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1、物质结构与性质【考试要求】 原子结构与性质l 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素(13号）原子核外电子的排布。l 了解同一周期、同一主族中元素电离能和电负性的变化规律。化学键与物质的性质l 了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对键和键之间相对强弱的比较不作要求）。l 了解极性键和非极性键,了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。l 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。l 了解“等电子原理”的含义,能结合实例说明“等电子原
2、理”的应用。l 了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。l 了解NaC型和CsC型离子晶体的结构特征。l 能根据离子化合物的结构特征和晶格能解释离子化合物的物理性质。l 了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。l 理解金属键的含义,能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。l 知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。分子间作用力与物质的性质l 知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别。l 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的
3、大小对物质某些物理性质的影响。l 了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求)。l 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。【命题趋势】本专题考查表现为一道独立的综合题,约占1分。覆盖原子结构、分子结构、晶体结构等核心概念,知识点全面，但整体难度不大。 【要点梳理】 原子结构与性质1.构造原理图(1） 图（2)根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序。根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高；在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序
4、依次排布。2.第一电离能气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJol。 同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第A 族、第A族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。3.电负性元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。（1)同周期元素从左到右,电负性逐渐增大;（2)同周期元素从上到下,元素的电负性逐渐减小。化学键与物质的性质.键的极性和分子的极性分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子2、N2
5、、O异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl2.多原子分子（离子）的立体结构化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构C404sp3正四面体C2H43sp2平面三角形BF30sp2平面三角形CHO03sp平面三角形C2H22p直线型O202sp直线型NH31sp3三角锥形NH4+04sp正四面体H2O4sp3V形H3O+14sp3三角锥形3.价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型电子对数 目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对
6、 数电子对的排列方式分子的空间构型实 例2直线20直 线CO2、C2H23三角形三角形F3、SO31V形SnCl2、bCl4四面体4四面体CH4、O42-CCl4、H+3三角锥N3、PCl322V形H2O、24.等电子原理及其应用等电子体:原子数相同,价电子数也相同的微粒，如：和N2，CH4和N4；等电子体具有相似的化学键特征,性质相似。5简单配合物概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。 电子对给予体 电子对接受体 其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。典型离子晶体的结构特征NaCl型晶体CsC型晶体每个a离子周围被六个C1离子所包围
7、,同样每个C1也被六个a+所包围。每个正离子被8个负离子包围着,同时每个负离子也被个正离子所包围。7.金属键对金属通性的解释金属通性解释金属光泽金属中的自由电子能在一定范围内自由活动，无特征能量限制,可以在较宽范围内吸收可见光并随即放出,因而使金属不透明、具一定金属光泽(多数为银白色)。导电在外加电场的作用下，自由电子在金属内部发生定向运动，形成电流。导热自由电子把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的温度。有延展性当金属受到外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，表现为良好的延展性。8金属原子在空间的堆积方式钠、钾、铬、钨等体心立方堆积镁、钛、锌等六方堆积金、银、铜、铝等
8、面心立方堆积分子间作用力与物质的性质.氢键对物质性质的影响分子间氢键使物质的熔沸点升高，使物质的溶解性增强;分子内氢键一般使物质的熔沸点降低。分子间氢键2几种类型的晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体结构构成微粒金属阳离子和自由电子阴、阳离子原子分子微粒间作用力金属键离子键共价键分子间作用力性质熔、沸点随金属键强弱变化，差别较大较高很高较低硬度随金属键强弱变化，差别较大较大很大较小导电性良好水溶液和熔融状态能导电一般不导电一般不导电举例所有固态金属NaCl、CsCl、Ca2金刚石、晶体硅、O干冰、冰、A【典例精析】 HN称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N也被称为类卤离
9、子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NH2+N2=NaN3H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成Cul2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(N)2Cl2的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：（1）基态铜原子核外电子排布式为 。()元素N、的第一电离能(I）由大到小的顺序为 。(3)HN属于 晶体，3的空间构型是_，与N3互为等电子体的分子的化学式为 （写1种）。N2的电子式为 ,其中心原子的杂化类型是 。(4）C中的键型为 ,超导
10、氧化物的化学式为 （5)治癌药物的结构简式为 解析 （1)根据铜的原子序数和构造原理可写出：1s2s22p63s363d04s1或r3d04s1 （)同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小,N和P原子的外层电子构型具有较稳定的p半满结构，第一电离能比硫的大，则、的第一电离能(I)由大到小的顺序为：S（3）分子，直线，CO (N2、CS2,写1个即可), s3 (4）配位键(写共价键也可） 根据晶胞中顶点、面、体心的分配关系,A的化学式为a2Cu3 （5）B异构体具有可溶性,说明其为极性分子:【变式反馈】1I短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。II.图B是研
11、究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是： ,理由是： 。I.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为 。（2)在i的化合物中，可以呈现+2、+、4三种化合价,其中以+4价的T最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,则它的化学式是 。
12、(3）现有含Ti3+的配合物,化学式为TC（H2O)5ClH2。配离子Til(O）52+中含有的化学键类型是 ，该配合物的配体是 。 2下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：()周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。 （2）Fe元素位于周期表的 分区；与CO易形成配合物F(C)5,在Fe(O)5中铁的化合价为_；已知:原子数目和电子总数（或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与O分子互为等电子体的分子和离子分别为 _和 _(填化学式)。 （3)在CH4、O、C3O中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。 （）根据VSEPR理论预测ED4 离子的空间构型为_型。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：_
