《新编高中化学同步讲练：2.3.2 外界因素对化学反应速率的影响1鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新编高中化学同步讲练：2.3.2 外界因素对化学反应速率的影响1鲁科版选修4（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新编化学精品资料第2课时外界条件对化学反应速率的影响目标要求1.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。3.了解化学反应速率浓度公式和阿伦尼乌斯公式的含义及应用。一、浓度对化学反应速率的影响1基本规律在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以_化学反应速率；减小反应物的浓度可以_化学反应速率。2化学反应速率与反应物浓度的定量关系对于任意一个化学反应aAbB=cCdD，其反应速率方程为vkcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。式中比例系数k称为_，它表示_。它具备以下特点：(1) 与浓度无关，
2、但受_等因素的影响。温度升高，k值通常_。(2)通常情况下，k值越大，反应进行得_。3压强对化学反应速率的影响(1)温度一定时，对于气体参加的反应：增大压强，气体体积_，物质的浓度_，化学反应速率_。减小压强，化学反应速率_。(2)对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率_。二、温度对化学反应速率的影响1规律在其他条件不变时，升高温度可以_化学反应速率；降低温度可以_化学反应速率。2化学反应速率与温度的定量关系(1)经验规律对于在_中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率增加到_倍。此近似规律只对一些反应的化学反应速率做粗略估计。(2)经验公式(阿伦尼乌斯公式)k_Ea为_，单位
3、Jmol1或kJmol1。当Ea0时，升高温度，反应速率常数_，化学反应速率_。(3)活化能Ea概念：普通反应物分子形成_所_的能量。意义：活化能越高，反应越_进行，反应速率常数越_，化学反应速率越_。三、催化剂对化学反应速率的影响1催化剂能_化学反应速率而在反应前后本身的_和_不变的物质。2催化原理(1)通过参与反应，改变_，_反应的活化能来提高化学反应速率。(2)催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。3特点(1)选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。(2)高效性：可以较大幅度降低反应的_，从而有效地_化学反应速率。知识点一浓度对化学反应速率的影响1反应C(s)H2O(g
4、)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器的容积变大A B C D2反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为vkH2mCl2n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。H2/molL1Cl2/ molL1v/molL1s11.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得，m、n值正确的是()Am1、n1 Bm、nCm、n1 Dm1、n知识点二温度对化学反应速率的影
5、响3对于反应：MNP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为()A9 min B27 min C13.5 min D3 min4把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 10 mL 2 molL1的X溶液知识点三催化剂对化学反应速率的影响5下列关于催化剂的
6、说法，正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂不能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂6亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为()A酸使亚氯酸的氧化性增强B溶液中的H起催化作用C溶液中的Cl起催化作用D逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低练基础落实1设C(s)CO2(g)2CO(g)(HQ1 kJmol1)反应速率为v1，N2(g)3H2(g)高温、高
7、压催化剂2NH3(g)(HQ2 kJmol1)反应速率为v2，对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大2下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强C升高温度 D使用催化剂3已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/ mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2104.
8、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度5把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()增大亚硫酸钠粉末的量硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2硫酸浓度不变，用量增大一倍使反应在较高温度进行A B C D练方法技巧6在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)H0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正
9、减小倍数小于v逆减小倍数D加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数7NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()A使用催化剂能加快反应的速率B使一种反应物过量能提高反应的速率C改变压强对反应速率没有影响D降低温度能加快反应速率8在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响
10、，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高9设CCO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1。N23H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大题号123456789答案练综合拓展10用如下图所示装置进行下列实验。(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL1硝酸和1 g Cu片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2) 实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是()A加热 B使用铜粉 C稀释HNO3 D改用浓HNO311现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳最多。(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是()A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？12
