2O15、3Fe3O428HNO3 (氧化酸)= 9Fe(NO3)3NO14H2O16、Fe3O48HI(还原性酸) = 3FeI2I24H2O17、Fe2O36HCl (非氧化酸)= 2FeCl33H2O 18、Fe2O36HI(还原性酸) = 2FeI2I23H2O 19、Fe2O36HNO3(氧化酸) = 2Fe(NO3)33H2O20、FeO2HCl(非氧化酸) = FeCl22H2O 20、 FeO2HI(还原性酸) = FeI2H2O21、3FeO10HNO3 (氧化酸)= 3Fe(NO3)3NO5H2O22、2
