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1、保亭中学2015届第一章 从实验学化学 复习测试题可能用到的原子量：Na:23 Cl:35.5 O:16第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列盛放试剂的方法正确的是()A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡胶塞的玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2下列叙述中不正确的是()A过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发结晶时
2、应将溶液蒸干，然后停止加热3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 molL1 NaHSO3溶液中的Na数为NAB常温时，2.24 L NH3所含的氮原子数为0.1NAC5.6 g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NAD标准状况下，2.24 L 己烷所含分子数为0.1NA4进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患的是()用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即
3、用稀H2SO4清洗ABC D5下列仪器，普通漏斗，容量瓶、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、滴定管、燃烧匙。常用于分离物质的有()A B C D6下列除杂操作可行的是（ ）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。7下列叙述正确的是()A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低8下列有关实验操作的叙述正确的是()A进
4、行焰色反应时，所用铂丝先用稀盐酸洗涤并充分灼烧B酸碱中和滴定时，锥形瓶需先用待测液润洗23次，再加入待测液C用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D鉴定某溶液中是否含有CO时，应使用的试剂是稀盐酸和澄清石灰水9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键C7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA10化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加
5、入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，则无沉淀生成。M可能是()A食盐 B氯化钙 C氯化铵 D氯化镁11下列实验原理和操作方法不可行的是()A用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2CO3和NaClB用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO2CNO比空气重，可用向上排空气法收集D可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘12以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B100 mL 1 mol/L KCl溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D200 mL 1
6、 mol/L MgCl2溶液一、选择题答题卡题号123456答案题号789101112答案 第一章 从实验学化学 复习测试题姓名： 班级： 学号： 得分： 第卷 三、非选择题(共64分)15(12分)配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要NaOH固体的质量为_。(3)称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯
7、23次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。16(14分) 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填编号)。铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中
8、所加的硫酸必须过量，其原因是_。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_。17(14分) 某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图所示操作应在图中的_(填选项字母)之间。A和 B和 C和 D和(3)该小组同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取
9、所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度_。18（12分）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度_ mol/L。(3)标准状况下，1.92 g
10、某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(4)在25、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。19(12分)工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先_，再_。2
