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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料专题1 化学反应与能量变化专题考纲解读1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能和热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类和工作原理。6.理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。第一单元 化学反应中的热效应第1课时 化学反应的焓变
2、问题探究1化学反应中能量转化的形式有哪些？能量转化的原因是什么？化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为热量变化。化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。能量转化的原因可以从以下两个角度来分析。（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如下图所示。 （2）从反应热的量化参数键能的角度分析H反应物分子的总键能生成物分子的总键能。问题探究2反应热和焓变如何区分？（1）反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。（2）在恒温、恒压条件下，
3、化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是H，单位是kJmol1。问题探究3常见的放热反应和吸热反应有哪些？放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐类的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。问题探究4热化学方程式的特点是什么？氢气与碘蒸气化合的能量变化，可用下式表示：H2(g)I2(g) 2HI(g)H14.9 kJmol1，它与化学方程式H2I22HI相比较而言，其特点为：（1）指明了反应时的
4、温度和压强：若在25 、101 kPa时进行的反应，可不注明。（2）用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。（3）在方程式的右边注明了H的数值、正负号(正号常省略)及单位。热化学方程式的书写方法及要求：（1）遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。（2）在右端注明热量的变化：吸热反应，H0；放热反应，H0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2下列变化一定为放热的化学反应是()AH2O(g)= H2O(l)放出44 kJ热量BH0的化学反应C形成化学键时共放出能量
5、862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应3下列说法中正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，HbC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量7有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g) Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Cab D2bc8已
6、知断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol HN键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，则断裂1 mol NN键吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ9根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题(题中Q0，Q10)： （1）反应过程的热化学方程式：_；（2）反应过程的热化学方程式：_；（3）Q与Q1的关系：Q_Q1(填“”、“”或“”)。10依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O
7、。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。（2）在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。小测1 化学反应的焓变1C 2D 3C 4D 5C 6D 7D 8B 9（1）A2(g)B2(g)=C(g) HQ kJmol1（2）C(g)=A2(g)B2(g) HQ1 kJmol1 （3） 解析：图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。10（1）SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1（2）C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1解析：（1）2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。（2）根据C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.
