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1、-污水处理厂水质检测培训复习题一、选择题1、以下仪器中可在沸水浴中加热的有D A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角烧瓶2、酸碱滴定法进展滴定，消耗溶液体积结果记录应保存( A )A、小数点后2位 B、小数点后4位C、二位有效数字D、四位有效数字3、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进展定量分析，称之为BA、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验4、指出以下滴定分析操作中，规的操作是AA、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端
2、与0刻度相切5、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为CA、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL6、物质的量单位是CA、gB、kgC、molD、mol/L7、直接法配制标准溶液必须使用AA、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂8、以下仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是(B)A、容量瓶B、滴定管C、移液管D、锥形瓶9、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停顿滴定，这一点称为CA、化学计量点 B、理论变色点 C、滴定终点 D、以上说法都可以10、用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为CA、25mlB、25.0
3、mlC、25.00mlD、25.000ml11、以下氧化物有剧毒的是BA、Al2O3B、As2O3C、SiO2D、ZnO12、使用碱式滴定管正确的操作是BA、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁13、下面不宜加热的仪器是(D)A、试管B、坩埚 C、蒸发皿 D、移液管14、在实验中量取25.00mol溶液，可以使用的仪器是(C)A、量筒B、烧杯C、移液管 D、量杯15、枯燥玻璃器皿的方法有ABCA、晾干B、将外壁擦干后，用小火烤干C、烘箱烘干 D、用布或软纸擦干16、化验室用水稀释硫酸的正确方法是CA、将水缓慢参加硫酸中，并
4、不断搅拌。B、将水和硫酸缓慢参加另一个容器中，并不断搅拌。C、将硫酸倒入水中，搅拌均匀。D、将硫酸沿敞口容器壁缓慢参加水中，并不断搅拌。17、物料溅在眼部的处理方法是CA、用干净的布擦B、送去就医C、立即用清水冲洗18、在滴定分析法测定中出现的以下情况，哪种导至系统误差BA、滴定时有液溅出B、砝码未经校正C、滴定管读数读错D、试样未经混匀19、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差DA、进展对照试验 B、进展空白试验 C、进展仪器校准 D、进展屡次平行测定20、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是AA、HClARB、HClGR C、HClLR D、HClCP21、用分析天平称量样品时，其称量误
5、差来源有哪些.ABCD A、称量时样品吸水，天平和砝码的影响； B、环境因素的影响；C、空气浮力的影响； D、操作者自身造成的影响。22、饮用水消毒合格的主要指标为1L水中的大肠菌群数小于C。A、5个 B、4个 C、3个 D、2个23、取水样的根本要水样要C。 A、定数量 B、定方法 C、代表性 D、按比例24、测定水中微量有机物的含量，不是用C指标来说明。A、BOD5 B、CODC、DO D、TOC25、在水质分析中，通常用过滤的方法将杂质分为B A、悬浮物与胶体物B、悬浮物与溶解物C、胶体物与溶解物 D、漂浮物与有机物26、C消毒本钱较低，但消毒后残留较多。A、紫外线和液氯 B、臭氧 C、
6、液氯 D、紫外线二、填空题1、数据2.6010-6、pH值为10.26、含量99.25%有效数字分别为3位、2位和4位。2、一般标准溶液常温下保存时间不超过2个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。3、用25mL的移液管移出溶液的体积应记录为25.00ml；用误差为0.1mg的天平称取3g样品应记录为3.0000g。5、84g氮气的物质的量是3摩尔(氮气的分子量为28.00)，40g氢氧化钠的物质的量是1摩尔(氢氧化钠的分子量为40.00)。7、按天平的构造原理：机械式天平杠杆天平和电子天平8、称量误差分为系统误差、偶然误差和过失误差9、分析人员在进展称量试样的工作前，必须穿
7、戴好工作服和白细纱手套。用电子天平称量时，试剂或待测样易受空气中水蒸气的影响或试样本身具有挥发性时，应采用减量法称量；待测样品为非吸湿或不一变质试样，可采取直接法称量；要求准确称取*一指定质量的试样时，所采用的方法为指定质量称量法。10、大多数有机溶剂具有易发挥、易流失、易燃烧、易爆炸、有毒。11、分析室用水有三个级别，即一级水、二级水、三级水。用于一般分析化验的三级水可用蒸馏或离子交换等方法制取。12、一般化学试剂的品级有：一级试剂、二级试剂、三级试剂、四级试剂；国标准名称：优级纯GR、分析纯AR、化学纯CP、实验试剂LR。三、判断题1、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入枯燥器中予以冷
