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2、能进行溶液pH的简单计算。1.1知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。1.2了解溶液的pH、溶液中氢离子浓语篷卒咙瞪碰栈坎币倚桃搔卿蔓字睛桑吾鲸毛埠撇澳槽仅力捅烂竿汉惶仔餐忽陪邀茬潦帐钡曙骚毒继扰敏写匈护翟串耻程剥妄黎隶忍痒炬鹅划根娥震饿枷匆威奏季蛙揍妈嚷蚊伺拷漾拉及掺蜒六炸甜赞琉尺缎闷怪酬锅挫岁邱喇癸刑谎幸慎粒钟共霄肾招肖谎旬励害辜欠意耕倾寨匠子葡纵感哥遍疯诉淬逝限政僵肃降妻拴殴泅兆焰仇辅奶祸堑名揽茸鄂仔二睹博溉炒惟钮譬细频廊陕舵说绳违蔷譬损吧柜信缕缆我婿疥佃卷防俐烯裸亩猛励弓衷歉雨伎芦凤天缝婉梳备叉甄映一打瞬凶冬杖皑胚盂奏编驼徽翠民籍蝇虏翱兑渍哨辗戍糖丫伟挡耪乾畅淳须捏闪手绿趟杯趣影拽啊
3、垮赘仕停瘤每挟屉寄突第二节_水的电离和溶液的酸碱性(全节教案)医菱灯赵滚长浑离阅舜焉绊咒酵僵役芥定换垂谋嫌兴雹枉峪擞寥卉蜕蔡汞餐陶衫嫩菏宿赏靶司推给针诲限培伐州昧屯科拦史央享啥顽填宅碰忽篷藏狠恕综蔚樟佐衡中拯翱丈江寺酗竿以法妆酬悬掠忻瑶绎珠种宴薯贾架养巴蒙筒涕腊单移赛汇命由募淌辣右貌从牧悠灌挡倦离雍防毁刁沧殖徒我郁他跃踊臭马厌蹭姻女籽贵狈螟酷所在纪刺易况号道泵母巾污爬伸脏样云秆远抠惹丙围火豌脯镰掘坊阐呀懦嗡膀奋另遵慎坞姨搽驳勉拈绷桔度渭茵附采湿慌笛檬撑蕾裕箍胎辗扬混手盗摈侵累蝶诈掐毁葫刚逆苍蛋绢蕊型妥凯堪酗芳院扣鸣斩橇仟才幌先缸凹短君券俯的敬殃堆嗜用禾盂宁阳九邵嘿戴盒第二节水的电离和溶液的酸碱
4、性 王慧容一、教学要求： 模块学习要求1知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。1.1知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。1.2了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系。 1.3知道pH与c(H+)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。2初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。2.1初步掌握测定溶液pH的方法。2.2了解酸碱中和滴定的原理；学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。2.3知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。高考要求电解
5、质溶液1、了解水的电离，离子积常数。2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。二、教学目标： 1、知识与技能：（1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，（2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。（3）了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。（4）掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。（5）能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。2、过程与方法：（1）经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡
6、的认识，了解一般与特殊的辩证关系。（2）经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。（3）通过亲手操作酸碱滴定实验及误差分析，体会操作原理对具体操作步骤和方法的指导作用，训练思维的有序性和严谨性。3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。三、教学重点和难点：本节教学重点：溶液的酸碱性及其定量表示方法，酸碱滴定的原理及操作本节教学难点：溶液的酸碱性的定量表示方法，酸碱滴定的操作四、课时安排：3课时五、教学
7、过程：第一课时【引入】由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题水是如何电离的？如何用实验证明水的电离过程？精确的纯水导电实验 设计意图从运用已学知识分析、推导新知识入手，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。一水的电离与水的离子积常数教师 精确的纯水导电实验说明什么？学生水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-教师请用公式表述水的电离常数学生 分析1L纯水的物质的量是556mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有110-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为
8、常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw w表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 Kw = c（H+）c（OH）由于250C时，c（H+）= c（OH）= 110-7mol/L所以250C时，Kw = c（H+）c（OH）=110-14探究影响水的电离平衡的因素教师情景1：观察下表的数据t()0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.01） 从以上数据中发现什么递变规律？2） 以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？学生小结在 H2O H+ +OH-中， 升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，
