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1、高一化学说课稿作为一位不辞辛苦的人民老师,时常须要编写说课稿，借助说课稿可以更好地提高老师理论素养和驾驭教材的实力。快来参考说课稿是怎么写的吧!下面是我帮大家整理的高一化学说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜爱。高一化学说课稿1 一、教材分析： 1、教材地位和作用 1.教学内容:中学化学其次册（必修)第一章第三节化学键包括:化学键，离子键，共价键,极性键和非极性键。2.教材所处的地位:本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键学问。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构学问化学键的学习，学习这些学问有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的相识。同时对下节教学电子式的学习供应基础
2、,下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键学问对于今后学习化学反应及实力具有重要的指导意义。 .教材分析：第一部分是关于离子键的内容复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的主动性,以课堂探讨的形式对这段学问进行复习,同时予以拓宽加深,然后在此基础上提出离子键的概念；其次部分是关于共价键的内容跟离子化合物一样,复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念;第三部分介绍非极性键和极性键,它是对共价键学问的加深,学生学习了共价键之后，必定要考虑成键原子
3、之间对共用电子对吸引实力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问,引出了非极性键和极性键的概念。 2、教学目标 学问与技能: ()、通过对典型化合物形成的分析,了解离子键和共价键的含义,进而相识化学键的含义 （2)、理解离子化合物和共价化合物的概念 ()、知道化学反应的实质是化学键的重组（4)、学会用电子式表示简洁化合物的形成过程 过程与方法:（1）、通过对氯化钠生成过程的试验视察和微观想象,产生探究欲望 （）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感看法价值观 通过视察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示试验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学改变,激发学生探究化学
4、反应的本质的新奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程,是学生深化理解化学反应的微观本质旧键的断裂和新键的形成，培育学生对微观粒子运动的想象力。、教学重点及确定依据： 重点:离子键和共价键的形成和概念。难点：共价键的形成及共价键的极性，化学键的概念。确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间剧烈的相互作用,是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。 二、教材处理 本节内容分为两课时进行教学,第一课时：离子键和共价键;其次课时:极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。 三、教学方法 依据本节课的内容及学生的实际水
5、平，我实行启发-驾驭式教学方法并充分发挥多媒体的协助教学作用。 作为物质组成的重要理论,化学键是一个纯理论、极其抽象的学问，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有试验、没有详细感官认知，是个完全生疏的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入主动思索的最佳学习心理状态就很重要了。而启发驾驭式教学就重在老师的启发,创设问题情景,以此调动学生内在的认知需求,激发学生的学习动机。另外,电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的,实行这种形式，可以极大提高学生的学习爱好，特殊是这样一节完全是理论学问的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大
6、多数倍,通过动画、模型等帮助学生理解学问,从而完成教学目标。 四、教学内容及教学过程： 引入：用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思索相吸缘由；同时播放钠和氯气反应录象，思索氯原子和钠原子如何结合成氯化钠,从而引出课题化学键。 新课教学: (投影):钠原子遇到氯原子发生改变的示意图。 （启发思索):同学们通过初中物理的学习知道，带同种电荷的粒子相互排斥,带异种电荷粒子相吸引。请同学们依据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生缘由。 （结论）:1、离子间作用力:吸引和排斥； 、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键 （过渡）:我们知道,原子发生化学改变时，
7、只是最外层电子(价电子)数发生了改变，所以科学上为了表示化合物的形成引入了电子式。 请同学们自己阅读课本，思索电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的形成。 (投影):、常见元素的电子式 2、氯化钠形成过程的电子式 3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似,请写出溴化钾形成过程的电子式。 目的：培育学生阅读实力和独立解决问题的实力。 （设问)：依据离子键的特点，请同学们考虑哪些元素结合时会形成离子键 (投影）形成离子键的元素特点。（展示）一瓶氯化钠溶液,请同学分析溶液中有哪些微粒？(+、Cl-、2) （过渡)那么氯化氢是如何形成的呢?指导学生阅读课本。 （投影)二、共价键 (动画演示
8、）：氯化氢形成过程。 请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的形成。请一位同学描述氯气分子的形成。 培育学生自学实力和流畅的表达思想的实力。 课堂小结： 巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习,让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对学问驾驭程度。板书设计:第三节 化学键 一、离子键 1、氯化钠的形成过程 氯化钠形成过程分析: 2、离子键带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引形成离子键的元素特点二、共价键1、氯气、氯化氢形成过程分析 氯分子的表示：Cl-C 、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作