8、却。2、配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。5、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。6、变色围必须全部在滴定突跃围的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。7、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。8、化学试剂取出后，未用完的剩余局部化学试剂一定再放回原瓶，以免污染原瓶试剂。9、化学试剂开启易挥发液体的瓶塞时，瓶口不能对着眼睛，以防瓶塞启开后，瓶蒸气喷出伤害眼睛。10、同一实验可以使用两台天平和砝码五、简答题、列举你所了解的分析室用玻璃器皿、洗涤方法
9、及怎样判断洗涤干净.答：分析室用玻璃器皿按名称分类有量器量杯、量筒、移液管、滴定管、烧杯、容器容量瓶、下口瓶、广口瓶、三角瓶锥形瓶、碘量瓶、别离器皿漏斗、工具玻璃棒、试管等；根本操作有清洗、称量、移液、滴定、计算、记录、误差分析。2、什么是pH.如何计算溶液的pH.答：pH是指氢离子浓度的负对数，其计算公式为pH = -lgH+3、什么是缓冲溶液.如何计算缓冲溶液的pH.答：能抵抗少量强酸，强碱和水的稀释而保持体系的pH值根本不变的溶液称缓冲溶液。缓冲溶液的pH的计算公式如下：1弱酸及其共轭碱2弱碱及其共轭酸4、什么是SS.答：指固体悬浮物浓度，是Suspendedsolid的缩写，一般单位为
10、：mg/L5、什么是BOD5.答：BOD:生化需氧量，即是一种用微生物代作用所消耗的溶解氧量来间接表示水体被有机物污染程度的一个重要指标。其定义是：在有氧条件下，好氧微生物氧化分解单位体积水中有机物所消耗的游离氧的数量，表示单位为氧的毫克/升O2，mg/l。6、化学试剂有几个等级.答：化学试剂分为五个等级，其中GR代表，AR代表，CP代表。7、重铬酸钾法与高锰酸钾法相比有什么优缺点.答：优点：重铬酸钾容易提纯，可以直接配制标准溶液，而且溶液稳定，容易保存；能在C1-离子存在下滴定，不受C1-的干扰(高温时C1-被重铬酸钾氧化生成游离Cl2，盐酸浓度超过3.5molL时也有影响)。缺点：氧化性较
11、高锰酸钾稍低，而且有些复原剂与它作用速率小，不适合直接滴定。8、什么是容量比V/V、质量比m+m、质量体积百分浓度m/V和体积百分浓度V/V答：容量比V/V指液体试剂相互混合或用溶剂稀释时的表示方法；质量比m+m指固体试剂相互混合时的表示方法，在配位滴定中配制固体指示剂时经常用到；质量体积百分浓度m/V指以l00ml溶剂中所含溶质的克数表示的浓度；体积百分浓度V/V指以l00ml溶液中含有液体溶质的毫升数表示的浓度。9、什么是质量浓度和摩尔浓度.答：质量浓度表示1立方米溶液中所含溶质的质量，单位为千克每立方米kgm3摩尔浓度表示1立方米溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每立方米molm3 1
12、0、什么是光吸收根本定律朗伯-比尔定律.答：当一束单色光通过均匀溶液时，其吸光度与溶液的浓度和厚度的乘积成正比。这个规律通常称为朗伯-比耳定律，用公式表示为：11、什么是摩尔吸光系数.答：摩尔吸光系数表示物质的浓度为1mol/L，液层厚度为1cm时溶液的吸光度12、在实际工作中一般选择参比溶液的原则是什么.答：选择参比溶液的原则如下：1当试液、显色剂及所用的其它试剂在测定波长处无吸收时，可用纯溶剂(或蒸馏水)作参比溶液。 2如果显色剂无吸收，而待测试液在此波长处有吸收，应采用不加显色剂的待测液作参比液。 3如果显色剂和试液均有吸收；可将一份试液，参加适当掩蔽剂将待测组分掩蔽起来，使之不再与显色
13、剂作用，然后按操作步骤参加显色剂及其它试剂，以此作参比溶液。13、在电位分析中影响电极电位的主要因素是什么.答：参加电极反响的离子浓度，温度，转移电子数14、原子吸收分光光度计主要由哪几局部构成.答：光源，原子化器，分光系统，检测系统15、什么是标准参加法.标准参加是应注意什么.答：标准参加法指在数份样品溶液中参加不等量的标准溶液，然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度，绘制吸光度-参加浓度曲线，用外推法求得样品溶液的浓度。标准参加本卷须知如下：a. 待测元素的浓度与其对应的吸光度应呈线性关系；b. 最少采用四个点(包括试样溶液)来作外推曲线，并且第一份参加的标准溶液与试样溶液的浓度之比应适当。
14、这可通过试喷试样溶液和标准溶液，比拟两者的吸光度来判断；c. 此法只能消除基体效应带来的影响，不能消除分子吸收、背景吸收等的影响；d. 如形成斜率太小的曲线，容易引进较大的误差。16、如何绘制标准参加法曲线.答：设试样中待测元素的浓度为c*，参加标准溶液后浓度分别为c* + co、c* +2co、c* + 4co。分别测得其吸光度为A*、Al、A2及A3，以A对c作图，得到如以下图的直线，与横坐标交于c*，c*即为所测试样经稀释至一定体积后待测元素的浓度。17、什么是氢化物原子吸收光谱法原理.答：待测元素As、Sb、Bi、Ge，Sn、Pb、Se、，Te在强复原剂NaBH4或KBH4作用下生成气态氢化物，由于氢化物的热稳定性都不太高，当这些氢化物在反响瓶中形成之后，利用载气(一般为氩或氮)带进电热吸收管中，在数百度的温度下(随待测元素而异)使之分解为基态原子。18、什么是氢化物原子荧光法原理.答：待测元素As、Sb、Bi、Ge，Sn、Pb、Se、，Te等元素与复原剂硼氢化钠等发生反响时，可形成气态氢化物，生成的氢化物在常温下为气态，借助载气流导入原子化器中。原子荧光是原子蒸气受
