《二氧化碳与二氧化硫和二氧化硅的性质比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《二氧化碳与二氧化硫和二氧化硅的性质比较（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、现将SO2和CO2的相似性和差异性归纳如下:异同点SO2CO2颜色气味状态无色有刺激性气味气体无色无气味气体密度比空气重，用向上排空气法收集比空气重，用向上排空气法收集对环境造成污染造成酸雨造成温室效应电解质非电解质非电解质漂白性具有漂白性，能使品红溶液褪色不具有漂白性不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥可用浓硫酸干燥与水反应生成弱酸SO2+H2O=H2SO C （酸性强于碳酸）CO+HO=HCOq可用强溶液碱吸收2223SOc+2NaOH=NacSOc+HO2223C(O+2NaOH=Na QO+HQ通入石灰水有白色沉淀， 过量时沉淀溶解2232SO2+Ca(OH) 2=CaSO3l+H2O2232
2、CO2+Ca(OH) 2=CaCO3l+H2OCaSO+HO+ SOc=Ca(HSO)cCaCO+HO+ COc=Ca(HCO)c实验室制取3223 2Na SO +H SO =Na SO +SO t+H O(一23242422般重要)3223 2CaCO2+2HCI=CaCI2+CO2t+H2O弱氧化性*SOc+2HS=3Sl+2HQCO+C=2CO不能与HS反应还原性*2222SO+O=2SOq22不与O2反应223使酸性KMnO4溶液褪色不能使酸性KMnO4溶液褪色SO +Br +2H O=2HBr+H SO ,1不能和漠水反应22224SO2+H2O2=H,SO4不能和h2o2反应SO
3、c+NaQc=NacSO,2CO+2Na.O=Na.CO+O t22224SOc+CL+BaCL+2HO=BaSO, 1+4HCI222232不能发生类似反应与NaHCO3溶液反应222242NaHCO +SO =Na SO +2CO t+H O32、*2 322不与NaHCO3溶液反应与漂白粉溶液反应Ca(CIO) 一+2SO 一+2HO=CaSO+H 一 SO+2HCICa(CIOL+CO 一+HO=CaCO+2HClO与CaCL、BaCL不反应W22424W223T不能用CaCI2、BaCI2溶液鉴别22鉴别CO2 SO21、SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加
4、热观察 能否再复原，2、当CO2中混有SO2时会干扰的鉴别，应先用酸性KMnO4溶液除去SO2后 再用澄清石灰水鉴别co2气体。3、也可用NaHCO3除去混在CO2中的SO2，反应方程式为：2NaHCO3+ SO2=Na2SO3+H2O+2CO2现将S0c和C0c的相似性和差异性归纳如下: 221比较项目1CO2SiO2存在空气岩石、石英、水晶、硅躁土等化合物类型酸性氧化物酸性氧化物物色味态无色无味气体无色晶体理性熔沸点熔点低，固态叫“干冰”，密度小熔点、沸点高，硬度、密度大质溶解性溶解于水，不能用排水法收集极难溶于水水C02+h20=h2C03不反应酸不反应Si02+4HF=SiF4+2H20（只与氢氟酸反 应）化学碱C02+2Na0H=Na2C03+H20Si02+2Na0H=Na2Si03+H20氧化钙*C02+Ca0=CaC03Si02+Ca0=CaSi03性 质碳C02+C=2C0Si02+2C=Si+2C0碳酸钙（和碳酸 钠的反应 相同原 理）CaC03+ C02+H20 =Ca(HC03)2CaC03+Si02=CaSi03+C02 f实验室制取CaC02+2HCl=CaCl2+C02 f+斗0*Na2Si03+2HCl=2NaCl+H2Si031H2Si0=A=H20+Si02用途饮料、制纯碱、灭火剂、人工降雨2322光纤、光学仪器、钟表，电子元件
