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1、二、气体的摩尔体积内容：已知0、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积密度/gL11mol物质的体积O21.429H20.0899结论：计算20几种固体和液体的体积密度/gmL11mol物质的体积Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83结论：探究得到上述两个结论的原因（1） 影响物质体积大小的因素取决于 、 、和 三个因素（2） 对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素 _和_.1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物
2、质的体积 。（3） 对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。【基础知识】二、气体摩尔体积1、定义：单位 的气体所占的 。 符号_，单位_ _。标准状况下（0，101kPa） Vm=_【问题讨论】：（1）、在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？（3）、在标准状况下，1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对
3、吗？为什么2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。3、阿伏伽德罗定律(1).在相同的温度和压强下，相同 的任何 所含 相同，此定律称为阿伏加德罗定律。(2).推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其 之比，也等于其粒子 之比。即气体体积：V1 / V2 = = ；气体密度：1 / 2 = 三、【典型例题】1、判断下列说法是否正确：A1mol任何气体的体积都是22.4L ( )B标准状况下，1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )C标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )D标准状况下，1L H2和1L水的物质的量相同 ( )E若1mol气体的体
4、积约为22.4L，则它一定处于标准状况下 ( )F1molSO2在20时的体积比22.4L大 （ ）G1molHCl在3.03105Pa时的体积比22.4L大 （ ）2在标准状况下， 0.5molO2的体积为_， 6.72LCO2的物质的量为_。3在标准状况下， 1.6g O2的体积是多少?4在标准状况下，测得1.92g某气体得体积为672mL， 求该气体的相对分子质量【过关训练】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。(1) 标准状况下，2 mol CO2的体积为_；(2) 标准状况下，0.15 mol NO的体积为_；(3) 标准状况下，0.2 mol H2O的体积为_；(4) 标
5、准状况下，2 mol Cu的体积为_ _。2、标准状况下11.2LH2，其物质的量多少？3、20，101 kPa下， 1 mol H2的体积是22.4 L吗？（可拓展）4、下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol（可拓展混合气体）总结：公式：n= （Vm=22.4 Lmol）使用的条件 。5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：(1)标况下，67.2 L HC
6、l气体的物质的量为_，质量为_，分子数目为_；(2)标况下，6.8 g H2S气体的体积为_； (3)标况下，6.021023个N2分子的体积为_6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（ ）A分子半径 B分子质量 C分子总数 D分子间距离7、“标准状况”指的是( )A常温常压 B20 C0，一个大气压 D一个大气压8下列说法中，正确的是 ( )A气体的摩尔体积约为22.4 L/mol B1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LmolC在标准状况下；1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L9等质量的下列气体，在
7、相同条件下，体积最大的是（ ）ACO2 BHCl CH2 DCH410、标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A98g H2SO4 B6.021023个CO2 C44.8L HCl D6g H211、标准状况下，112 mL某气体的质量为0.15 g，则其摩尔质量是_，相对分子质量是_。12、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A原子总数 B质量 C分子总数 D质子总数【强化练习】13在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为()AWn B22.4n C. D.144.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物
8、质的量之比是_，质量之比是_，在同温同压下的体积之比是_。15在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_ g/L。16设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是?四、计算题1在标准状况下，100 mL某气体的质量是0.179g。计算这种气体的相对分子质量。2在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。(1)计算容器中N2和O
9、2的物质的量之比和分子数目之比；(2)计算容器中N2和O2的质量比。3. 标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为：_混合气体中甲烷的体积为_一氧化碳的体积为_补充计算相对分子质量（1）密度法：例1.在标准状况下，0.20L的某气体的质量为0.25g ，求该气体的相对分子质量。（2）相对密度法：例2.已知某气体在相同状况下与空气的密度之比为0.97，求该气体的相对分子质量。（3）求混合气体的平均相对质量例3.标准状况下，89.6LCO 与44.8L CO2 混合，求混合气体的平均摩尔质量。例4. H2与N2 的平均摩尔质量为24，求混合气体中H2 和N2 的体积比。例5.CO2 和CH4的平均相对分子质量为30，求混合气体中CO2 和CH4的质量比1
