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1、安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学第三章第三节沉淀溶解平衡(第2课时)导学案(无答案)鲁科版选修4-4言忠信，行笃敬学习目标：-1.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。2.掌握简单的利用Ksp的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。Ksp的概念。学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算2.影响电离平衡因素的认识学习难点：1.运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。液中相关离子的浓度。教学课时：共2课时本课时：第2课时知识连接写出BaSOAl(OH)3的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积Ksp表达式：BaSOAl(OH)3导学提纲二、沉淀溶
2、解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1) .当QcKsp时是过饱和溶液，沉淀，直到平衡状态(饱和为止)，(2) .当Qc=Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀(3) .当QcKsp时是不饱和溶液，沉淀，直到平衡状态(饱和为止)，以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。(1)沉淀的溶解思考：为什么医学上常用BaSO作为内服造影剂“银餐”，而不用BaCO作为内服造影剂“领餐”？BaSO和BaCO的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4Ba2+SO42-Ksp=1.1x10-1
3、0mol2?L2BaCC3Ba2+CO32-Ksp=5.1x10-9mol2?L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO,胃酸会与CO2-反应生成CO和水，使CO2-离子浓度降低，使QcKsp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。讲解ZnS沉淀转化为CuS沉淀一的定性解释当向ZnS沉淀上滴加CuSO溶液时，ZnS溶解产生的S2-与CuSO4溶液中的Cu达标梯度检测 (A 已知CaSO的溶度积为2.5 X10-5,如果用0.01 mol L-1的CaCl2溶液与等两 的Na2SO溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO溶液的浓.度(mol L-1)至
4、少应为A.5.0X10-3B.2.5X10-3C.1.0X10-2D.5.0 X10-2 (B级)=AgCl与AgI的(。之比为2X106,若将同一浓度的Ag+ (10-5 mol L-1)分别sp加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为105 mol L-1)的溶液中，则可能发生的现象是+足以?t足QcKsp(CuS)的条件，S2-与Ci2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc沉淀形式存在，而不是以MgCM淀的形式存在？A.Cl-及I-r以相同量沉淀B.I-沉淀较多确定C. Cl一沉淀较多D. 不能3（B级）CaF2沉淀的Ks=2
5、.7x10-11,CaF2在纯水中白溶解度（molL-1）为spA.1.9X104B.9.1X104C.1.9X10-3D.9.1X10-34（B级）已知AgO悌DAgrO的溶度积分别为1.52X10-8和1.2X10：若某溶液中含有0.010molL-1的CrQ2-,逐滴加入AgNO可生成Ag2Crd沉淀。但若溶液的pH交大，就可能先生成AgO航淀，不生成AgO观淀的pH为A.7B.9.7C.12.65（B级）知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1.6X10-5、8.3X10-9和7.0X10-29。欲依次看到白色的PbC黄色的PbI2和黑色的PbSM淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次A. Na 2S, NaI, NaClC. NaCl , Na2S, NaI6 (B级)在溶液中有浓度均为B. NaClD. NaI0.01 mol -1的563+,NaI, Na2sNaCl, Na2sCr3+, Zn2+, Mg2+等离子。已序是._-36知 Ksp Fe(OH) 3 =1.1 X10KspCr(OH)3=7.0x10-31,KspZn(OH)2=1.0x10-17,KspMg（OH）2=1.8X10-11。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH直最小?A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg课后反思
