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1、2016年11月24日天津优胜教育17的初中化学组卷一选择题（共19小题）1在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（）A11：18B22：9C1：1D11：272锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）A0.15gB0.20gC0.30gD0.45g3某研究小组测定CuFe合金和AlFe合金中铁的质量分数向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气下列说法正确的
2、是（）A当粉末为CuFe合金时，反应所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+B当粉末为CuFe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%C当粉末为AlFe合金时，a0.2gD当粉末为AlFe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数9.8%4将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g则样品中铁的质量是（）gA2.8B5.4C5.6D缺少数据，无法确定5将Cu、CuO、Cu（OH）2 的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为（）A33
3、%B40%C60%D70%6有一种含碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为（）A11.1gB22.2gC14.8gD20g7用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O23CO2+3H2O由此，下列说法正确的是（）AX由碳、氢、氧三种元素组成BX的相对分子质量为56CX中碳的质量分数为75%D反应中，X与O2的质量比为30：328将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体
4、总质量为73g（所得固体均不含结晶水），则反应中产生的氢气的总质量为（）A48B2gC1gD0.5g9某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中，待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒已全部反应根据实验现象推断，下列结论正确的是（）A甲烧杯中产生的氢气多B甲乙两烧杯中产生的氢气一样多C乙烧杯中产生的氢气多D甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气一样多10将铁、镁的混合物9.8克，溶解在足量某浓度的稀盐酸中，当金属完全溶解后共收集到0.4克氢气，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成沉淀的质量为（）A1
5、5.7gB16.6gC21.7gD23.7g11现有一定质量的Cu（NO3）2和CuSO4的混合溶液，测得其中铜元素和硫元素的质量比为8：3向混合物中加入10g足量的铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量得固体10.8g，则原混合物中硫元素的质量为（）A5.6gB6.4gC2.4gD3.2g12取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%下列判断正确的是（）A生成2.0gCO2气体B原来CaCO3的质量为14.3gC生成了5.6gCaOD剩余CaCO3的质量为3.0g13有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶
6、质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示则溶液中溶质HCl的质量是（）A20克B40克C9.8克D7.3克14在托盘天平的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物，右盘烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中氢氧化镁的质量为（）A1.8gB2.2gC6gD8g15实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成份均不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为（）A20%B65%C60%D55%16煅烧石灰石可制得
7、氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A40%B60%C30%D50%17一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）A2：3B3：2C1：1D4：318使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量
8、比为（）A1：7B7：1C1：3D1：219已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（）A1：1B1：2C2：3D3：22016年11月24日天津优胜教育17的初中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共19小题）1（2016虞城县三模）在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（）A11：18B22：9C1：1D11：27【分析】假设混合气体中CH4和H2的质量分别为x，y，依据混合
9、气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答然后利用质量守恒定律分别求出二氧化碳和水的质量【解答】解：设混合气体中CH4质量为x，H2的质量为 y，可得 解得x：y=4：1则气体中C、H元素质量比为：（）：（）=3：2其中C、H原子个数比=：=1：8；所以二氧化碳和水的分子个数比为：=1：4，二氧化碳和水的质量比为（144）：（418）=11：18故选A【点评】本题考查学生根据物质中元素的质量百分数进行分析解题的能力2（2016红桥区一模）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）
10、A0.15gB0.20gC0.30gD0.45g【分析】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为11g3.8g=7.2g；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量【解答】解：根据反应前后元素质量不变，反应生成的11g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=11g3.8g=7.2g；根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含硫酸根的质量为7.2g时，硫酸中H元素的质量=7.2
11、g=0.15g，即反应中产生的氢气质量为0.15g；故选A【点评】本题的解决技巧在于：由金属和硫酸根所组成的硫酸盐中，除去金属余下的就是硫酸根3（2016无锡模拟）某研究小组测定CuFe合金和AlFe合金中铁的质量分数向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气下列说法正确的是（）A当粉末为CuFe合金时，反应所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+B当粉末为CuFe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%C当粉末为AlFe合金时，a0.2gD当粉末为AlFe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数9.8%【分析】CuFe合金中，Cu和稀硫酸
12、不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成Fe2+；AlFe合金可先假设Al和Fe分别是5.6g时，各自和稀硫酸反应生成氢气的质量和所需硫酸溶质的质量，然后再来找出AlFe合金和稀硫酸反应生成氢气的范围及硫酸质量分数的范围【解答】解：A、当粉末为CuFe合金时，因为Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成Fe2+，所以溶液中不可能有Cu2+故A错误；B、当粉末为CuFe合金时，若a为0.1g，即氢气为0.1g，根据铁和稀硫酸反应方程式，用氢气质量求出铁的质量为2.8g，即合金中含铁的质量分数为50%故B正确；C、当粉末为AlFe合金时，假设铝为5.6g，通过计算可知5.6g铝会产生0.62g氢气；如
13、果铁是5.6g，通过计算可知5.6g铁会产生0.2g氢气，也就是说5.6gAlFe合金产生的氢气质量大于0.2g而小于0.62g故C错误；D、当粉末为AlFe合金时，假设铝为5.6g，通过计算可知5.6g铝消耗硫酸溶质是30.5g，即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为30.5%；如果铁是5.6g，通过计算可知5.6g铁消耗硫酸溶质是9.8g，即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%，所以5.6gAlFe合金和硫酸反应需硫酸溶质的质量分数大于9.8% 而小于30.5%故D正确故选BD【点评】此题常用的方法就是极端假设法，同学们掌握了此方法，就可以解决这一类的问题4（2015济南校级模拟）将8
14、.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g则样品中铁的质量是（）gA2.8B5.4C5.6D缺少数据，无法确定【分析】随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加革命反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量【解答】解：设参加反应铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H2 溶液质量增加56 2 562=54x 55.4g50g=5.4g 解得：x=5.6g由以上计算可知，C正确，A、B、D错误故选C【点评】根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化5（2015槐荫区二模）将Cu、CuO、Cu（OH）2 的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为（）A33%B40%C60%D70%【分析】由于氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，所以利用硫酸铜的化学式可计算出含有的铜元素的质量，而铜不会反应，所以滤渣即为混合物中的单质铜，据此可知混合物中的铜元素的质量，而后可以计算出混合物中Cu