9、用 3、形成共价键的元素特点 离子键和共价键的比较:高一化学说课稿2一、教材内容分析 本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动依次、镁等金属与氧气的反应等学问的基础上,学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应,引导学生通过分析对比，驾驭越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析在初三阶段学习了一年的化学学问，对金属的活动依次、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来推断金属的活动依次。、能独立完成一些简洁的试验、视察和记录试验现象，在通过试验探究获得关于物质学问的方面具有肯定实力。三、教学目标 、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式,巩固和加深初中有
10、关金属化学性质的学问和规律 2、通过视察了解金属钠的物理性质及其保存方法,培育学生视察和归纳实力，驾驭探讨物质的一般方法3、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的学问,了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培育学生习惯用化学的视角去视察身边的物质和发生的事情4、驾驭在一般状况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、猛烈程度能反映出金属活动依次的思维方法 5、通过试验进一步熟识和规范药品的取用、酒精灯的运用等基本试验技能 四、教学策略 1.举例身边的金属材料和回顾初三化学学问，引入新课,通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出钠与氧气怎样反应的问题。2.以试验探究的方法，
11、让学生通过试验去探究钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及试验钠与空气中的氧气的反应,并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用 3通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动依次表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、猛烈程度有关 通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关学问，使学问系统化。 五、教学过程 在试验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢? 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今日我们再来进一步学习有关金属的化学性质。第一节金属的化学性质
12、 依据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应,书写有关化学方程式 这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应一、金属与氧气的反应 镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。是否金属与氧气的反应都须要加热呢？ 今日我们来相识金属钠与氧气的反应又是怎样的 1、钠与氧气的反应 分组 视察存放在试剂瓶中的金属钠 把金属钠从试剂瓶中取出视察其物理性质、表面的氧化膜。 金属钠的物理性质与存放方法。 常温下 N + O2 = Na2白色固体 金属钠放在空气中易被氧化,那么对金属钠进行加热又将如何? 钠的燃烧。描述试验现象 生成物是氧化钠吗？ 不是,生成物呈浅黄色,而氧化钠是白色固体
13、 钠在空气中燃烧,生成钠的另一种氧化物-过氧化钠(淡黄色固体）2N + a2O2 淡黄色固体 过氧化钠的特别用途-潜水艇供氧剂。 2Na2O2+ 2HO = 4NaOH +2 2a2O2 +2CO2 = 4Na2C3 + O2 钠的化学性质很活泼,与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物 （要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式,分析氧化剂、还原剂） 初中我们学习过铝在氧气中的燃烧,若铝在空气中加热,又有什么现象呢？ 2、铝与氧气的反应 4l+3O2 点燃 2l2O 纯氧中： 空气中: 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 渐渐熔化,失去光泽，但不滴落铝的熔
14、点为65，氧化铝的熔点为0xx,铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。 假如我们去掉氧化膜再加热,有什么现象呢? 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 熔化的铝仍不滴落 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜 铝的化学性质很活泼,简单与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中 金属与氧气反应的图片、金属活动性依次表 能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、猛烈程度有什么关系? 可以看出:金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱,与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃),俗语说真金不怕火炼就说明金在加热条件下不与氧气反应。 六、板书设计 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质金属与氧气的反应金属钠与氧气的反应 钠的保存及其物理性质常温下 4Na 2 = 2NaO 加热 2Na + O2 Na2O2 白色固体 淡黄色固体 小结:钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物铝与氧气的反应 4Al3O点燃2Al2O 纯氧中: 空气中： 铝的化学性质活泼,简单与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中 钠、铝、铁、铜与氧气的反应高一化学说课稿3一、教材分析、教材的内容、地位和作用 氯气选自高 中化学第一册第四章第一节,
