等效平衡与转化率分析

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1、一. 等效平衡与转化率分析等效平衡1. 等效平衡的含义：在一定条件(恒温恒压或恒温恒容)下，同一可逆反应以不同的投料方式为起始状态开始反应，达到平衡时，同一物质在各平衡混合物中的百分含量相等，这样的的平衡叫等效平衡。(1) 等效平衡的判断对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒温恒容下若m+呼p+q,把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后，同一物质在不同起始态中的物质的量相等(n(A)甲二n(A)乙，n(B)甲二n(B)乙),则从这两个不同起始态开始反应达到的平衡为等效平衡。若m+n二p+q,把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后，甲中各物质的物质的量

2、之比等于乙中各物质的物质的量之比(n(A)甲：n(B)甲二n(A)乙：n(B)乙),则从这两个不同起始态开始反应达到的平衡为等效平衡。恒温恒压下对于mA+nB(g)pC(g)+qD(g)把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后，甲中各物质的物质的量之比等于乙中各物质的物质的量之比(n(A)甲：n(B)甲二n(A)乙：n(B)乙),则从这两个不同起始态开始达到的平衡为等效平衡.1. 充入惰性气体(或与反应无关的气体)对化学平衡的影响恒温恒容下，充入惰性气体后，总压强虽增大，但与反应有关的各气体浓度(分压)不变，化学平衡不移动。恒温恒压下，充入惰性气体后，总压强不变，但与反应有关的各

3、气体浓度(分压)变小，相当于将原气体减压：若反应前后气体分子总数相等，化学平衡不移动；否则，平衡向气体分子数增大的方向移动。(1) 三外界条件改变对反应物转化率a(A)的影响单纯改变温度或压强使平衡向右移动：a(A)增大对于aA(gTbB(g)+cC(g)(1)恒容时，增加A的量(相当于平衡后再充入A):(2)恒压时，增加A的量：a(A)不变若a=b+c：a(A)不变若ab+c：a(A)增大若avb+c：a(A)减小对于mA(g)+nB(WpC(g)+qD(g)若反应前n(A):n(B)=m:n,则平衡时，a(A)=a(B)若反应前n(A):n(B)m:n,则平衡时，a(A)a(B)若反应前n(A):n(B)a(B)恒温恒容或恒温恒压下，若只增加A的量，贝心a(A)减小，a(B)增大。若只增加B的量，贝心a(A)增大，a(B)减小。(2) 恒温恒压下，按原气体中AB的比例同倍数增加A、B气体的量:a(A)、a(B)不变。(3) 恒温恒容下，按原气体中AB的比例同倍数增加A、B气体的量:若m+n二p+q,则a(A)、a(B)不变。若m+np+q则a(A)、a(B)均增大。若m+np+q则a(A)、a(B)均减小。(4) 同一可逆反应，若按化学计量数之比分别从两相反方向投料开始反应，达到同一平衡后，两相反方向的转化率之和等于1。