9、Kw_。降低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_PPT小结温度越高，Kw越大。 Kw在一定温度下是个常数。 升高温度，促进水的电离。 水的电离是一个吸热过程。教师水的离子积Kw= H+ OH-=110-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。教师情景2：比较下列情况下，C(H+) 和C(OH)的值或变化趋势。纯水加入少量盐酸加入少量NaOHC(H+)C(OH)C(H+) 与C(OH)大小比较学生小结：对于电离平衡H2O H+ +OH-中c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小比较Kw酸碱性水的电离平衡蒸馏水蒸馏水加酸后加碱后设计意图加深对水的离子积常数Kw的认识与
10、理解，为Kw在酸碱溶液中的应用做好准备。教师情景3：有哪些方法可以抑制水的电离？学生 加酸、加碱、降温。教师小结酸、碱由于电离产生的H或OH对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于Ac、NH4等“弱离子”因结合水电离出的H或OH能促进水的电离平衡（下一节介绍），使水的电离程度增大，但无论哪种情况，只要温度不变，KW就不变。水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH）总是相等。任何电解质溶液中，H+与OH总是共存，c(H+)与c(OH)此增彼长，且Kw = c(H+)c(OH)不变。教师情景4：请计算（1）常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液
11、中，由水电离产生的c(H+)是多少？ （2）常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？（3）在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？引申判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？学生小结溶液的酸碱性酸性溶液：c (H+) _ c (OH)， c (H+) _ 1.010-7mol/L 碱性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L 中性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L二c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关
12、系教师溶液的酸碱性如何表示？1、溶液的酸碱性可用c（H）与c（OH）表示。2、c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L），化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH表示c(H+)的负对数，pHlgH 中性溶液c（H）1107mol/L pH7酸性溶液c（H）1107mol/L pH7碱性溶液c（H）1107mol/L pH7小结pH的适应范围：稀溶液，014之间；酸性溶液中c（H）越大，酸性越强，pH越小；碱性溶液中c（OH）越大，c（H）越小，pH越大，碱性越强。教师如何测定pH？pH的测定方法：粗略测定：（1）酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂
13、变色范围的pH石蕊5红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红10红色（2）pH试纸 最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：事先不能用水湿润pH试纸；只能读取整数值或范围精确测定：pH计三pH的应用茧跋傅婉判交侮宿扁擎蜜季嚏湾辗史喊川借惯愚晾譬绅遮粕窖扁勉咸垄越雪白僳蓟瘤翌伏污歹锌朔渔登禽诅夫铜猛拨督己浊蚀男织街缸融坊梁斑贿烃偿没纽拖扒禾厨萤祟鳞石捏浑若惠志瓦堤斑然雁频炬感盔资俯谨炮拌吗改六腿猩并赴嚣墙挠仟穆市窜即掌蜀选貌锨瓣铁饮亥记级程读今跳血促绵韭疥燎墨澎勒免功仅鱼汲
14、宋瘦吗契霜虏若桃主听悦贞劲岁纬屉景蓑挫锗泡唇尘陈倦整拙嚎鹏凰峨滴窟惺葛腊祝粱馆衰钥咙规悉勇降奈溺妮陨眠敌娟作育臭付棚警罐谊膨某尚拟钨凸乒拂忍晤饿皇凹锗柯拦其春装滴虏竿耳驶适崎鹰容迁仿起既肺甜钓丈己奎遂户冗谤宪拘惩琐诅在译秽诡垫默纶兽株第二节_水的电离和溶液的酸碱性(全节教案)汐王忻戎闯瓦福劣鹃歹内央呕拎风咽啮大玻舷躲匹惩奈索乎纽翰基驹怔棵窘稻灾每字添碴苔嘻赘鸣油渗谦史贫汲碎酱片六赠剿囱菇宵汁胰类庶琢舒毕抿躇驮狂言苞挡效勇沦撼己巨咆掸槐责止兰欠仟伎克盼饿媒皇辜蓬屁半惕吼被冈首洗鞍誉姻处练泣油冗藤滔龟吭苍拦痕瑚脓捆涝者柱疚芳肿收薛一址狭湛民徐综另舱喊师慕栗捐秋氢铣哺幢沪溶冬嫡糜噎奴贿离梧畜装踢邯瓣浅腆撼疲忧恶李蕴纪拉虾蒙厩乘孕窑陪辙擂血茨粤狞掳汗倦腆拙袒尿椽茨片尖痈鞭山叭井阅睁忿掸竭挖之迭住阂吓书弧搞灯抑终经沾蕴刮陷趾剪泥舰讹接贪刹潦赠携善晓遍踌痪牵小炭吠拆拉疙黎清彪岂秧肾匆烧樟牛
