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1、化学第二轮复习 专题1 计算0.298氢气的质量/g加入稀硫酸的质量/g1.为了测定黄铜（Cu-Zn合金）的组成，某化学兴趣小组的同学准确称量黄铜样品10g，向其中逐滴加入稀硫酸，反应中产生的氢气与所加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算（1）所加入的稀硫酸的溶质质量分数， （2）样品中铜的质量分数。 2. 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的质量分数，某同学取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。3、为了测定生理盐水中溶质的质量分数，将生理盐水样品与足量的AgNO3溶液混合，实
2、验数据如下表：反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入AgNO3溶液的质量过滤后剩余溶液的质量相对分子质量：NaCI58.5 AgNO3-170 NaNO3-85 AgCI-143.5 H2O18（1）反应后生成的AgCI的质量为 g。（2）计算生理盐水中溶质的质量分数4、为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量，某同学取20g烧碱样品，溶于一定量的水中得到100g溶液，现向其中加入100g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为197.8g。试分析并计算：（1）氢氧化钠变质后，固体的质量 （选填“增大“、”减少“或”不变”）。 （2）样品中氢氧化钠的质量分数。品名：过氧化
3、氢溶液化学式：H2O2质量分数：7%体积：500mL5、如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50g，加入二氧化锰1g，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是 。 （2）完全反应后生成氧气的质量为 。 （3）通过计算回答，该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签相符。6、将稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞）的烧杯中，加好完全反应时消耗此盐酸的质量为5g，回答并计算：（1）滴入酚酞的目的是： 。（2）恰好完全反应时的现象是： 。（3）求此氢氧化钠溶液中溶质的
4、质量。（4）求反应后所得溶液的溶质质量分数（酚酞质量忽略不计）。7、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（CuZn合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1） 黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2） 所用稀硫酸的质量分数为多少？8、实验室有一瓶未知浓度的BaCI2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程
5、中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCI2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCI请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要碳酸钠固体 g。40沉淀的质量/gNa2CO3溶液的质量/g6020（2）BaCI2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）。【总结】：解计算题的一般步骤：（1）解：设所求物质的质量或质量分数为X（说明：如果設质量分数，在方程中应将其转化成质量）（2）写出反应的方程式（要求配平，写正确）（3）标相关量的相对分子质量（或相对原子质量） 标出已知量、未知量（上下一一对应）（说明：方程中的已知量、未知量指的是纯物质的质量，如果是溶液需要乘质量分数）（4）列比例式并求解。（5）答：简明的写出答案例：
