《精品高中化学同步讲练：2.2.5 化学平衡图象1鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高中化学同步讲练：2.2.5 化学平衡图象1鲁科版选修4（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中学化学精品资料第5课时化学平衡图象目标要求1.能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象。化学平衡图象解化学平衡图象题的分析思路一般有以下几点：(1)看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示的量的关系。(2)关注曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。(3)注意曲线坡度的“平”与“陡”，并弄清其意义。(4)注意弄清高温、高压时反应速率更快，有利于先达到平衡，即“先拐先平数值大”，也就是说其他条件不变时，较高温度或较高压强达到平衡所用的时间短。(5)注意分清曲线函数的递增性和递减性。(6)注意运用图象中浓度(或物质的量)的
2、变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化值之比。(7)对时间速率图象，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐变”还是“突变”，是“大变”还是“小变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。练基础落实1T时，将5 mol A和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如下图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图2所示：则下列结论正确的是()AT时，将4 mol A,4 mol B和2 mol
3、C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 molL1B保持其他条件不变，在(t110) min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动C保持其他条件不变，在(t110) min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动D保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大2在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)H，符合图象()所示关系。由此推断，对图象()的说法不正确的是()Ap3p4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示混合气体的密度Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量3汽车尾气净
4、化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()4对于可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是()A降温可使化学平衡向正反应方向移动B使用合适的催化剂可使D%有所增加C化学方程式中化学计量数：mpqDB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5合成氨反应：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如
5、下图：下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度6对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)3B2(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是()A B C D练方法技巧7下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中，X的转化率随时间t变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积8下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、
6、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H09.由可逆反应测绘出图象如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量f，下列对该反应的判断正确的是() 反应物中一定有气体 生成物中一定有气体 正反应一定是放热反应 正反应一定是吸热反应A B C D10反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同
7、温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小11.在一定条件下，固定容积的密闭容器中有如下反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是() 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量当X表示压强时，Y表示NO2的转化率当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量A B C D12在一定温度、不同压强(p1”、“”、“T2，升高温度，B的体积分数增大，则正反应放热，即A(g)3B(g)2C(g)HT2，p1p2；温度从T1降至T2，C的百分含量增大，故正反应放热，H0；压强从p1增至p2，C的百分含量增大，故方程式中C的系数0x2，x1；所以B的质量分数随温度升高而增大，随压强增大而减小，B项描述与图不符，A、C、D项描述正确。3C对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO的转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，D错误。4A5.B6B升高温度v正、v逆均增大，故错；升温，化学平衡向正反应方向移动，AB3%减小，故正确；加压，平衡向逆反应方向移动，AB3%增加，故错；由温度和压强推知正确。7C由题给图示可知，当改变条件使反应过程中X的转化率由按a曲线进行变为按b曲线进行时，在
