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1、1 某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：方案甲：含铜废料在空气中灼烧足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物黑色固体及残留物过滤加铁屑过滤滤液浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末方案乙：含铜废料粉碎加入足量稀硫酸蓝色溶液及不溶物碎铜、碎电缆皮、其他杂质通入空气并加热过滤加铁屑过滤滤液浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末（ 1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？.（ 2）方案甲中的步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式。_ _。（ 3 ）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是
2、：。（ 4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所学的知识提出了几种方案，请你写出其中的一种方案。（ 5）为了提高原料的,专家建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。研究小组按专家的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测先取 a g 的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a 1.26） g将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L 的氯化钡溶液， 当滴加好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是。10.00mL、洗涤、自然溶液时，沉淀恰2 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化
3、氧化、吸收。请回答下列个问题：（ 1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称）（ 2）催化氧化阶段反应2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g) ； H 0550 时， SO2 转化为 SO3 的平衡转化率 （ ）与体系总压强 （ p）的关系如右图所示。理论上要提高SO2 的转化率，反应的条件应是温 、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是。将 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2 置于 5 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于。（ 3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离
4、子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V 2O5、 VOSO 4 及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO 4 可溶于水， V 2O5 难溶于水， NH 4VO 3 难溶于水。该工艺的流程如下图。滤渣 Na 2SO3/H 2SO4滤渣废钒催化剂粉碎、水浸还原、酸浸、过滤（主要含 VOSO 4、V 2O5 ）过滤滤液滤液反应 KClO 3焙烧NH 4ClVO 3离子交换2 5NH 4VO 3(VO 2)2SO4V O反应调节 pH 为 8反应则：反应中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应的离子方程式为。该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低
5、除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH 4Cl 加入质量与料液中V 2O5的质量比 )和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：、。3 合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为： N2(g) 3H 2(g)3NH 3(g) ， H 92.2kJ/mol 。合成氨工业中原料气N 2 可从空气中分离得到， H2 可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂 铁触媒，温度 400 500，压强 30 50MPa。回答下列问题：(1)合成氨工业中原料气压缩到30 50MPa的原因是。从平衡移动原理分析，低温
6、有利于原料气的转化，实际生产中采用400 500的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。(2) 500 、 50MPa 时，在容积为VL 的容器中加入 n mol N 2、 3n mol H 2，反应达平衡后测得平衡常数为 K1，此时 N2 的转化率为 x。则 K 和 x 的关系满足 K。若温度为 400，平衡常数为 K2，则 K 1K2（填“ ” ）(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H 2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：物 质1燃烧热（ kJ mol ）H 2(g) 285.8CO(g) 283.0CH4(g) 890.3
7、已知 1mol H 2O(g) 转变为 1mol H 2O(l) 时放出 44.0 kJ 热量。写出 CO 燃烧的热化学方程式 2H 2(g) + O 2(g)= 2H 2O(g) H=kJ/mol。4 下图是工业生产硝酸铵的流程。（ 1）A 、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。（ 2）已知：4NH 3（ g） +3O2（ g） =2N 2（ g）+6H 2O（ g） H=一 1266 8kJ molN 2（ g） +O 2（ g）=2NO （ g） H= +180 5 kJ mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。（ 3）已
8、知： N2（ g）+3H 2（g）2NH 3（ g） H=-92 kJ/mol 。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母）A 升高温度B使用催化剂C增大压强D 循环利用和不断补充氮气E及时移出氨（ 4）在一定温度和压强下，将H2 和 N2 按 3： 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中 NH 3 的气体体积分数为 176，此时 H2 的转化率为。5纳米TiO2 具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能，在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景。工业上用钛铁精矿（ FeTiO3）提炼 TiO 2 的工艺流
9、程如下：（ 1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为。（ 2）钛铁精矿后冷却、 结晶得到的副产物A 为，结晶析出 A 时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为。（ 3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是。（ 4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。（ 5）工业上将 TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl ，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，4写出 TiO2 制备 Ti 的化学方程式：。6化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（ 1）已知可逆反应FeO（ s） CO（ g）Fe（
10、s） CO（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度2与平衡常数 K 的关系如右表：T（ K）9381100写出该反应平衡常数的表达式_。K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量_（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。（ 2）常温下，浓度均为 0.1 mol L 1 的下列六种溶液的 pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合
11、质子能力最强的是根据表中数据判断，浓度均为0. 01 molL 1 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将各溶液分别稀释100 倍， pH 变化最小的是（填编号）。A HCNB HClOC C6H5OHD CH3COOHE H2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。A CH3COOH Na 2CO3NaHCO3 CH3COONaB CH3COOH NaCNCH3COONa HCNC CO2H2O 2NaClO Na2CO3 2HClOD CO2H2O 2C6H5ONaNa2CO3 2C6H5OH要增大氯水中HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为（ 3）已知常温下Cu（ OH）2 的 sp210 2
