《高中化学离子共存问题及分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学离子共存问题及分析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学知识点总结:离子共存问题由于发生复分解反映，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO3-、S32、S2-、HCO-、SO、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba+、C2+、Mg2、A+等不能与SO2-、O32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、l3+、n+、Cu2+、Fe3等不能与大量共存；Pb2+与Cl,Fe2与S-、Ca2+与PO43-、Ag+与不能大量共存。 （3)有弱电解质生成。如O-、CH3COO-、O-、HPO-、HPO4-、F-、lO-、AO2、iO32-、C-、C13COO、 等与H不能大量共存;某些酸式弱酸根如HC3-、O2-、HS-
2、、H2O-、HO3不能与OH-大量共存；NH4+与H不能大量共存。 (4）某些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如O2、2、CO2-、C6H5O等必须在碱性条件下才干在溶液中存在；如e+、l+等必须在酸性条件下才干在溶液中存在。这两类离子不能同步存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反映。如3lO2+3A3+62O=4Al(OH)3等。 .由于发生氧化还原反映，离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反映而不能大量共存。如Mn4-、rO-、N
3、O3、ClO-与S-、HS-、O32-、HO-、-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-H+=S32O反映不能共在。H+与S2O32不能大量共存。.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO-、O32-、H、S-、AlO2-、Cl等；Fe3+与3-、HC3-、AO-、lO-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反映的离子不能大量共存。 如Fe2、Fe+与SC-不能大量共存；Fe+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH）、能在加入铝粉后
4、放出可燃气体的溶液、由水电离出的或O-=10-10mol/的溶液等。 有色离子nO4-，Fe3+,Fe2+,Cu2+，Fe(C)2。 MnO4,NO等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反映:SO32-+2+=SO2+2O注意题目规定“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意如下几点：(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反映的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即F2+、NO-、+相遇)不能共存；MO4-与在强酸性条件下也不能共存；-与O32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(
5、OH-)、强酸(+）共存。 如HO3-+H-=CO32-+2O（HCO3遇碱时进一步电离）;HO3-+H+=O2H21、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如:CO32、H3-、HCOO、HS-、S-、-、SO32、HO?、43-、HPO4、Al2、O32-等都不能与H大量共存。2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:H4+、Fe、Fe2、Cu+、Al3+、n2+、HO3-、S?、H2O-、HPO42-、HSO？、SO3-等与OH不能大量共存。3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存,如:Ca2与CO2-,Ba2+与O-Cu2+与S2-，b2+与S42-等不能大量共存
6、。4、离子间能发生氧化还原反映的不能大量共存,如:Fe3+与S2、-；nO4-与SO32、S2；MnO4、H+与-；O3?、H与e2；ClO-与S等不能大量共存。5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反映而不能大量共存，如：Al3+和CO3-;F+与HCO3-;AO与Al3+,4与iO2-等不能大量共存。6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SC-，Ag+与NH3等。练习1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是()A.NH4+、3-、Al+、Cl-.a+、2?、K+、NO?CMnO4-、K+、O42-、a+.K+、O42、HO3-、+、下列各组离子能在同一溶液中大量共
7、存,用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是(）ANaK+S2O2-S42-B.N+C2lHP2-CK+Na+OH-lO2-D.Mg2+Fe2+NO3-S42-3、在水电离出的H=1-14mo/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.KFe2+3-MnO4-B.NaCl-NO3-SOCa+AlO2-Br-l-D.AlNH4Cl-42、在H值为1的溶液中，因发生氧化还原反映而不能大量共存的离子组是A.K+-HO3-N+B.-N+lN3-Ce2+SO42NH4N3-.u2+N3-Fe3+Cl-5、在下列离子组中因发生双水解反映而不能大量共存的是(）A.Cu2NaCl-2BAlO2-N+C
8、l-HC3-SO42-C.AlOa+Cl-Al3D.H2PO4-Na+C43-离子大量共存的归纳一、题干中没有附加条件的这一类型的题目是最简朴的,学生不必考虑题干的条件,只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反映，如能发生反映，即离子不能大量共存。例1:下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( ）. K、H、S42-、O- B a+、2+、O32-、O3-C. Na+、H+、 O3、Cl- . Na+、Cu2+ 、C-、SO42-解析：A项中,由于H+、与OH-结合生成水而不能大量共存，B项中,C2+与CO2-反映生成CaCO3沉淀，项中，H+与C32反映生成气体和水,只有D项中的四种离子之
9、间不会发生反映而共存,因此答案为D。例：下列各组中的离子,不能在溶液中大量共存的是 （ ）A. K+、Na+、C3-、NO . a+、Mg2+、CO-、SO2C.Fe2+、H+、 3-、l- D. H4+、Cu 、3-、SO42-解析:项中，任何两种离子之间均不会发生反映而能大量共存，项中,Mg2与O32-反映生成MgO3沉淀，Mg2与SO42-结合成微溶物,C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反映出发,表面能共存,而H+与NO3合并可看作O，具有强的氧化性,Fe+具有还原性,它们能发生氧化还原反映,故不能共存,任何两种离子之间均不会发生反映而能大量共存, 项中任何两种离子之间均不会发生反映
10、而能大量共存,因此答案为、C。可见，考虑离子与否大量共存时,不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反映，也要考虑三种或以上离子之间能否发生反映。二、题干中隐藏有附加条件的解决这一类型的题目,一方面要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑,可用排除法作出符合题目的对的答案。例3:在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ )A Fe2、K+、Cl-、 MnO4- B. Na+、Cu+、Cl-、O42-C. a2+、+、NO、Cl- D. H+、Ca2+ 、OH-、CO-解析:题目中隐含了无色和透明这两个条件,即有颜色的离子不能符合题意。A中的MO-为紫色,+为浅绿色。B中的2+为蓝色，因
11、而均不符合无色的条件。而中的H+与-结合为水, C2 与CO3-结合生成沉淀，+与CO-也会结合放出气体,因而不能共存。故答案是C有些题目,文字说法表面不同，但实质却是同样的,如下面几题例子：例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 ( ）A. K、Na+、C3COO-、 Cl Al3+、Mg、Cl、SO2-C. a+ 、Na、 3-、C32- . K+、a、l、S-例5:某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是 ( ）. K、Cu2+、l-、S42- . N4+、Na+、O3、S2-C. a2、C2+、N3-、 D. K+、+、I-、3-例6：下列离子在=的溶液中
12、能大量共存的是 （ ） F-、Na+、K+、l- B. Ca2、K+、Cl-、O3-. Fe2+、K+、C、NO3 Al3、AlO2、K+、C-解析：以上三例中,例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中具有大量的+，因此，解题时一定要将H+加在各选项中进行分析,若撇开此条件,容易浮现错误的答案。例4,A中的CH3CO与H+结合为弱电解质，C中C3-与+反映放出气体且a2与C3结合为沉淀，D中S2与+结合为气体，因此答案为B例5,答案D中HCO3-与H+反映放出气体，因此答案为D。例,A中的F-与H+结合成HF为弱电解质,中F+、H、NO3-三种离子会发生氧化还原反映，中Al3、AlO2会发生双水解，且AO2- 与H+能反映，因此答案为B。例7:下列各组中的离子,能在强碱性溶液中大量共存的是 （ )A+、K+、CO3- 、- B. Ba2+ 、Na+、NO3、lC. NH4+、a+、NO3-、Cl D. K+、u+、Cl-、SO42-
