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1、.实验报告时间 _ 实验（分组）桌号_同组同学_指导老师_实验名称：酸碱中和滴定一：实验目的：_【本实验标准溶液为盐酸，待测溶液为氢氧化钠溶液】二：实验仪器 ： _ 、 _ 、_ 、铁架台（含 _ ）、_ 。实验药品：0.1mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH 溶液（待测溶液）、酚酞（变色范围810 ）三：实验原理 ： _【假设反应计量数之比为1：1 】【本实验具体为：c（ H+ ） V（酸）= c （OH- ） V （碱）】四：实验步骤：（一）滴定前的准备阶段1、 _ ：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min ，看看是否有水漏出。有漏必须在
2、活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min ，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）2、洗涤：滴定管先用_ 洗涤，再用 _ 润洗 23 次。润洗液从滴定管 _ 排出。锥形瓶用_ 洗净即可，不得_ ，也不需 _ 。3、量取：用 _ 量取出一定体积 （如 10.00ml ）的未知浓度的NaOH 溶液（注意，使液体充满 _，若滴定管内部有气泡，应_以赶走气泡，调整起始刻度在 0 或者 0 刻度以下某准确刻度，读数时，视线必须要与_保持水平）注入锥形瓶中。用_ 量取标准液盐酸，不留气泡，调整液面，使液面恰好在0 刻度或 0 刻度以下某准
3、确刻度，记录读数V1 ，读至小数点后第二位。1 / 2.（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1 2 滴 _ （如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液_ 滴入锥形瓶中，不能_ 。滴定时，右手 _ 锥形瓶，左手控制_，眼睛注视 _的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液刚好变为_ 且 _，说明达到 _终点。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，记录滴定后液面刻度V2 。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用_ 把锥形瓶 _ ，为减少误差，将上述操作重复23 次，最后求 _ 值。3、清洗并整理实验仪器，清理试验台。（三） .实验数据纪录：滴定次数待测碱溶液体积 mL标准
4、酸溶液的体积V2体积 mL （V2 V1 ）滴定前 V1滴定前第一次10mL第二次第三次五、实验结果处理 ： c（待） =c （标） V（标） /V（待）思考：1、处理后的数据是否准确？出现误差的原因是什么？2、实验中量取酸、碱溶液所使用的滴定管，能否用量筒代替？为什么？用滴定管有什么优点？七、实验注意事项：滴定管必须用相应待测液润洗23 次锥形瓶不可以用待测液润洗滴定管尖端气泡必须排尽确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。读数时，视线必须平视液面凹面最低处。2 / 2
