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1、.中考酸碱盐实验探究试题汇总 1(6分)据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。*化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中参加一定量10的碳酸钾溶液，充分反响冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如下列图。请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：实验容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中参加稀盐酸。有气泡产
2、生自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加(1)溶液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2)；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3)同学猜想正确，理由是(4)。为了得到纯洁的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反响的化学方程式为(5)，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。1酚酞溶液
3、 2参加稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2或参加稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca(OH)2 3丁 4KOH为可溶于水的生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2(5) K2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2KOH2.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得教师同意后，开展了以下探究：提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢.实验探究1实验操作实验现象实验结论取少量该溶液
4、于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是局部变质呢.猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液局部变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料 1 氯化钙溶液呈中性。2 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验探究2实验步骤实验现象实验结论1取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。2取步骤1试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有。实验结论 该氢氧化钠溶液填“局部或“全部变质。反思与评价 1氢氧化钠溶液露
5、置于空气中容易变质，请写出相关反响的化学方程式：。2在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案填“可行或“不可行。理解与应用 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：。【实验探究】白色沉淀 氢氧化钠或NaOH 【实验结论】 局部 【反思与评价】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不可行 【理解与应用】 浓盐酸或浓硫酸、或澄清石灰水其他合理答案均可3.*校兴趣小组同学准备进展常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中如以下列图，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进展实验探究：HClCa
6、(OH)2石蕊酚酞【提出问题】这瓶溶液是什么溶液.【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】1小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是；2小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反响的化学方程式为，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。3小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。小组同学讨论后一致认为还需要进展如下实验：【继续探究】另取样参加过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【
7、实验结论】这瓶溶液是。【探究启示】实验取完药品后应。 【拓展迁移】假设该溶液与盐酸发生中和反响，恰好完全反响的微观过程如右图所示，反响的实质表达式为：H+ OH- = H2O，则反响后溶液中存在的阴、阳离子是填符号；请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反响的实质表达式：用化学符号表示【实验推断】1氯化钠溶液； 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。2气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2；3露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反响也生成碳酸钠。【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中的CO2-，防止其对OH-检验造成干扰。【实验结论】NaOH溶液填变质的
8、NaOH溶液也可【探究启示】立即盖好瓶盖【拓展迁移】Cl- 、 Na+ ； Ca2+ + CO32- = CaCO3411分发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。*兴趣小组拟对其化学成分进展如下探究。【查阅资料】发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾KAl(SO4)212H2O中的2种。反响：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；假设2：有NaHCO3和明矾；假设3：有和明矾。【方案与流程】【问题与讨论】1步骤的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。2气体A为。假设生成A，证明假设或假设可能成立；假设不生成A，证明假设成立
9、。3如果生成A，经过步骤和步骤后，生成气体B，则B是填化学式，证明假设成立，写出步骤的化学方程式。【提出假设】假设3：NH4HCO3【问题与讨论】2氨气或NH3或刺激性气味的气体 1 3 23CO21 NH4HCO3=NH3+H2O+CO25.9分) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进展了如以下列图所示的实验。写出试管中碳酸钠与氢氧化钙反响的化学方程式：。实验完毕后，小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进展了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进展了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质.【猜想】 小红认为：
10、只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是写一种猜想。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，你的猜想正确【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进展了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己的猜想不成立你认为小亮同学对实验结果判断是否正确.请说明理由。【反思拓展】在分析化学反响后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑；通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道.
11、。1Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH2猜想氢氧化钠和氢氧化钙讨论小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反响，不能共存实验设计 实验步骤：通入二氧化碳气体或滴加可溶性碳酸盐溶液实验现象：试管中出现白色浑浊 实验分析不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在 反思拓展 反响物是否有剩余在废液中加酸至溶液的pH=76.小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。教师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。查阅资料1铁有两种氢氧化物，它
12、们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反响而制得。2氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。3硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。提出猜想氢氧化亚铁是浅绿色。实验过程在2支试管里分别参加少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。化学方程式根本反响类型属于反响。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)2 + + H2O = (完成并配平此方程)学习交流1氢氧化亚铁是色而不是浅绿色。2小军联系到CO2与C的反响，认为FeC
13、l3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 复分解 4 O2 2 4Fe(OH)3白 在氯化铁溶液中参加铁钉7.18分小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进展探究。探究活动一 根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反响产生气体的盐类物质，于是，设计并进展如右图所示的实验。观察到锥形瓶A有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有，试管B中有关反响的化学方程式为。根据所学知识，可
14、得出如下结论：草木灰中一定含有选填“硫酸盐、“碳酸盐或“硝酸盐。探究活动二资料摘要：多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表。化合物所含金属元素钙元素钾元素铜元素灼烧产生火焰颜色砖红色紫色透过蓝色钴玻璃片绿色资料摘要：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。1同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进展探究。同学们在教师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。2综合上述探究结果，进一步猜想草木灰中含有的钾盐是：a. KHCO3 bc的混合物。3小红认为上述猜想是错误的。理由是草木灰经柴草燃烧而成，。4请你写出上述“探究活动一中，锥形瓶A发生的一个反响的化学方程式：；简述草木灰的用途之一：。教师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进展。【探
