《2014版化学复习方略阶段滚动检测(四)（人教版·广东专供）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014版化学复习方略阶段滚动检测(四)（人教版·广东专供）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段滚动检测（四）第三九章(90分钟100分)第卷(选择题共36分)一、单项选择题(本大题共12小题,每小题2分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.(滚动单独考查)化学与生产、技术有着密切的联系,下列说法不正确的是()A.利用60Co的放射性可治疗某些疾病,60Co和59Co互为同位素B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化D.治理严重镉污染的江水,保证饮用水安全,符合绿色化
2、学思想2.(滚动单独考查)有X、Y、Z三种短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图,下列有关说法中一定正确的是()XYZA.原子半径大小为:YZXB.Y与Z形成的化合物是离子化合物C.若Y为金属元素,则X也为金属元素D.若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性3.关于如图所示、两个装置的评价正确的是()选择叙述评价A装置名称:电解池,原电池错误B硫酸浓度变化:增大,减小正确C电极反应式:阳极:4OH-4e-=2H2O+O2正极:Zn-2e-=Zn2+正确D离子移动方向:H+向阴极移动H+向正极移动错误4.(滚动单独考查)在密闭容器中,有下列反应:N2(g)+3H
3、2(g) 2NH3(g)H=-93.4 kJmol-1,有关该反应的叙述正确的是()A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动5.(滚动单独考查)如图中M、N为含X元素的常见化合物,则X元素为()A.C或AlB.Cu或FeC.N或SD.Fe或C6.今有室温下四种溶液:pH=11的氨水、pH=11的NaOH溶液、pH=3的醋酸、pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是()A
4、.、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为C.、两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(N)=c(S)D.V1L与V2L溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1V2=1197.(滚动单独考查)T时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是()时间c(H2)/molL-1c(CH3OH)/molL-1v(正)和v(逆)比较t060?t13
5、1v(正)=v(逆)A.t0t1时间内(H2)=3/(t1-t0)mol(Lmin)-1B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率C.t0时,v(正)v(逆)D.T时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等8.(滚动交汇考查)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A.根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,甲的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加
6、入适量CuO至pH在4左右9.(2013东莞模拟)高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车.总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是()A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH-C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=D.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化10.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是()A.装置是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.装置中,铁作负极,电极反应式为:Fe3+e-=Fe2+C.装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D
7、.若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液11.(2013深圳模拟)中央电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精食盐。过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是()A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用12.如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图,其原理是在较低的电压下,二氧化钛中的氧电
8、离而进入熔融的氯化钙中,最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知:熔融状态下,放电强弱为O2-Cl-。下列有关说法正确的是()A.b电极为阳极B.a电极产生的气泡中主要成分是氯气C.该制备工艺中需要定期更换石墨棒D.通电时,O2-、Cl-等向阴极移动二、双项选择题(本大题共4小题,每小题3分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)13.(滚动单独考查)(2013汕头模拟)下列叙述正确的是()A.装置甲可防止铁钉生锈B.装置乙可除去CO2中混有的SO2C.装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁可用于制取NO214.(2013潮州模拟)如图是元素周期表的一部分,下列说法中正
9、确的是()A.元素位于第二周期第A族B.气态氢化物的稳定性:D.元素的最高正化合价:=15.(2013深圳模拟)把0.02 molL-1CH3COOH溶液和0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()A.c(CH3COO)c(CH3COOH)C.2c(H+)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01 molL-116.(2013华东师大附中模拟)把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收
10、集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()A.阳极得到的气体中有O2且为0.35 molB.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在C.阴极质量增加6.4 gD.电路中共转移0.9 mol电子第卷(非选择题共64分)三、非选择题(本大题共5小题,共64分)17.(10分)太阳能电池又叫光伏电池,它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等,并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况,图乙中的灯泡发亮。(1)太阳能电池的能量转化形式为 ,图乙中当灯泡发亮时,_(填“N”或“P”)是负极。(2)如图是某市太阳
11、能路灯上半部分的示意图,其下部有一个镍氢蓄电池(电解质为30%的KOH溶液),该电池的工作原理为:2Ni(OH)22NiOOH+H2。该电池具有容量大使用寿命长的特点,它白天充电、夜间供电。则白天充电时阳极的电极反应式为,阴极区pH的变化情况是(填“增大”“减小”或“不变”);夜间供电时负极的电极反应式为 。18.(12分)(滚动交汇考查)氢气和氨气都属于无碳清洁能源。(1)氨在空气中燃烧,生成水和氮气。已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572 kJmol-1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学
12、方程式为 。(2)研究表明工业上合成氨反应(N2+3H22NH3)在25、400的平衡常数分别为5105和200。合成氨是 反应(填“放热”或“吸热”)。合成氨选择400500的原因是: 。在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下表中为各物质在不同时刻的浓度。时间/minc(N2)/molL-1c(H2)/molL-1c(NH3)/molL-100.61.8050.48X0.24100.260.780.6805 min,H2的平均反应速率=。反应在5分钟时,条件发生了改变,改变的条件可能是(填序号)。a.使用催化剂b.降低温度c.增加氢气的浓度d.分离出NH3(3)在-50时,液氨中存在电离平衡
13、2NH3(l) N+N,离子积常数K=c(N)c(N)。若一定条件下,平衡时c(N)=110-15molL-1,下列说法正确的是a.在液氨中加入NaNH2,液氨的离子积常数增大b.此温度下液氨的离子积常数为110-30c.液氨在-50的电离程度比常温下纯水的大19.(14分)(滚动交汇考查)X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质,其中X、Y、Z均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分生成物已略去)。(1)若X、W均为单质,且X为气体,Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是,简述反应原理(用化学方程式和必要的文字说明) ;(2)若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。反应的离子方程式为 ;常温下,用0.10 molL-1X溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL-1HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:则滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);a与b的关系是:a b(填“”“”或“=”);E点对应离子浓度由大到小的顺序为;用Y的熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如下,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持
