《2022年高中化学第三章水溶液中的离子平衡阶段水平测试新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高中化学第三章水溶液中的离子平衡阶段水平测试新人教版(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高中化学第三章水溶液中的离子平衡阶段水平测试新人教版一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)1下列各组物质全部是弱电解质的是()AH2O、NH3H2O、H3PO4、HFBCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4DSO2、H2S、CO2解析:B项中,C2H5OH是非电解质,CH3COONa是强电解质;C项中,Ba(OH)2、BaSO4是强电解质;D项中SO2、CO2是非电解质。答案:A2xx吉林二中高二期中已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka),为了提高氯水中HClO的浓度,可
2、行的是()A通入HCl(g)B加入CaCO3(s)C加入H2O D加入NaOH(s)解析:氯水中存在的平衡是Cl2H2OHClHClO,通入HCl(g)会抑制Cl2与H2O的反应,而使c(HClO)减小;加水,平衡右移,但体积增大使c(HClO)减小;加入CaCO3,只与HCl反应而不与HClO反应,平衡右移,c(HClO)增大;NaOH与HCl、HClO均反应,c(HClO)减小。答案:B3下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A室温下,pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与
3、体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D室温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大解析:A项由电荷守恒得离子浓度大小顺序应为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH),B项加水时c(H)减小,c(OH)应增大,C项醋酸浓度大,耗NaOH多。答案:D4在已达到电离平衡的0.1 molL1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是()A加少量盐酸B加热C加少量醋酸钠晶体D加氢氧化钠固体解析:本题主要考查了弱电解质CH3COOH的电离平衡及影响因素,意在考查考生的判断能力。加入少量盐酸,H浓度增大,醋酸的电离平衡向左移动,A项错误;
4、因为弱酸的电离过程吸热,所以加热使醋酸的电离平衡向右移动,H浓度增大,pH降低,B项正确;加入少量醋酸钠晶体,醋酸的电离平衡向左移动,H浓度减小,pH增大,C项错误;加入NaOH固体,中和CH3COOH溶液中的H,H浓度减小,pH增大,D项错误。答案:B5对于常温下pH2的盐酸和pH3的醋酸,下列说法正确的是()ApH2的盐酸中:c(H)c(Cl)c(OH)BpH3的醋酸中:c(H)3.0 molL1CpH2的盐酸与pH3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为101DpH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na)c(CH3COO)解析:A项满足电荷守恒,A项正确;在pH3的醋酸
5、中c(H)1103 molL1,B项错误;在pH2的盐酸中,c(HCl)c(H)1102 molL1,因CH3COOH是弱电解质,在pH3的醋酸中,c(CH3COOH)c(H)1103 molL1,故c(HCl)c(CH3COOH)101,C项错误;pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒得c(Na)c(CH3COO),D项错误。答案:A6xx邯郸二模下列说法正确的是()常温下,强酸溶液的pHa,将溶液的体积稀释到原来10n 倍,则pHan;已知BaSO4的Kspc(Ba2)c(SO),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2)c(SO)将0.1 m
6、olL1的NaHS和0.1 molL1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸,刚好完全中和时pHa,则由水电离产生的c(OH)10a molL1ABC D解析:项中应为pHan7,错误;在中若没有外界其他离子c(Ba2)c(SO),错误。答案:C7常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性 a可能显酸性或碱性a不可能显酸性 b可能显碱性或酸性A B C D解析:常温下pH为3的某酸溶液
7、可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液,与pH为11的氨水等体积混合,得到的a溶液显碱性;若是弱酸溶液,与pH为11的氨水等体积混合,得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定,因此可能显酸性,也可能显碱性。总之,a溶液可能显酸性,也可能显碱性,故正确,错误。同理可分析得知,b溶液显中性或酸性,故正确,错误。答案:A8xx山东济南实验中学月考实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无
8、影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低答案:D9xx洛阳统考已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.3107 K25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性:HXHYB相同条件下溶液的碱性:NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力:COYXHCODHX和HY酸性相同,都比H2CO3弱解析:本题考查电离平衡常数及其应用,意在考查考生的知识迁移能力。根据电离平衡常数可知酸性:H2CO3HXHCOHY,则结合H的能力;YCOXHCO,故A正确、C错误。酸越弱,其对应的盐的水
9、解能力越强,故相同条件下溶液的碱性:NaYNa2CO3NaXNaHCO3,故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等,所以其酸性不相同,D错误。答案:A10已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS, MgCO3Mg(OH)2,溶解或电离出S2的能力为FeSH2SCuS,下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析:C项,因为溶解度:Zn(OH)2ZnS,故应生成ZnS沉淀,即Zn2S2=ZnS。答案:C11常温下,有下列四种溶液:pH2的CH3COO
10、H溶液;pH2的HCl溶液;pH12的氨水;pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A四种溶液的Kw相同,由水电离的c(H):B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:C、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D将、两种溶液混合后,若pH7,消耗溶液的体积为解析:A中4种溶液的c(H)c(OH)对水的电离的抑制是一样的;C中未告知溶液体积,无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性,要满足混合后pH7,则c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH)前者小于后者D常温下,某溶液中由水电离出的c(H)105 molL1,则此溶液可能是盐酸解析:A项,两种盐溶液中离子种类相同。B项,恰好反应生成CH3COONa,溶液呈碱性。C项,NH4HSO4电离产生的H抑制NH的水解,c(NH)前者小于后者,C正确。D项,溶液中由水电离出的c(H)105 mo