《高二第二学期期末考试化学试题有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二第二学期期末考试化学试题有答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二第二学期期末考试化学试题有答案高二第二学期期末考试化学试题满分100分，时间90分钟 相对原子质量：H:1 C:2 N:14 :16 N:23 S：32 l：35.5 Fe:56 C: 6 a 13第I卷 选择题(70分)一、选择题（本大题0题，共70分。其中1-20每小题2分,共4分;20每小题分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的,不选、多选、错选均不得分。）1 下列物质属于纯净物的是A. 冰水混合物 B.海水 漂白粉 D. 空气 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘 B氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴.以下四种共价键分子的球棍模型中
2、,可表示Cl2分子的是A.B.C 4下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ )用小苏打（NaCO3)发酵面团制作馒头 B.用SO2漂白木耳 用食醋清洗热水瓶胆内附着的水垢（O3) .自来水用少量的C进行杀菌消毒5. 烷烃的命名正确的是A.4甲基3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷C. 2-甲基-3乙基己烷 D. -甲基-3-丙基戊烷6.下列过程中,属于化学变化的是A.用加热法分离泥沙中的碘单质B用蒸馏法制取蒸馏水C.干冰气化 D.铁锅生锈已知、X、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 .W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 B
3、. 原子半径:XYW .W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D若W与X原子序数差为,则形成化合物的化学式为X28 下列实验操作或事故处理正确的是A. 金属钠着火，立即用水扑灭 .实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并不断搅拌D. 皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗9下列反应可用离子方程式“H+H=H2O” 表示的是A NO3溶液与O溶液混合 B.H4Cl溶液与C(OH)溶液混合 C NaHO4溶液与B（OH)2溶液混合 D. NHPO4溶液与aOH溶液混合 . 图1是铜锌原电池示意图。图2中,轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y
4、轴表示 .铜棒的质量 .c(Zn2+) C. c(SO4-) D. c(H）1 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,下列可以降低反应速率的措施是 .加热 . 加入蒸馏水 C 加入浓盐酸 D.将块状碳酸钙固体粉碎来源:用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ） A常温常压下,48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA B标准状况下，2.4H2O含有的分子数为NA 12LCl2中含有的原子数为NA D7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数A13 下列各组中,互为同位素的是A. SO2和SO3 B.2和O3 C.碘晶体和碘蒸气 .氕（)和氘(）14 下列与实验相关的叙述正确的是
5、（ ） .配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 C.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀,溶液中一定含有SO42- D从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 15. 实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是H2SO4,另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是2O3溶液 B.aC溶液 C.KCl溶液 D.pH试纸16. 新制Cu(H)2可以在医疗中用于糖尿病的检测。下列物质和新制u(H)悬浊液共热有红色沉淀产生的是. 乙醇 B.乙酸 C. 油脂 .葡萄糖17. 硼的最高价含氧酸的化学
6、式不可能是 AHBO2 . H2BO7 3BO3 . 2O3. 如图所示进行实验,下列说法不正确的是装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e-Zn2+19.下列说法正确的是A.煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程B蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物20. 下列实验操作或方法中,不合理的是A.用钥匙取用少量二氧化锰粉末B.
7、向燃着的酒精灯中直接添加酒精C用焰色反应检验钠元素的存在 D.实验室将少量金属钠保存在煤油中1. 右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是A溶液逐渐变蓝B锌片逐渐溶解铜片上有气泡产生 D电流计指针发生偏转22. 下列说法正确的是 A.MgF晶体中的化学键是共价键 B某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键 .N2和C2两种分子中,每个原子的最外层都具有电子稳定结构 D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力3右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是AW的原子序数可能是Y的两倍. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强.
8、 Z的原子半径比X的大DY元素的非金属性比元素的强4. 在一定温度下,体积不变的密闭容器中，可逆反应X(）3Y(g）2Z(g）达到平衡的标志是A.、Y、的浓度不再发生变化 X、Y、Z的浓度都相等C气体总质量保持不变 X、的分子数之比为325. 已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质 mol的FeBr2溶液中通入b mol l2,充分反应。下列说法不正确的是A.当=时,反应后的离子浓度:c(+)c（)c(Cl-）2B当2时，发生的离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+Cl-C.当ab时，发生的离子反应：2F24+Cl22Fe3+2B2+6Cl-D.离子的还原性强弱：2+B-Cl-26 一定条件下，某
9、容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A .一定属于可逆反应 B一定属于吸热反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应2.四种短周期主族元素W、Y、的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构,的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,与Y同族,与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 .W与形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 .简单离子半径：WZ C.气态氢化物的热稳定性：WZ8 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸H
10、试纸变红Cl为酸性气体C亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性D浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝C2具有氧化性29. 一定条件下,一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是.过量的氧气与一氧化氮 过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mo/L硫酸0某铁的氧化物（Fx)1.5 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下12 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。值为A. 0.9 B. .0 C.5 D .80第II卷 非选择题部分(满分30分)二、填空题（本大题共2小题）31.短周期元素X、Y、的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2电子层结构
11、与氖相同,Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1）元素位于周期表中的第_周期、_族。()元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。(）与的单质在高温下反应的化学方程式为_,产物分子为直线形,其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”）。（4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。 (5)的单质在X的氧化物中燃烧的化学方程式为_。3.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用b装置来制备。完成下列填空：(1）饱和N2CO3溶液的作用是_、_。()反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_,然后分液。（3）用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有_、_。(4)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量，原因是_;浓硫酸用量又不能过多，原因是_。（5)采用a装置的优点是_、_高二第二学期期末考试化学试题满分10分，时间0分钟 第卷 选择题（0分）一、选择题（
